人教版高一化学必修一时

第一节化学试验基本方法

第二课时混合物分离和提纯第1页思索？怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？假如有铁屑和沙混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？

1.在含金沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者依据金以游离态存在、密度比沙子大性质，能够用水洗法将金子从沙子中分离出来。2.能够用磁铁吸收方法将铁屑和沙分离。第2页

分离和提纯概念物质分离：把混合物中各物质经过物理或化学方法彼此分开过程。物质提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净物质过程。第3页海水晒盐得到粗盐中含有较多杂质，如不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计试验方案，由粗盐提纯氯化钠。思索？第4页（一）过滤和蒸发①过滤：利用物质可溶性不一样分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不一样加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。【试验1-1】粗盐提纯成份：NaCl杂质：不溶性泥沙，可溶性

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等提纯NaCl晶体第5页1.溶解

称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2.过滤——“一贴，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，

中间不能留有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。注意：若滤液浑浊应再过滤一次第6页第7页

（1）蒸发皿液体不超出容积2/3（2）加热过程中要用玻璃棒不停搅拌，以免溶液溅出（3）析出大量晶体时，熄灭酒精灯，利用余热加热（4）取下未冷却蒸发皿时，

要放在石棉网上。3.蒸发第8页第9页玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，预防局部过热，液体飞溅思索交流：第10页步骤现象1.溶解2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少许不溶物操作步骤及现象：第11页思索1、不溶性泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、过滤后，烧杯内物质可能是哪些？

3、蒸发后得到盐可能还有什么杂质没有除去？4、用什么方法能够检验出杂质是否存在？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐CaCl2、MgCl2、硫酸盐第12页（二）离子检验试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化作用：排除Ag+、SO32-

、

CO32-干扰）怎样检验溶液中SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；①取样②溶解③加稀盐酸④加BaCl2溶液1、怎样检验过滤蒸发后粗盐中含有硫酸盐？【试验1-2】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第13页[除杂标准]不增:不减:易分:不增加入新物质不降低被提纯物质如：不能降低NaCl成份杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4第14页对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新离子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2过量处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量处理：加入盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第15页1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl

加入除杂试剂次序能够是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。

最终加入盐酸必须适量过滤过滤过滤第16页例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净KNO3溶液，则加入试剂正确次序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、