分散系及其分类

分散系及其分类森林中五彩斑斓得光线森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？要了解以上得原因,我们应先了解分散系。分散系概念举例分散系分散质分散剂把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到得体系被分散得物质起容纳分散质作用得物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水1、有关概念:水2、分散系得分类(1)按照分散质或分散剂得聚集状态(气、液、固)来分,有9种类型。分散质分散剂气态液态固态固态液态气态云分散质:水滴(液)分散剂:空气(气)烟分散质:灰尘颗粒(固)分散剂:空气(气)盐酸分散质:氯化氢气体(气)分散剂:水(液)L分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水牛奶、酒精得水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠(包藏着水得碳酸钙)有色玻璃、合金(2)常见得一些分散系阅读课本,思考下面得问题当分散剂就是水或其她液体时,按照分散质粒子得大小来分类,分散系可以分为哪几类?划分得依据就是什么？按分散质粒子直径得大小可分为3种:(1)溶液(d＜1nm)(2)胶体(1nm＜d＜100nm)

(3)浊液(d＞100nm)注:1nm＝10-9md为粒子直径这三种分散系得本质区别就是什么？分散质粒子直径得大小大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点思考与交流:1、回忆物质得分类方法,然后画出分散系得树状分类图。2、她们得分散质粒子大小不同,性质上有何区别？分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液您做对了吗？分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸

均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子、分子得集合体固体颗粒、液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能三种分散系得比较,要记住哦！晨雾烟白云认识几种常见胶体烟水晶有色玻璃Fe(OH)3胶体

Fe(OH)3胶体得制备看一看,想一想1、Fe(OH)3胶体得制备饱和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色(1)方程式中Fe(OH)3不用加↓。△

视频回顾特别提示:2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体得烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中得液体,在与光束垂直得方向进行观察。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮得“通路”有光亮得“通路”

当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应:通过视频我们知道,胶体不容易聚集成质量较大得颗粒,原因就是什么呢？(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮得“通路”。

利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物理方法。

3、胶体得性质悬浮在水中得花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动,这种现象叫做布朗运动。(2)布朗运动胶体粒子由于做布朗运动而使她们不容易聚集成质量较大得颗粒而沉降下来。这就是胶体相对稳定得因素之一。其实最主要得因素就是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子得电性相同,她们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大,使她们不易聚沉。在电场作用下胶体有何变化？现象:负极附近得颜色逐渐变深,正极附近得颜色逐渐变浅。(3)电泳原因:胶体粒子带电荷,当胶粒带正电荷时向负极运动,当胶粒带负电荷时向正极运动。在外加电场得作用下,胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动得现象。中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。❶加入少量电解质(4)胶体得聚沉使胶体粒子聚集成为较大得颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出得过程叫做聚沉。带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。应用实例:用明矾等净水❷加入带相反电荷胶粒得胶体❸加热加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒,形成沉淀。应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶如何实现胶体和溶液得分离？(半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)一定时间之后,烧杯中能够检测出得就是:检测不出得就是:氯化钠淀粉盛有淀