中考化学基础过关课时10溶液市赛课公开课一等奖省课获奖课件

课时10

溶液第1页一、溶液形成1．溶液溶液

均一稳定被溶解能溶解其它物质水第2页溶液

第3页

2.溶解时吸热或放热现象（1）有些物质在溶解时会出现放热现象，如_____________、____________等；（2）有些物质在溶解时会出现吸热现象，如____________等；（3）有些物质在溶解时无显著温度改变，如等____________。3.乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层现象叫做乳化，其中洗涤剂所起作用叫乳化作用。用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂乳化作用。NaOH浓H2SO4NH4NO3NaCl第4页

二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到溶液不饱和溶液一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时所得到溶液区分方法向溶液中加入少许溶质，若不能溶解，则原溶液是饱和溶液；反之原溶液是不饱和溶液相互转化饱和溶液不饱和溶液（针对溶解度随温度升高而增大物质）第5页注意

①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液“饱和”和“不饱和”才有确定意义；②某物质饱和溶液对该物质饱和，但还能够溶解其它物质，如一定温度下氯化钠饱和溶液还能够再溶解氯化铜；③对溶解度随温度升高而减小物质（如氢氧化钙）来说，相互转化时除温度改变上相反，其它方法相同第6页三、溶解度和溶解度曲线1.溶解度温度饱和第7页溶解度

KNO3NaClCa(OH)2第8页溶解度

饱和减小增大第9页

2.溶解度曲线（1）概念：物质溶解度随______改变曲线，横坐标表示_________，纵坐标表示_________，如图所表示。温度温度溶解度第10页

（2）意义点线面曲线上点：某物质在某温度下溶解度两条曲线交点：两物质在某温度下溶解度

。相等温度表示物质溶解度随

改变而改变趋势。曲线平缓，说明该物质溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质溶解度受温度影响较大曲线下面点：表示溶液处于不饱和状态曲线上面点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体第11页（3）应用①比较同一物质在不一样温度时溶解度，比较不一样物质在同一温度时溶解度；②比较不一样物质溶解度受温度改变影响大小；③判断物质溶解度随温度改变规律；④判断使溶质结晶方法，确定混合物分离提纯方法；⑤能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比，从而计算出溶质质量分数；⑥判断溶液是否为饱和溶液。（、、考查）第12页3.结晶

概念：在一定条件下，固体物质从它饱和溶液中以晶体形式析出过程。结晶方法适用范围原理蒸发结晶溶解度受温度影响较小物质降温结晶（冷却热饱和溶液）溶解度受温度影响较大物质不一样物质溶解度受温度影响不一样。有些物质溶解度受温度影响较大，有些则影响较小第13页

四、溶质质量分数（每年必考，与溶解度曲线或化学方程式计算结合进行考查）第14页溶液稀释计算(1)原理：稀释前后溶质质量不变。(2)计算公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水质量)。第15页

1.（·桂林）以下相关溶液说法，正确是（）A.溶液一定是混合物B.溶剂一定是水C.溶质一定是固体D.溶液一定是无色2.物质在水中溶解是复杂物理化学改变过程，往往伴伴随热量改变，所以，不一样物质溶于水所得溶液温度有所不一样。以下物质溶于水，溶液温度显著降低是（）A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO4AA第16页

3.（·淄博）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量水，如图Ⅱ所表示，所得溶液与原溶液相比，以下判断一定正确是（）

A.所得溶液是饱和溶液B.溶质质量分数变大C.溶质质量增加D.溶质溶解度变大C第17页

4.（·常德）某同学欲配制50g5%氯化钠溶液，以下说法中正确是（）A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后马上盛装配好氯化钠溶液B.用500mL烧杯量取所需要水C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5gD.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌目标是增大其在水中溶解度C第18页5.如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下说法错误是（）A.T℃时，甲、乙两物质溶解度相等

B.乙饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少许乙，可采取降温结晶方法提纯甲D.T℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为20%D第19页

6.（1）固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质到达________时所溶解________。多数固体物质溶解度伴随温度升高而增大，如

；少数固体物质溶解度受温度影响很小，如______；极少数固体物质溶解度伴随温度升高而减小，如__________。（2）影响气体溶解度原因分别有温度和压强。气体溶解度伴随温度升高而________，伴随压强增大而________。饱和状态质量KNO3NaClCa（OH）2减小增大第20页易错易混点1对溶液性质、饱和溶液特点了解不清楚例1关于溶液说法正确是（）A.溶液都是无色透明B.水能够溶解任何物质C.均一、稳定液体都是溶液D.饱和溶液不一定是浓溶液D第21页防错妙招（1）溶液概念关键点是：均一、稳定、混合物，对颜色无要求。（2）了解浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液关系。溶液“浓”和“稀”是指一定量溶剂里所含溶质多少，与溶液是否饱和没相关系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；但同种溶质在温度一定时，饱和溶液一定比不饱和溶液“浓”。（3）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液“饱和”和“不饱和”才有确定意义；某物质饱和溶液对该物质饱和，但还能够溶解其它物质。第22页易错易混点2对溶解度概念、溶解度曲线意义了解不清例2（·广东）右图为三种物质溶解度曲线。以下说法错误是（）A.约在64℃时KCl和Na2SO4溶解度相等B.在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少许KClNa2SO4溶液，采取先蒸发浓缩，后降温结晶方法D.在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液D第23页防错妙招

溶解度考查通常与溶解度表或溶解度曲线相结合，包括多个考查角度。对于溶解度曲线，要清楚点、线、面表示意义（见前面知识梳理部分）。常见考查角度及对应解题方法以下：第24页

考查角度解题方法比较不一样物质溶解度大小比较物质溶解度时一定要说明温度。比较一定温度下不一样物质溶解度大小应比较此温度时各物质溶解度曲线上对应点高低，对应点越高，溶解度越大不一样物质溶解度受温度改变影响大小对于溶解度表，能够直接分析比较表格数据大小差异或结合表格数据画出溶解度曲线，再依据曲线坡度和走向来判断。陡升型：随温度升高显著增大；缓升型：受温度影响很小；下降型：溶解度随温度升高而减小第25页考查角度解题方法有相同溶解度温度范围（1）利用表格数据直接判断：若t1℃时，溶解度A>B，t2℃时，溶解度A<B，则A与B溶解度相等温度介于t1℃至t2℃之间；（2）先利用表格数据画出溶解度曲线，再判断：两曲线交点对应温度即为溶解度相等温度饱和溶液与不饱和溶液判断依据溶解度计算出抵达饱和状态时所需溶质质量，再与所给溶质质量进行比较，比所给溶质质量大是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；饱和溶液降温或升温后溶液状态判断：依据溶解度随温度改变趋势判断，若为上升型，降温后仍为饱和溶液，升温后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶液第26页考查角度解题方法溶质质量分数计算首先判断溶液是否饱和；若饱和，则溶质质量分数=×100%（S表示溶解度）若不饱和，溶质质量分数=×100%判断结晶方法溶解度受温度影响较小物质：蒸发结晶；溶解度受温度影响较大物质：降温结晶（冷却热饱和溶液）第27页考查角度解题方法温度改变时是否有晶体析出①判断温度改变前后溶液是否饱和；②判断溶解度随温度改变趋势。如溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温后一定有晶体析出，假如是不饱和溶液降温后则不一定有晶体析出降温时析出晶体质量计算和比较（1）析出晶体质量为两个温度下溶液中所含溶质差值。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。若降温前溶质质量已知且溶剂为100g时，则析出晶体质量=降温前溶质质量-降温后溶解度；（2）一定温度下等质量两种物质饱和溶液降低相同温度时，溶解度受温度影响越大物质析出晶体质量也越大第28页

一定溶质质量分数氯化钠溶液配制1.配制方法及步骤配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制（溶液稀释）操作步骤计算、称量、量取、溶解、储存(装瓶)计算、量取、混匀、储存（装瓶）需用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙（考查）烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管配制过程示意图第29页仪器作用①溶解时，玻璃棒作用是，加紧溶质溶解速率；②量筒作用是量取液体体积，选取量筒时量程要比量取液体体积略大且越靠近越好；③量筒（填“能”或“不能”）作为配制溶液容器注意事项①用托盘天平称量时，要遵照“左物右码”标准，且左、右两托盘上要垫上相同称量纸；②称量有腐蚀性或易潮解药品时，要放在烧杯中称量；③计算所需物质质量准确到小数点后一位（托盘天平只能准确到0.1g）计算时要准确利用体积、质量、密度关系式及稀释前后溶质质量不变规律搅拌不能第30页2.误差分析操作误差分析对溶质质量分数影响用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（使用游码）称量固体药品实际质量①_______②_______量取水体积时仰视读数水实际体积③_______④_______量取水体积时俯视读数水实际体积⑤_______⑥_______烧杯内原来有少许水水实际体积⑦_______⑧_______将固体药品倒入烧杯中时撒在外面或纸片上残留少许固体药品溶质实际质量⑨_______⑩_______注意：溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒