第十单元常见的酸碱盐专题训练七物质的除杂和分离-九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐七专题训练物质的除杂和分离2Ⅰ.除杂常用的化学方法(1)沉淀法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。(2)气化法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。(3)转化法:在同一反应中,杂质作反应物,原物质作生成物,将杂质转化成原物质。(4)酸、碱反应法:用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。3Ⅱ.物质的分离方法(1)物理方法:①过滤法:分离不溶性固体和可溶性固体的混合物;②蒸馏法:分离沸点相差较大的液体混合物,如石油的分馏;③磁铁吸引法:分离有磁性和无磁性的物质,如分离铁粉和木炭粉。(2)化学方法:针对使用物理方法不能分离的物质,可利用化学方法进行分离。41.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是 (

)A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶C.CO2(CO)——通入足量氧气,点燃D.HNO3(HCl)——加入适量AgNO3溶液,过滤D5解析:将混有CuO粉末的铜粉在空气中灼烧,铜能与氧气反应生成氧化铜,会把原物质除去,A错误;NaCl的溶解度受温度变化影响不大,KNO3的溶解度受温度变化影响较大,因而除去NaCl中混有的少量KNO3应采用蒸发结晶的方法,B错误;通入足量氧气,引入新的杂质,C错误;向混有少量HCl的HNO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,HCl和AgNO3反应会生成AgCl沉淀和HNO3,过滤除去沉淀后就可以得到HNO3溶液,D正确。62.除去下列物质中含有的杂质,所用试剂和方法正确的是 (

)选项物质(杂质)除杂试剂和方法A稀盐酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤BO2(水蒸气)将气体通过足量的浓硫酸CCaCO3(CaO)高温煅烧DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量Na2CO3溶液,过滤B7解析:稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,过滤所得滤液为稀盐酸、稀硝酸和硝酸钡的混合溶液,引入了新的杂质,A错误;浓硫酸具有吸水性,常用作中性和酸性气体的干燥剂,可除去氧气中的水蒸气,B正确;碳酸钙通过高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,除去了原物质,C错误;加入过量碳酸钠溶液,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤所得滤液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,引入了新的杂质,D错误。83.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂和方法正确的是 (

)选项物质杂质除杂试剂和方法AFe2O3Fe加入适量稀硫酸,过滤、洗涤、烘干BN2O2通过灼热的碳粉CNa2SO4溶液H2SO4加入适量BaCl2溶液,过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉,过滤D9解析:Fe2O3和Fe都能与稀硫酸反应,加入稀硫酸会将杂质和原物质均除去,A错误;将混有少量O2的N2通过灼热的碳粉时,由于O2少量,碳与O2反应会生成CO,引入了新的杂质,B错误;向混有少量H2SO4的Na2SO4溶液中加入适量的BaCl2溶液,不但能除去硫酸,还会除去Na2SO4,同时引入了新的杂质HCl和NaCl,C错误;铜能与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和银,加入过量的铜能除去AgNO3,过滤除去铜和银,可以得到Cu(NO3)2溶液,D正确。104.下列实验方法能达到实验目的的是 (

)选项实验目的实验方法A除去MnO2中混有的KCl固体加入适量水溶解,过滤、蒸发结晶B除去CaCl2溶液中的少量NaCl加入适量碳酸钠溶液,过滤C除去CO2中的HCl先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸D除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入过量铁粉,过滤C11解析:MnO2不溶于水,KCl能溶于水,向混有KCl的MnO2固体中加入适量水溶解,过滤、蒸发结晶得到的是KCl固体,若要得到MnO2固体,应过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的MnO2,A不能达到实验目的;碳酸钠能与CaCl2反应,不能与NaCl反应,除去了原物质,B不能达到实验目的;饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,不与CO2反应,可以用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体,然后用浓硫酸干燥即可得到干燥的CO2,C能达到实验目的;铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4,除去了原物质,D不能达到实验目的。125.课堂上老师将实验任务分到各小组,实验方案合理的小组将获得一枚“火眼金睛”徽章,下列小组中无法获得徽章的是 (

)选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的少量木炭粉将混合物灼烧B除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠将混合物加热至质量不再改变C鉴别氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙分别溶于水,比较溶解性和温度变化D分离酒精和水的混合物蒸馏A13解析:木炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体,铜粉也能与氧气反应生成氧化铜,除去杂质的同时消耗了原物质,A组方案不可行;碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可以通过将混合物加热至质量不再变化的方法,除去碳酸钠中混有的少量的碳酸氢钠,B组方案可行;氯化钠能溶于水,溶液温度没有变化,氢氧化钠溶于水,溶液温度升高,碳酸钙不溶于水,可以通过加水的方法鉴别氯化钠、氢氧化钠和碳酸钙,C组方案可行;酒精和水的沸点不同,蒸馏可以分离酒精和水,D组方案可行。146.某兴趣小组的同学欲分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物,他们先将固体溶于水制成混合溶液,随后按如图所示的流程进行分离:(1)生成沉淀A的化学方程式为

。

Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓15解析:分析流程图可知,加入过量的碳酸钠溶液后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后,沉淀A为碳酸钙,加入过量稀盐酸后,二者发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳,溶液B为氯化钙和稀盐酸的混合溶液,蒸发后可除去溶液中过量的稀盐酸,干燥后即可得到氯化钙。滤液D为氯化钠和碳酸钠的混合溶液,蒸发结晶后得到固体E。(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,据此写出反应的化学方程式。16(2)滤液D中溶质的成分为

。若要得到纯净的固体E,在蒸发结晶前应先在滤液D中加入适量的

(填试剂名称)。

NaCl、Na2CO3(或氯化钠、碳酸钠)稀盐酸解析:(2)根据上述分析可知,滤液