第八单元专题训练四酸和碱课件科粤版化学九年级下册

第八单元常见的酸、碱、盐四专题训练酸和碱2D1.下列说法正确的是 (

)A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B.浓硫酸露置在空气中,溶质的质量分数会变大C.露置在空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾解析:浓盐酸有挥发性,打开瓶盖看到白雾。32.小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 (

)A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵pH10.28.55.81.4D4解析:pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,牙膏的pH为8.5,所以溶液呈碱性;pH<7溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强,表中洁厕灵的pH是1.4,西瓜汁的pH是5.8,所以洁厕灵的酸性更强一些;据表所知,肥皂水的pH为10.2,大于7,所以肥皂水呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝;据表所知,牙膏的pH为8.5,肥皂水的pH为10.2,都大于7,所以都呈碱性,根据酸碱中和的原理,可知蚊虫叮咬可涂抹弱碱性的溶液。53.下列实验方案错误的是 (

)A.用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳两种气体B.用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠C.用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D.用水除去生石灰中的碳酸钙D解析:水与生石灰反应生成Ca(OH)2,消耗了原物质,所以水不能除去生石灰中的CaCO3。64.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是 (

)A.盛过石灰水后留下的白色固体B.久置的氢氧化钠溶液留下的白色固体C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D7解析:盛过石灰水后留下的白色固体是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应,A能用稀盐酸浸泡除去;久置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应,B能用稀盐酸浸泡除去;用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质是铁,铁能与稀盐酸反应,C能用稀盐酸浸泡除去;用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜,铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,D不能用稀盐酸浸泡除去。85.下列没有运用中和反应原理的是 (

)A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多B.新制的松花皮蛋往往因碱性过重而略带涩味,食用时可加适量的食醋C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂D解析:用生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙。故选D。96.下列关于酸和碱的说法正确的是 (

)A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热C解析:A.氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳,该选项说法不正确;B.人体胃液中含有盐酸,该选项说法不正确;C.氢氧化钙是碱,可以改良酸性土壤、配制波尔多液,该选项说法正确;D.氢氧化钠溶于水放热,氢氧化钙溶于水温度无明显变化,该选项说法不正确。107.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图2。下列说法正确的是(

)A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B.图2不能证明反应是放热反应C.60s时溶液中溶质只有氯化钠D.实验证明稀氢氧化钠与稀盐酸能反应D11解析:题中没有给出溶液pH的变化情况,两种溶液都可以盛放在烧杯中;随着反应的进行,溶液的温度升高,可以证明反应是放热反应;溶液的温度最高时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,若注射器持续向烧杯中滴加溶液,60s时溶液中溶质是氯化钠和一种过量的反应物;随着反应的进行,溶液温度升高,说明稀氢氧化钠与稀盐酸能反应。128.(2024眉山中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 (

)13A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示C.t2~t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与稀盐酸发生反应答案：B14解析:在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,由测得瓶内压强随时间变化曲线图知,注入第一种溶液后装置内压强减小,注入第二种溶液后,装置内压强增大,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使瓶内压强减小,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,使瓶内压强增大,则t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液。t2前压强减小,对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,题图3的生成物中缺少生成的H2O分子,且t2前氢氧化钠溶液有剩余,溶液中还含有OH-。t2~t3期间压强不变,是因为二氧化碳已经反应完全。t3后压强增大,原因是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反应生成了二氧化碳气体。159.宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)向氢氧化钠溶液中滴加

,溶液变为红色。再向溶液中滴加稀盐酸,观察到

,证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。

无色酚酞溶液溶液由红色变为无色16(2)为了验证性质③,该同学可选择的物质是

(填字母),该反应可以看到的实验现象是

。

A.Na2CO3

B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(3)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学方程式为

。

C产生红褐色沉淀2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O17解析:为了验证性质③,该同学可选择的物质是氯化铁,是因为氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠,该反应可以看到的实验现象是产生红褐色沉淀;依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。1810.某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么?怎样产生的?【猜想与假设】猜想一:碳酸钙,空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二:氢氧化钙,水分蒸发,析出氢氧化钙固体。猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。19【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为

。

甲同学得出结论:猜想一正确。2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑20(2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是

(用化学方程式表示),并补充实验如下:

实验步骤实验现象实验结论

白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

取少量白色固体于试管中,加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液(或取少量白色固体于试管中,加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液)浊液变红(或浊液变蓝)21【实验结论】综上所述,