新课改省市专用备战2025高考化学主观题热点押题练五含解析

PAGE7-主观题热点押题练(五)1．化合物甲(Fe3C)是一种常见材料的主要成分。肯定条件下18.0g甲和O2反应只得到一种金属氧化物乙(具有磁性)和2.24L的CO2(1)化合物甲与O2反应得到金属氧化物乙的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)下列说法正确的是________。A．可利用铝和化合物丙的高温反应产物来焊接钢轨B．若将红褐色沉淀溶于足量盐酸中，加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则可证明红褐色沉淀不纯净C．甲与过量浓硝酸反应生成一种无色气体和红棕色气体的化学方程式为Fe3C＋22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2D．工业上可用金属氧化物乙来作为红色颜料解析：(1)依据质量守恒定律和金属氧化物乙具有磁性可推出金属氧化物乙为Fe3O4，化合物丙为Fe2O3，依据反应物和生成物的量的关系，可写出甲与O2在肯定条件下反应的化学方程式为Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定条件))Fe3O4＋CO2。(2)A项，铝与Fe2O3发生铝热反应，生成的液态铁可用于焊接钢轨，正确；B项，高锰酸钾溶液褪色可能是高锰酸钾氧化了Cl－，不能推断红褐色沉淀中是否有氢氧化亚铁，错误；C项，依据氧化还原反应配平原理及题给信息，可写出Fe3C＋22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2O，正确；D项，Fe3O4呈黑色，红色颜料为Fe2O3，错误。答案：(1)Fe3C＋3O2eq\o(=,\s\up7(肯定条件))Fe3O4＋CO2(2)AC2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的亚氯酸盐，常温下稳定，但加热条件下易分解，其分解试验和结果如下：请回答：(1)试验室检验气体Y常用的方法为______________________________，白色沉淀的化学式：_____________________________________________________。(2)写出NaClO2受热分解的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(3)NaClO2与稀硫酸混合，生成一种新型的气体灭菌消毒剂ClO2，该消毒剂现已渐渐取代氯气对饮用水进行消毒，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。解析：3.62gNaClO2的物质的量为0.04mol；滤液A中加入酸化后的硝酸银溶液，生成5.74g白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.04mol，Cl元素完全转移到固体A中，故可以推断气体Y为O2，由此可推断出X中含有NaClO2受热分解产生的NaClO3和NaCl，其中NaClO3在二氧化锰的催化下，分解生成气体Y(O2)和固体A(NaCl)。(3)NaClO2与稀硫酸混合发生歧化反应，生成一种新型的灭菌消毒剂ClO2，故该离子方程式为5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。答案：(1)视察是否能使带火星的木条复燃AgCl(2)3NaClO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2NaClO3(3)5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O3．NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。(1)NaHSO3可由NaOH溶液汲取SO2制得。2NaOH(aq)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2O(l)ΔH12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)ΔH2则反应SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的10.0mLNaHSO3(含少量淀粉)和40.0mLKIO3(过量)酸性溶液混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未视察到溶液变蓝，试验结果如图。①a点时，v(NaHSO3)＝________mol·L－1·s－1。②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其缘由是___________________________________________________________________________________________。(3)已知：t℃时H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；NaHSO3溶液pH<7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大的是________(填标号)。A．H2O B．稀H2SO4C．H2O2溶液 D．NaOH溶液②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝________。③请画出从起先通入SO2直至过量时，溶液中n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))随pH的改变趋势图。(4)以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NOeq\o\al(－,3)可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式为___________________________________________________________________。解析：(1)将已知两个热化学方程式分别编号为①②，由盖斯定律：eq\f(①－②,2)得到反应SO2(g)＋NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的ΔH3＝eq\f(ΔH1－ΔH2,2)。(2)①混合后NaHSO3的浓度为eq\f(0.020mol·L－1×0.01L,0.05L)＝0.0040mol·L－1，反应所用时间为80s，则v＝eq\f(0.0040mol·L－1,80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。②上升温度反应速率加快，所以变色时间减小，即10～40℃时，温度上升，NaHSO3和KIO3反应的速率加快，显色时间减小。(3)①NaHSO3中存在水解平衡，其平衡常数为K＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))，则eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))＝eq\f(K,cOH－)，K为常数保持不变，则加H2O，溶液的pH值增大，则c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值减小，A错误；加稀H2SO4，溶液的pH减小，则c(OH－)减小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，B正确；H2O2溶液与HSOeq\o\al(－,3)反应生成NaHSO4，溶液的酸性增加，则c(OH－)减小，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值增大，C正确；加NaOH溶液，溶液的pH增大，则c(OH－)增大，所以eq\f(cH2SO3,cHSO\o\al(－,3))的值减小，D错误。②NaHSO3中存在电离平衡HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，亚硫酸的Ka2＝eq\f(cSO\o\al(2－,3)·cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7，则eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝eq\f(cH＋,Ka2)＝eq\f(1.0×10－6,1.0×10－7)＝10，所以eq\f(nHSO\o\al(－,3),nSO\o\al(2－,3))＝10。③往NaOH溶液中通入SO2至过量，溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3，溶液中碱性越强，则SOeq\o\al(2－,3)的浓度越大，所以n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))随pH的增大而增大。(4)在汞电极上NOeq\o\al(－,3)可转化为NH2OH，氮元素化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，因此另一极应当是溶液中的氢氧根失去电子转化为氧气，所以该电解反应的化学方程式为2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NH2OH＋3O2↑。答案：(1)eq\f(ΔH1－ΔH2,2)(2)①5.0×10－5②升温反应速率加快，所以变色时间减短(3)①BC②10③(4)2HNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NH2OH＋3O2↑4．试验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和试验装置(部分夹持装置略去)如下：有关物质的物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm－3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚环己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。试验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。(1)装置D的名称是________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应猛烈将导致体系温度快速上升，副反应增多。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液：_________________________________________________________________________________________________________。②蒸馏不能分别环己酮和水的缘由是______________________________________________________________________________________________________。(3)环己酮的提纯须要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，除去乙醚后，收集151～156℃的馏分。b．水层用乙醚(乙醚的沸点为34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层。c．过滤。d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置、分液。e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水。①上述提纯步骤的正确依次是______________。②b中水层用乙醚萃取的目的是_________________________________________________________________________________________________________。③上述操作c、d中运用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还须要的玻璃仪器有____________________________________________________________；操作d中，加入NaCl固体的作用是___________________________________________________________________________________________________________。(4)复原至室温时，分别得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为________(结果保留一位小数)。解析：(3)①环己酮的提纯须要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置、分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；过滤；蒸馏，除去乙醚后，收集151～156℃的馏分。②b中水层用乙醚萃取的目的是提取水层中少量的有机物，提高产品的产量。③过滤和萃取中运用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还须要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗；操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，利于分层。(4)复原至室温时，分别得到纯产品体积为6mL，可以算出环己酮的质量为5.7g，则其物质的量为0.0582mol,10mL环己醇的质量为9.6g，则其物质的量为0.096mol，则环己酮的产率为eq\f(0.0582mol,0.096mol)×100%≈60.6%。答案：(1)(直形)冷凝管(2)①打开分液漏斗颈上的玻璃塞，打开下端的活塞，缓慢滴加②环己酮和水形成的具有固定组成的恒沸物也被蒸出(3)①dbeca②提取水层中少量的有机物，提高产品的产量③漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，利于分层(4)60.6%5．某探讨小组按下列路途合成某药物X()：已知：③RCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))eq\o(→,\s\up7(H2，Pd/BaSO4))RCHO。请回答：(1)下列说法不正确的是________。A．化合物A能发生银镜反应B．化合物B能与