高考化学重要的知识

高考化学重要的知识

化学推断题可以说是化学考试中的重中之重，高考的时候肯定要

将推断题的分数拿下，可是想要做好推断题我们要把握哪些学问点呢?

下面是我为大家整理的高考化学重要的学问，盼望对大家有用！

高考化学推断题学问

一、含量与物理性质

1、0是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，AI是地壳中质量

分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色（透过蓝色

的钻玻璃观看）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是自然物质中硬度最大的元

素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;0是氢化物沸点最高的非

金属兀素。

6、常温下，F、CI是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导

致〃温室效应〃的元素。

8、。是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强

的元素。

二、化学性质与用途

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1、F是单质与水反应最猛烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应

的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氨化物的水溶液可以（雕刻）玻璃的元素。

6、。是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在C02中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

三、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、AI3+、H3O+

4、阴离子N3-、。2-、F-、OH-

四、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCI、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+.PH4+

4、阴离子P3-、S2-、CI-

5、特别》犬况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

高考化学考点学问

一、物理性质

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甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙快：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3特别难闻的臭味）

苯：无色有特别气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特别香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、试验室制法

甲烷：

CH3C00Na+NaOHf（CaO,加热）玲CH4个+Na2c03

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同02、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：

C2H5OH3（浓H2SO4,170团”CH2=CH2个+H20

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同CI2、HCI）控温170团（140团：乙醴）

碱石灰除杂S02、C02

碎瓷片：防止暴沸

乙快:

CaC2+2H20玲C2H2个+Ca（0H）2

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CH3CI+CI2好（光照）玲CH2CI2（I）+HCI

CH2CI+CI2玲（光照）玲CHCI3（I）+HCI

CHCI3+CI2-＞（光照）玲CCI4（I）+HCI

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

留意：

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷二氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：

1、加成

CH2=CH2+Br2玲CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HCIf（催化剂）玲CH3CH2CI

CH2=CH2+H2玲（催化齐力力口热）玲CH3CH3乙烷

CH2=CH2+H20玲（催化剂，加热加压）玲CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2玲（肯定条件）好卜CH2-CH2-]n（单体玲高聚物）

注：断双键玲两个〃半键〃

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

高中化学基础学问

1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷

越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNaKRbCSo

金属键的强弱可以用金属的原子

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2、简洁协作物的成键状况（协作物的空间构型和中心原子的杂化

类型不作要求）⑴配位键：一个原子供应一对电子与另一个接受

电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方供应孤对电子，一

方供应空轨道而形成的共价键。

（2）①协作物：由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心

原子（或离子）以配位键形成的化合物称协作物，又称络合物

②形成条件：

a.中心原子（或离子）必需存在空轨道

b.配位体具有供应孤电子对的原子

③协作物的组成

④协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性。协作物中配位键

越强，协作物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，协作物的

稳定性与配体的性质有关。

3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力

是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

4、分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的

晶体.典型的有冰、干冰。

5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和结

构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间

引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢

键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

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6、NH3、H20、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族（其

它）元素氢化物的沸点反常地高。

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示（方法）：X-H……Y（NOF）一般都是氢化物中存在。

7、几种比较:

⑴离子键、共价键和金属键的比较

⑵非极性键和极性键的比较

①不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体

②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反

之则小。

a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸

点就越高。

b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高，

c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

③常温常压下状态

a.熔点：固态物质液态物质

b.沸点：液态物质气态物质

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