配制一定物质的量浓度的溶液高一化学课件

第三节物质的量第二章海水中的重要元素——钠和氯第四课时配制一定物质的量浓度的溶液视频：①引课视频：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液②课本P55实验2—10（1）计算（m）（2）称量（固体溶质的质量）（3）量取(水的体积）（4）溶解（5）装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)一、溶解固体法引课视频：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液二、稀释浓溶液法（1）计算：mv（2）量取：v（3）混均：（4）装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)学习目标1.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。2.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。一定物质的量浓度溶液的配制准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液交流讨论1、取多少？(溶质NaCl、溶剂H2O的量各取多少？)2、如何取？（用到什么仪器？）3、如何保证准确配制时m、V的精确性？一、溶解固体法ＣＢ＝nＢ

Ｖ计算称量托盘天平5.9g分析天平5.8500g

固体溶质NaCl——计算质量——用天平称量CBnB=cB·VnB

m=n·MmBm=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g如何控制溶液的体积？不是溶剂的体积容量瓶刻度线250mL500mL1000mL容量瓶使用注意事项①在使用前要检查是否漏水。②“大而近”原则。××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液③

“四不能”：不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。如需要95mL溶液，只能选用100mL容量瓶配100mL溶液实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是(

)A．500mL25.0g

B．450mL22.5gC．450mL14.4g D．500mL16.0g课堂练习1：

A如需要450mL溶液，只能选用500mL容量瓶配500mL溶液，计算溶质时v=500mLm=cB·V·M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25g准确配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液步骤：0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面与刻度线相切溶液的凹二、稀释浓溶液法用1.00mol·L－1

NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1

NaCl溶液计算c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)V(浓)＝0.05L=50mL量取移液管计算稀释洗涤转移定容摇匀转移装瓶量取步骤：课堂练习2：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取先称取小烧杯的质量mg然后将氢氧化钠放入小烧杯称

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿________移入_____mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗____次，将冲洗液移入______中，摇动使溶液混合均匀④向容量瓶内加水至刻度线________时改用________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。⑤最后盖好瓶盖，_____，将配好的溶液移入________中并贴好标签。m+10烧杯少量冷却玻璃棒2502~31~2厘米胶头滴管摇匀容量瓶试剂瓶当m溶质不变时，V减小则c增大;V增大则c减小当V不变时，m减小则c减小;m增大则c增大配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。误差分析1.公式分析:课本P56思考与讨论(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少.即容量瓶内溶质的物质的量减少。俯视仰视平视偏高偏低(3)读数时，如果仰视刻度线，则所加水的体积多，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小;如果俯视刻度线，则所加水的体积少，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的大。可能引起误差的一些操作mVc天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)药品和砝码位置颠倒(使用游码)用滤纸称量NaOH称量NaOH时，时间过长偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小2.具体实例分析偏小不变偏小可能引起误差的一些操作mVc溶质中混有其他杂质用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数转移时有少量液体渗出容量瓶外溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤称量NaOH时，称量前小烧杯中有水容量瓶中原有少量蒸馏水偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变无影响不变不变无影响可能引起误差的一些操作mVc定容时俯视容量瓶刻度线溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容定容时仰视容量瓶刻度线定容摇匀后液面下降，再加水定容时水加多了用吸管吸出定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变偏小偏大不变偏小偏大不变偏大偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变不变无影响课堂练习3：使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②④⑤B课堂小结返回仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管主要步骤：计算—称量—溶解(冷却)—移液—洗涤—(摇动)—定容—(摇匀)—装瓶一定物质的量浓度溶液的配制误差的分析：当m溶质不变时，V减小则c增大;V增大则c减小当V不变时，m减小则c减小;m增大则c增大课堂达标1、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是（）A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()B3、下列配制的溶液浓度偏高的是(

)A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D4、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算➂溶解④摇匀⑤转移➅洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为_________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒27.410.0(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出:①___________________________________②__________________________________________(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用