2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题11 金属和金属资源（第03期）（教师版）

专题11金属和金属资源考点01金属材料、金属的物理性质与用途考点02金属的化学性质考点03金属与酸反应的图像及相关计算考点04金属活动性顺序的判断与探究考点05金属活动性顺序的应用考点06金属的冶炼考点07金属的锈蚀与金属资源的保护考点08金属的综合应用考点01金属材料、金属的物理性质与用途1.（2024·北京·中考真题）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（）A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮【答案】D【解析】A、竹质骨架属于天然材料，错误；B、纸质风筝面属于天然材料，错误；C、棉质捆扎线属于天然材料，错误；D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确；故选D。2．（2024·山东青岛·中考真题）下列生活用品，主要由金属材料制成的是（）A．保鲜膜 B．铜导线C．陶瓷碗 D．实木椅【答案】B【解析】A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误；B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确；C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误；D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。故选：B。3．（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（）A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去【答案】B【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。故选B。4．（2024·海南·中考真题）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（） A．红山玉龙

B．鎏金铁芯铜龙

C．墨龙图帛画

D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶

【答案】B【解析】A、红山玉龙得主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意；B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，故B符合题意；C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意；D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。故选B。5．（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（）A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去【答案】B【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。故选B。6．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）A．生铁和钢的含碳量不同B．黄铜比纯铜硬度小C．合金属于合成材料D．大多数金属在自然界中以单质形式存在【答案】A【解析】A、根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意；C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。7．（2024·湖南长沙·中考真题）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是（）A．塑料 B．钢铁 C．玻璃 D．橡胶【答案】B【解析】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意；C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意；D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。故选B。8．（2024·广东·中考真题）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（） A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓【答案】D【解析】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。故选：D。9．（2024·陕西·中考真题）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（）A．三种金属在空气中均易锈蚀B．用稀硫酸可以区分三种金属C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料【答案】B【解析】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误；B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确；C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误；D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。故选：B。10．（2024·湖北·中考真题）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应【答案】A【解析】A、金属材料包含合金和纯金属，即铜锡合金属于金属材料，故A正确；B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误；C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度，即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误；D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，无法与稀硫酸反应，故D错误。故选A。11．（2024·河北·中考真题）如图所示为电动起重机的工作场景。下列说法正确的是（）A．钢属于合金 B．铁属于非晶体C．塑料属于天然材料 D．图中所示的滑轮属于定滑轮【答案】A【解析】A、钢是一种铁碳合金，其中含有少量的碳和其他元素，正确；B、铁是一种晶体，具有固定的熔点和沸点，错误；C、塑料是一种人工合成的材料，通常是由石油等化石燃料经过化学反应制成的，错误；D、图中所示滑轮的轴的位置随被拉物体一起运动，属于动滑轮，而不是定滑轮，错误。故选A。12．（2024·山东枣庄·中考真题）阅读下列材料，完成下面小题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。青铜纵目面具附：青铜及其组分金属性质一览表性质金属颜色熔点/℃莫氏硬度(最大为10)青铜金黄色8005～6.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.75（1）．根据上述材料信息，下列说法错误的是（）A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成（2）．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有SnC．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2【答案】（1）．D（2）．C【解析】（1）．A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。故选D。（2）．由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。13．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是（）选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、玻璃钢B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见氮肥碳铵、尿素、氯化钾D清洁能源石油、风能、太阳能【答案】B【解析】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确；B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确；C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确；D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确；故选：B。14．（2024·山东东营·中考真题）下列物质的性质与用途没有对应关系的是（）A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体【答案】D【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意；B、钨是熔点最高的金属，可用于制灯丝，不符合题意；C、碳酸氢钠溶液显碱性，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些气体，符合题意。故选D。15．（2024·江苏南通·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象【答案】D【解析】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A正确；B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较Al片、Cu片的硬度，故B正确；C、根据3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要定期处理，按图所示装置进行实验，探究CO和Fe2O3反应的气态产物，故C正确；D、判断某水样是否属于硬水应该加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，故D错误。故选D。16．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列对实验现象的解释错误的是（）选项实验现象解释A生石灰与水反应能煮熟鸡蛋生石灰与水反应放出大量的热B点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧火柴头周围氧气含量较少C将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响【答案】B【解析】A、生石灰与水反应能放出大量的热，所以生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，选项正确；B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，选项错误；C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，选项正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是因为纯氧中氧气的浓度比空气中大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，选项正确。故选B。17．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨【答案】A【解析】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选A。考点02金属的化学性质1．（2024·湖北·中考真题）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强【答案】C【解析】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。故选C。2．（2024·甘肃兰州·中考真题）中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）A．《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象B．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理C．（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞D．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸【答案】D【解析】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意；B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意；C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意；D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。3.（2024·北京·中考真题）用如图所示实验验证金属的性质。（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。（2）实验2中反应的化学方程式为。（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是。【答案】（1）具有导电性（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【解析】（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验2中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；实验3中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。4．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。（1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜，而应用于农具和兵器的生产中。（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为。（3）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜（写出操作和现象）。（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化D．保护青铜器最重要的是防氯【答案】（1）硬度大（2）（3）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜（4）AD【解析】（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意；B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意；C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。故选AD。5．（2024·江苏南通·中考真题）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ制取氢气（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。①CO和水蒸气反应的化学方程式为。②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是。（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为。Ⅱ储存氢气（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝。【答案】（1）Zn（2）氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高（3）可再生能源氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子（4）物理（5）2【解析】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为。②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。（5）在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。6．（2024·山东青岛·中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（）A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气【答案】C【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。故选：C。7．（2024·山东潍坊·中考真题）从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质【答案】BD【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。【解析】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意；B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意；C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意；D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，符合题意。故选BD。考点03金属与酸反应的图像及相关计算1．（2024·山东济宁·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水【答案】C【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入

Ba(OH)2溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误；C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确；D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；故选C。2．（2024·山东青岛·中考真题）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（） A．向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B．向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C．向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸D．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸【答案】AC【解析】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确；B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误；C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确；D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误；故选AC。3．（2024·山东枣庄·中考真题）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）选项发生的化学反应xyA向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液氯化钠溶液质量沉淀质量B向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液反应时间固体质量C水的电解氢气体积氧气体积D向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸稀盐酸质量气体质量【答案】A【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该选项不符合题意。故选A。4．（2024·四川自贡·中考真题）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．物质A能与稀硫酸反应生成EB．物质B的化学式为Cu2OC．物质C能与稀硫酸反应生成ED．物质D能与稀硫酸反应生成E【答案】A【解析】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误；B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确；C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；故选：A。5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是（）A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸B．电解一定质量的水C．加热高锰酸钾制取氧气D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中【答案】A【解析】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选A。6．（2024·山东临沂·中考真题）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确；B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。故选：C。7．（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（）A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线D．反应结束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；故选A。8．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是（）

A．高温煅烧碳酸钙B．红磷在密闭容器中燃烧C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固体中氧元素质量逐渐减小，故选项图象错误；B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误；C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图象正确；D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图象错误；故选：C。考点04金属活动性顺序的判断与探究1．（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。2．（2023·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是（）A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图所示装置进行实验B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液【答案】D【解析】A、左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误；C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误；D、铜片放入，溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入，溶液中，铜的表面生成银白色物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为.故选项D正确。故选：D。3．（2024·甘肃临夏·中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。综上所述：选择C。4．（2024·黑龙江·中考真题）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是。A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Cu、溶液、溶液（3）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是。【答案】（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（2）ABC（3）Zn、Cu、AgZn(NO3)2【解析】（1）高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（2）A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选ABC；（3）金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有：Zn、Cu、Ag；镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是：Zn(NO3)2。5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧，闻气味B探究白醋的酸碱性取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象C除去MnO2固体中混有的KCl溶解、过滤、洗涤、干燥D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象【答案】A【解析】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。故选：A。6．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A．验证溶液中有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶C．证明铁金属活泼性比铜强将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片D．验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色【答案】C【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；B.NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与CO2反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达到选择性除去HCl的目的，反而会导致CO2被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；C.‌将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象确实证明了铁的金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的，故符合题意；D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；故选：C。7．（2024·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A区分酒精与蔗糖水闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味B检验CO2气体中是否含有CO将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊C证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化D验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出【答案】B【解析】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，能达到实验目的，不符合题意；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，不能检验CO2气体中是否含有CO，不能达到实验目的，符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，能达到实验目的，不符合题意；D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题意。故选：B。8．（2024·山东济南·中考真题）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的（填“合金”或“纯金属”）。（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是（填化学式）。（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。②滤渣B中含有的金属单质是（填化学式）。③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：。（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是（填元素符号）。【答案】（1）合金（2）CO（3）Zn2+、Fe2+Ag、Cu、Fe（合理即可）（4）化合化学6:1H【解析】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤液A中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；②滤渣B中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程I中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。故填：6：1；H。9．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：。（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是。（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是。（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是）炼铁的化学方程式：。（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：实验实验内容实验现象实验结论一取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧二取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中【实验反思】（6）有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是。【答案】（1）（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧（3）合金的熔点比组分金属的熔点低（4）（5）氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）立即燃烧接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）（6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）【解析】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；（2）“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；（3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧；（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；（5）实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧；说明氧气浓度可以影响铁燃烧；实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上；铁粉和空气接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧；说明接触面积可以影响铁燃烧；（6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结论。考点05金属活动性顺序的应用1．（2024·山东潍坊·中考真题）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（）A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性【答案】C【解析】A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，实验设计合理，不符合题意；B、室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，实验设计合理，不符合题意；C、室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，无法比较铁与铜的金属活动性，实验设计不合理，符合题意；D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。故选：C。2．（2024·四川巴中·中考真题）钛镍合金因其形状记忆效应，广泛用于航天领域，在我国空间站建设中起到了至关重要的作用。工业生产钛的过程涉及到如下反应：①

②（1）反应①中X的化学式为。（2）反应②的基本反应类型是反应。【答案】（1）CO（2）置换【解析】（1）由方程式可知，反应前含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、2、2，反应后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子个数分别为1、4、0、0，根据反应前后原子的种类和个数不变，故2X中含有2个C和2个O，所以X为CO；（2）反应②是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。3．（2024·广东广州·中考真题）东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。（1）Ni的核电荷数为，Cu2+的核外电子数为。（2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于。（3）镍白铜的熔点比纯铜（填“高”或“低”）。（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象。【答案】（1）2827（2）碱（3）低（4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜【解析】（1）元素周期表中每小格中左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故Ni的核电荷数为28；铜的质子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子，故Cu2+的核外电子数为29-2=27；（2）Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱；（3）合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低；（4）镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。4．（2024·江苏宿迁·中考真题）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。（1）图1是“测定空气中氧气含量”的实验。①该实验原理的化学方程式是。②注射器在该实验中的作用是（写出一点即可）。（2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。①实验B中反应的化学方程式是。②通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是。【答案】（1）便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可）（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu银＜铜＜铁【解析】（1）①铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内压强减小，注射器的活塞在大气压的作用下，向右移动，容器内气体减少的体积为空气中氧气的体积，化学方程式为：；②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等。（2）①实验B中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；②实验A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；实验B中发生铁与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是银＜铜＜铁。5．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生【答案】C【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。【解析】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。故选C。6．（2023·山东德州·中考真题）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质?由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。（1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有(填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为，反应后溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。（2）小倩同学进行一组对比实验：①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH(填“>”、“=”或“<”)7。②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的、脱水性。（3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢?小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6+3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在(填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的因素影响。常温下，(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。（4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成?小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为。②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生火焰，则证明装置A中气体产物(填“含有”或“不含”)氢气。【答案】（1）H+大于（2）＜腐蚀性（3）H2O减少浓度能（4）淡蓝色含有【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，因此反应后溶液的质量比反应前溶液的质量大。（2）①稀硫酸显酸性，pH＜7；②浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O；根据反应的化学方程式可知，反应过程中一直有二氧化硫气体产生，所以随着反应的进行，溶液的质量始终在减少；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响；常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；②铁与浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，浓硫酸会变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，证明装置A中气体产物含有氢气。7．（2024·甘肃临夏·中考真题）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。（1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜（填“大”或“小”）（2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用来达到灭火的目的。（3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是（写化学方程式）。（4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是。【答案】（1）大（2）可燃物隔绝氧气（或空气）（3）（4）Fe、Cu2+【解析】（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。故填：大。（2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或空气）来达到灭火的目的。故填：可燃物；隔绝氧气（或空气）。（3）氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。故填：。（4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为Fe2+，Cu2+变为Cu，所以该反应过程中发生变化的微观粒子是Fe、Cu2+。故填：Fe、Cu2+。考点06金属的冶炼1．（2024·广东广州·中考真题）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是（）A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高【答案】C【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；D、Fe3O4中铁元素的质量分数为Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意；故本题选C。2．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：步骤1观察产物X的颜色为红色。步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336

②Cu2O为红色固体③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列说法正确的是（）A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%【答案】D【解析】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。故选D。3．（2024·山东淄博·中考真题）化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是（）A．及时将实验产生的废物、废液倒入水池B．如果实验室中的药品无毒无害，可以品尝其味道C．在还原的实验中，先加热固体，后通入气体D．将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入【答案】D【解析】A、实验产生的废物、废液应放入指定容器中，不可将废液倒入水池，以防止污染环境，错误；B、实验室中的任何试剂都不能品尝，错误；C、是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，则实验时应先通入气体排出装置内的空气，再加热，错误；D、将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入，正确。故选D。4．（2024·广西·中考真题）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（）A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙【答案】B【解析】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。5．（2024·宁夏·中考真题）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材