第17讲影响化学平衡的因素（课件）高二化学讲义（2019选择性必修1）

小杨老师第17讲影响化学平衡的因素回顾一下，化学平衡状态有哪些特征？逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量________动v正____v逆____0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量________动v正____v逆____0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变知识导图一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。小杨老师杨sir化学某条件下平衡(Ⅰ)不平衡新条件下平衡(Ⅱ)改变条件一定时间v正=v逆各组分含量保持不变v正

≠v逆各组分含量发生变化v'正=v'逆各组分含量又保持不变化学平衡移动一、化学平衡的移动2．化学平衡移动的方向：（1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；（2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；（3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动。不同的外界条件改变，对化学平衡移动的影响分别是怎样的呢？二、浓度对化学平衡的影响Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3浅黄色

无色

红色【实验原理】【实验操作】【实验现象】a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深【实验解释】（1）铁粉与Fe3＋反应使其浓度减小，化学平衡向正反应方向移动；（2）加入KSCN溶液使SCN-的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动。小杨老师杨sir化学二、浓度对化学平衡的影响【实验结论】【理论分析】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动；在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。正反应逆反应0vtt1

v(正)

v(逆)增大反应物浓度

v(正)

v(逆)若t1

时刻增大反应物浓度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？小杨老师杨sir化学试着画出减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度的v–t图二、浓度对化学平衡的影响0vtt1

v(正)

v(逆)0vtt1

v(正)

v(逆)0vtt1

v(正)

v(逆)三、压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色【实验原理】【实验操作】【实验现象】（1）气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深（2）气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅【实验解释】压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间变大后又变小，平衡向左移动增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间变小后又变大，平衡向右移动用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭（1）将针筒活塞迅速推至10mL处(压强增大)（2）将针筒活塞从10mL处迅速拉至40mL处(压强减小)小杨老师杨sir化学三、压强对化学平衡的影响【实验结论】【理论分析】在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。小杨老师杨sir化学0vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)

v(逆)若t1

时刻增大压强（压缩体积），正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。2NO2(g)N2O4(g)n气、反＞n气、生试着画出减小压强（增大体积）的v–t图0vtt1

v(正)

v(逆)三、压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)n气、反＞n气、生若换一个合成HI的反应，试着画出增大压强（减小体积）、减小压强（增大体积）的v–t图0vtt1

v(正)

v(逆)三、压强对化学平衡的影响H2(g)+I2(g)2HI(g)0vtt1

v(正)

v(逆)四、温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

红棕色【实验原理】【实验操作】【实验现象】热水中混合气体颜色变深；冰水中混合气体颜色变浅【实验解释】混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆方向移动；混合气体受热颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正方向移动。小杨老师杨sir化学四、温度对化学平衡的影响【实验结论】【理论分析】在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。小杨老师杨sir化学0vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)

v(逆)若t1

时刻降低温度，正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

试着画出升高温度的v–t图四、温度对化学平衡的影响0vtt1

v(正)

v(逆)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

小杨老师杨sir化学五、催化剂对化学平衡的影响使用正催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同，化学平衡不移动。【理论分析】0vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)=v(逆)六、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。举个例子原平衡（100℃）升温到200℃减弱（降温）吸热反应方向移动减弱但不抵消新平衡（温度介于100-200℃之间）归纳总结——影响化学平衡移动的因素外界条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度/减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度/增大生成物浓度向逆反应方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动压强反应前后气体分子总数改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体分子总数不变改变压强平衡不移动催化剂使用催化剂平衡不移动知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】（2021·汕头华侨中学）将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动B题型一：浓度对化学平衡的影响实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡【变3】（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的物质的量分数增加了D．a<bB题型二：压强对化学平衡的影响【例4】（2020·全国高二课时练习）反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)［ΔH<0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动C题型三：温度对化学平衡的影响【变5-2】（2021·广西崇左市·崇左高中高二月考）已知反应：当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体D题型四：勒夏特列原理【变5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合