2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题07 物质的分类（第01期）（教师版）

专题07物质的分类

考点01混合物和纯净物

考点02单质和化合物

考点03氧化物、酸、碱、盐

考点04有机物和无机物

考点1混合物和纯净物

1．（2024四川乐山，7）下列物质中属于纯净物的是

①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④青铜⑤C60

A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

【答案】A

【解析】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；

③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；④青铜是铜的合金，属于混合

物；⑤C60是由一种物质组成的，属于纯净物；故①②⑤属于纯净物。

2．（2024湖南，13）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是

A．硝酸钾溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液

【答案】D

【解析】硝酸钾溶液是无色溶液，A错误；硫酸钠溶液是无色溶液，B错误；稀硫酸是无色溶液。C错

误；硫酸铜溶液是蓝色溶液，D正确。

3．（2024湖南，15）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步

操作得到溶液。下列有关说法正确的是

A．土壤中的物质都能溶于水B．操作中一定要用到蒸馏

C．溶液具有均一性和稳定性D．酚酞可测出溶液的pH为4.5

【答案】C

【解析】土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；某同学取少量土壤加水

溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；溶液是均一、稳定的混合物，

则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚

酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误。

4．（2024福建，3）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是

A．金B．氧化铁C．氧化铈D．四氧化三铁

【答案】A

【解析】金是由金元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，

属于化合物，B不符合题意；氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，C不符合题意；四氧化三

铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。

5．（2024河南，8）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A．合成材料：合金、合成橡胶B．人体必需微量元素：氧、锌

C．混合物：空气、冰水共存物D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵

【答案】D

【解析】合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误；氧属于常量元素，锌属于人体

必需微量元素，故B分类错误；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰

水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误；硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元

素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D

分类正确。

6．（2024江西，9）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是

A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属

B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质

C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化

D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应

【答案】B

【解析】金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚

石不属于金属，A说法错误，不符合题意；单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净

物是单质，B说法正确，符合题意；化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如

氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，C说法错误，不符合题意；置换反应有单质和化合物生成，

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化

碳不属于置换反应，D说法错误，不符合题意。

7．（2024江苏连云港，11）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。

（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的（填“好”或

“差”）。

3

（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO4

－为－3价，则其中Fe的化合价为。

（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。

①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是（填元素符号）、H、O、N等。

②铝块可以制成铝箔是利用了铝的（填“导电”或“延展”）性。

（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、

C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。

①煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为。

【答案】

（1）好

（2）+2

（3）C延展

（4）混合物CO2、H2O

【解析】

（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；

（2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显－3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负

化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(－3)=0，x=+2；

（3）①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素或C；

②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性；

（4）①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物；

②由题干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。

考点2单质和化合物

8．（2024山西，2）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素

是

A．MgB．SiC．AlD．O

【答案】C

【解析】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金

属元素是铝元素元素符号为Al，选C。

9．（2024福建，3）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是

A．金B．氧化铁C．氧化铈D．四氧化三铁

【答案】A

【解析】金是由金元素组成的纯净物，属于单质，A符合题意；氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，

属于化合物，B不符合题意；氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，C不符合题意；四氧化三

铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。

10．（2024江苏苏州，1）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的

是

A．旧城墙的青砖B．古城门的铜钉

C．火车站立柱的水泥D．博物馆天窗的玻璃

【答案】B

【解析】青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故A选项错误；铜钉属于金属材料，故B

选项正确；水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C选项错误；玻璃的主要成分是硅酸盐，

属于无机非金属材料，故D选项错误。

11．（2024湖南，5）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是

金属元素镁钾钠钙

含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%

A．镁B．钾C．钠D．钙

【答案】D

【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素，选D。

阅读下列材料，回答下列12～14小题：

高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。

12．（2024江苏苏州，5）下列物质中属于氧化物的是

A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．O2

【答案】C

【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。KMnO4是由钾、锰、氧三种元

素组成，不是氧化物，A不符合题意；K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，B不符合题意；

MnO2​是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，C符合题意；O2​是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，

D不符合题意。

13．（2024江苏苏州，6）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不．需要用到的仪器是

A．酒精灯B．试管C．漏斗D．集气瓶

【答案】C

【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，

属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。酒精灯用于

加热，使高锰酸钾分解，A不符合题意；试管用于高锰酸钾分解的反应容器，B不符合题意；反应是在试管

内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，C符合题意；集气瓶用于收集

生成的氧气，D不符合题意。

14．（2024江苏苏州，7）下列关于高锰酸钾的说法正确的是

A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解

C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气

【答案】A

【解析】高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，A正确；高锰

酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B错误；高锰酸钾易溶于水，C错误；根据反应的化学方程式

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留

在K2MnO4和MnO2中，D错误。

15．（2024四川眉山，10）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错．误．的是

A．元素观：物质是由元素组成的

B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物

C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳

D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合

【答案】C

【解析】物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确；氧化物是指由两

种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正确；碳和氧气点燃条件

下反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳和氧气质量比是12∶32=3∶8，1g

碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误；化学变化有新物质生成，其

本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。

考点3氧化物、酸、碱、盐

16．（2024河北，3）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如

下，其中显碱性的是

A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH=5

【答案】A

【解析】溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；溶液的pH=7，显中性，故B选项不符

合题意；溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选

项不符合题意。

17．（2024甘肃白银，2）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于

A．酸B．碱C．盐D．混合物

【答案】C

【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离

子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离

子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不

属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，

碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由

一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。

18．（2024四川南充，8）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是

A．水银、Hg、单质B．熟石灰、CaO、氧化物

C．苛性钠、NaOH、盐D．纯碱、Na2CO3、碱

【答案】A

【解析】水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质，A符合题意；熟石

灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱，B不符合题意；苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学

式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱，C不符合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是

由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐，D不符合题意。

19．（2024河南，3）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是

A．侯德榜B．张青莲C．袁隆平D．徐光宪

【答案】A

【解析】侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，

故A正确；张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡

献，故B错误；袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误；徐光宪是我

国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、

稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误。

20．（2024湖南，12）下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A．生石灰不能与水反应B．浓硫酸有挥发性

C．催化剂不能加快化学反应速率D．熟石灰可用来改良酸性土壤

【答案】D

【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，A错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，B

错误；催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗

称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，D正确。

21．（2024江苏连云港，8）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液

C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

【答案】D

【解析】20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，

A不符合题意；30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠

部分溶解，形成的是饱和溶液，B不符合题意；溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，C不符合题意；

由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的

溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，D符

合题意。

22．（2024江苏苏州，13）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

B．氮气是无色无味气体，可用作保护气

C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，A选项错误；可用作焊接金属时

的保护气利用的是氮气的稳定性，B选项错误；石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，C

选项错误；熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，D选项正确。

23．（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌

边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法

正确的是

2+

A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca

B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl

C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

－

D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl数目保持不变

【答案】D

2++

【解析】根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca、H，A错误；稀盐酸和CaCl2

的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产

生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸

钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子

数目没有改变，D正确。

24．（2024山东滨州，15）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属

【答案】C

【解析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和

水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是

酸和碱，不属于中和反应，A错误；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金

属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，B错误；化合物由不同种元素组成，由不同种元素

组成的纯净物一定是化合物，C正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质

不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，D错误。

阅读下列材料，完成下面第25-27小题。

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生

成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉［化学式为(C6H10O5)n］的人工合成。

25．（2024江苏扬州，15）2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为

运动员提供能量的是

A．NaClB．葡萄糖C．CO2D．H2O

【答案】B

【解析】NaCl不能为运动员提供能量，故A错误；葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，葡萄

糖能为运动员提供能量，故B正确；CO2不能为运动员提供能量，故C错误；H2O不能为运动员提供能量，

故D错误。

26．（2024江苏扬州，16）CO2属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【答案】D

【解析】二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，选D。

27．（2024江苏扬州，17）下列说法正确的是

A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物B．光合作用将化学能转化为光能

C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和

【答案】D

【解析】H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合

物，故A说法错误；在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖，同时生成

O2，故光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工

淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用CO2为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；人工合成

淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确。

28．（2024四川眉山，3）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A．KOHB．O2C．NaClD．CO2

【答案】A

【解析】KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液

变色，故B错误；氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，所

以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。

29．（2024四川眉山，8）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是

ABCD

【答案】B

【解析】该物质由三种分子混合而成，属于混合物，A不符合题意；该物质由同种分子构成，该分子

由两种原子构成，属于化合物，B符合题意；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，

C不符合题意；该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，D不符合题意。

30．（2024四川广安，13）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发

射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液

氢、液氧。

回答下列问题：

（1）煤油燃烧会（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式。

（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于（填“合成材料”或“金属

材料”）。

【答案】

（1）放出

（2）增大

（3）H2CO3

（4）合成材料

【解析】

（1）燃料燃烧放出热量，煤油是由化石燃料石油炼制的一种燃料，所以煤油燃烧会放出热量。

（2）液氢汽化成氢气体积变大，是由于氢分子间的间隔增大。

（3）酸的溶液中含有氢离子和酸根离子，不同的酸的溶液中含有相同的氢离子。醋酸溶液中含有氢离

子和醋酸根离子，化学式CH3COOH；碳酸溶液中含有氢离子和碳酸根离子，化学式H2CO3。醋酸、碳酸等

都是由C、H、O三种元素组成的酸。

（4）钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。

31．（2024湖南，19）阅读下列材料。

陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工

艺所制成的复合材料。

陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有

硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂

应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆

性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。

陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。

在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。

依据材料内容，回答下列问题：

（1）材料中提到的氧化物是。

（2）写出陶瓷材料的一条物理性质。

（3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于（写一条即可）。

【答案】

（1）氧化铝/Al2O3

（2）硬度大/相对密度较小

（3）液体推进火箭发动机的热结构件/喷气发动机的高温部件

【解析】

（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧化铝；

（2）根据材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相对密度较小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物

理性质；

（3）根据材料信息可知，在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构

件、喷气发动机等的高温部件。

32．（2024河南，17）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结

果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点

所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。（提示：BaSO4难溶于水）

【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4红

【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c点所表

示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解

作溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色。

33．（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，

除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是。

（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。

（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是。

【答案】

（1）玻璃棒

（2）CaCO3

（3）NaOH和Na2CO3

【解析】

氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡（过量）反应生成白色沉淀碳酸钡和

氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过量）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过量）反应生成氯化钠、水和二

氧化碳。

（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（2）固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀；

（3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐

酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除

去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。

34．（2024湖南，18）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的

生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：

回答下列问题：

（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈（填“酸”“中”或“碱”）性。

（2）“压榨”与化学基本实验操作中的（填操作名称）有相似之处。

（3）下列有关说法正确的是（多选，填字母）。

a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物

b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病

c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响

【答案】

（1）酸

（2）过滤

（3）ac

【解析】

（1）“发酵”过程中，所取缸内样品pH为5～6，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性；

（2）“压榨”是将液态的油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处；

（3）“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该a选项说法正确；铁强化酱油中“铁”

可以预防贫血，老年人缺钙会造成佝偻病，该b选项说法不正确；天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，

故得到成品的时间会受天气影响，该c选项说法正确。

35．（2024山东滨州，20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；

A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2

（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到

无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

【答案】

（1）红

（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】

（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；

（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O；

（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为

盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；

（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶

液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以

溶液中的溶质为NaCl和NaOH。

36．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗

称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示

（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式：；

（2）D转化为E的基本反应类型为；

（3）E转化为B的反应为（填“放热”或“吸热”）反应；

（4）写出A+B→C+D的化学方程式：。

【答案】

（1）CaO

（2）分解反应

（3）放热

（4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下

生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，

E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢

氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，

则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。

（1）物质E是氧化钙，化学式：CaO；

（2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两

种物质的反应，属于分解反应；

（3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；

（4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。

37．（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下

稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。

（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。

（4）a点到b点pH变化的微观本质是。

【答案】

（1）稀盐酸

（2）>碱性

（3）<

（4）H+和OH－结合生成水

【解析】

（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，

则图1中的溶液B为稀盐酸；

（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；

（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀

盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)<n(Cl－)；

（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH－结合生成

水。

38．（2024湖北，19）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适

合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适

症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性

比NaHCO3溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=

1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的

变化曲线。

将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】

（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3。

【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不．严．谨．

之处是。

【拓展延伸】

（6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在

的不．足．是。

【答案】

（1）纯碱/苏打

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）强

（4）pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适

（5）实验没有模拟人体的温度

（6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀

【解析】

（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；

（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的

pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；

（4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；

（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；

（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。

39．（2024河南，1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，

充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为。

【答案】2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑32∶33

【解析】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加

量相等，设溶液的增加量为m

解：设参加反应的镁的质量为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2溶液增加量

24224222

xm

24x

22m

12m

x=

11

设参加反应的铝的质量为y

AlSO

2Al+3H2SO4=243+3H2溶液增加量

54654648

ym

54y

48m

9m12m9m

y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：：32:33。

8118

40．（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复

分解反应”进行探究。

（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算

所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象

I1%5mL无明显现象

Ⅱ5%5mL少量沉淀

III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反

应与有关。

【微观解释】

饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。

2+-

③该反应的微观实质可表示为Ca+2OH=Ca(OH)2。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有

白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。

a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

【答案】

（1）10加速固体溶解/加速氯化钠溶解溶质的质量

+2－2+2－

（2）NaOH溶液的质量分数Na、SO4Ca+CO3=CaCO3↓a、b

【解析】

（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10%=10g。

②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。

③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说

明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否

发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。

2+－+

②根据微观示意图，该反应是Ca与OH反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na、

2－

SO4。

2+2－

③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca、CO3反应生成CaCO3沉淀，

2+2－

即Ca+CO3=CaCO3↓。

2+－－

④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca与OH反应生成Ca(OH)2，其中OH由NaOH溶液提供，

将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，

CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，

也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶

物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中

滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以

白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。

41．（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。

组

操作现象分析结论

号

酸性更强的是

甲测得A溶液pH为0.6，

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或

组B溶液pH为0.5

）溶液

“B”猜想

试管内均产生气泡，固Ⅲ正

取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，

乙体减少，反应结束后，相关反应的基确

用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部

组盛B溶液的注射器活塞本反应类型为

快速注入试管（如图）

上升的高度更

（1）分别取5mL等浓度的（填化学式）溶

溶液由无色变为红色

液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡

丙相关反应的化

（）将、溶液分别滴入上述两支试管中并振

组2AB学方程式为

所加滴数更多的是

荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴

（选填“A”或“B”）溶液

数

【微观探析】

（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速

率更快的是。

【答案】

（1）B高复分解反应NaOH（合理即可）NaOH+HCl=NaCl+H2OA

（2）水分子

【解析】

（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；

乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式