2025年初升高自主招生考试化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页青岛六十一中九年级化学自招模拟试题说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，52分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1

B-11

C-12

N-14

0-16

Na-23

Cl-35.5

S-32

Ca-40

Cu-64

Ba-137第Ⅰ卷(共28分)一、单项选择题(每题只有一个选项符合要求，每题1分，共16分)1．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解2．下列说法：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；②用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，所测pH数值偏低；③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素；④洗涤剂、汽油、氢氧化钠去除油污的原理相同；⑤纤维素属于糖类；⑥不用其他试剂就可鉴别稀盐酸、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸镁五瓶无色溶液；⑦稀土是储量较少、不可再生的非金属资源，其中不正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个3．物质性质决定用途。下列说法正确的是A．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气B．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒C．氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒4．全硼富勒烯团簇（B40）被命名为硼球烯，其分子结构酷似红灯笼。在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景，下列关于硼球烯的说法正确的是A．由40个硼原子构成 B．相对分子质量为440C．与石墨烯的元素组成相同 D．是一种新型的高分子材料5．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A．鎏金工艺利用了汞的挥发性B．鎏金工艺中金发生了化学反应C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．金汞漆是一种溶液，溶质是金，溶剂是汞6．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏7．在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与Pu属于同种元素B．Pu与Pu中子数相同C．Pu与Pu化学性质相同D．Pu与Pu电子数相同8．铝是日常生活中用途广泛的金属材料，且铝不容易被腐蚀，这是因为铝的表面有一层致密的氧化膜。在铝制压力锅的使用说明书中有这样的话：“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”。在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜。为了验证浓硫酸能使铝条钝化，我们把从浓硫酸中取出的铝条用蒸馏水洗涤干净，然后插入下列哪个溶液中能够验证铝条确实发生了钝化A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液9．下列有关实验现象的描述，正确的是A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液10．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或几种，为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验（碱石灰是生石灰和氢氧化钠固体的混合物；假设每步反应都完全）。下列说法不正确的是

A．若装置A中澄清石灰水变浑浊，可知气体X中含有二氧化碳B．装置C、D中盛放的试剂依次是浓硫酸、烧碱溶液C．若去除B中盛有碱石灰的装置，对气体X的确认不会影响D．若发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。则气体X的组成最多可能是3种情况。11．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：612．如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由升高到时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。(不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响)，下列说法不正确的是A．温度由升高到时，固体甲的溶解度变小B．时，该溶液是固体甲的不饱和溶液C．升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小D．时，向该溶液再加入一定量固体乙(甲和乙不反应)，木块会上浮13．相同条件下气体体积比等于气体分子个数比。现有24mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少12mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是A．3：1：2 B．3：5：2 C．1：6：3 D．5：2：314．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验O2将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象B测稀硫酸的pH取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照C分离KCl和MnO2固体混合物加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D15．工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为D．工业上，30kgNO生产得到42kg16．将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是

A．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2B．Cu2O中铜元素的化合价为+2价C．氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为7.2D．此实验过程中的三种固体均为氧化物二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合要求，每题2分，漏选得1分，错选不得分，共12分)17．尿素是人类合成的第一种有机化合物，开辟了有机化学的新篇章。它是一种优良的氮肥，还是一种优良的护肤保湿品。工业上在加温加压条件下，用NH3和CO2制备尿素(R)，化学方程式为，下列有关说法正确的是A．尿素中一定含有C、N、O、H四种元素B．尿素的化学式为CH2NOC．上述反应可能是解决温室效应的有效途径D．该化学反应基本反应类型是化合反应18．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：

下列叙述错误的是（

）A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．操作c的名称为蒸发结晶D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%19．全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置在我国山东开车成功。该项目对减少温室气体排放，实现碳中和具有重大的意义。下图是二氧化碳加氢制汽油的Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ三个反应环节的转化示意图(a、b是两种起始反应物分子，c、d是汽油中所含物质分子)。

下列说法正确的是A．c、d是同一种物质 B．d的相对分子质量是106C．环节I的另一种产物是H2O D．环节Ⅲ实现了无机物向有机物的转化20．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应C．金属镁对应的气压变化曲线是AD．M点时参加反应的镁锌质量相等21．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）22．向质量为2.48g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．b点时，溶液中含有2种溶质 B．d的值为4.3C．c点时，溶液中含有2种溶质 D．溶液中溶质的质量分数为10%第Ⅱ卷(共52分)三、非选择题23．亮亮做家务时接触到下列用品。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。(2)他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。(4)做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是______（填字母序号）。A．维生素C（） B．柠檬酸（） C．碳酸氢钠（）(5)中午做了一顿别致午餐，有①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是（填序号）。(6)出门发现自家院子菜园里的蔬菜叶子发黄，根据所学化学知识，需要购买（填序号）。①硝酸铵

②氯化钾

③尿素

④磷矿粉24．资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。Ⅰ．海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置。(1)下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是___________(填序号)。A．过滤法净化水 B．分离液态空气制氧气 C．活性炭吸附(2)海水中含有犬量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水(0.9%)，需要加水g。Ⅱ．当前世界各国主要使用化石燃料，随着社会的发展，将来很可能成为无化石燃料的时代。(3)化石燃料包括煤、石油和。化石燃料的消耗伴随着的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPc和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图)。(4)请根据图示写出催化过程②的反应方程式：。锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，其工作原理如图所示。(5)正极中Co元素的化合价为，负极材料是某种碳单质，一般使用(填名称)，若锂离子电池放电，则该装置能量转化形式为。25．在A、B、C、D、E五种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。AD可按原子个数比为或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、D可按原子个数比为或形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，E、D可按原子个数比为或形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7.(1)写出有关物质的化学式，X为，M为。(2)X生成Y的化学方程式为。(3)Y与R发生化合反应的化学方程式为。(4)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：与与互为等电子体，写出与互为等电子体的一种微粒的化学式。(5)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为B、C元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是；试推测合成这种化合物所需的条件是。26．利用废镍催化剂(主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质)制备的实验流程如下(虚线处部分流程略去)：已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有(任写一种)。(2)“氧化”阶段是将转化为，发生反应的化学方程式为。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，转化所得产物可能不同(如图)。80℃、时，转化为(填化学式)。(4)“沉镍”是将溶液加入溶液中生成沉淀，反应的化学方程式为。该过程不能将溶液滴入溶液中，其原因是。27．氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度设计如图实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)仪器m的名称为，HSO3Cl中硫元素的化合价为。(2)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为。(3)装置B的作用为，由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)。(4)HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：I.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。II.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为。②产品HSO3Cl的纯度为。四、附加题28．草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：请回答下列问题：探究外界条件对反应速率的影响。试验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4溶液3.0mol/L稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.02023.02.03.02032.03.09.030(1)完成此实验设计，其中：V1=，V2=。(2)对比实验1、2可探究对反应速率的影响。(3)已知对和溶液的反应有催化作用，设计实验证明：控制其他反应条件与实验1相同，加少量固体做对比实验。用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100mL血液样品，加入足量的溶液，析出沉淀；将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。(4)本实验(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填字母)。若消耗的酸性标准溶液为9.60mL，则该血液样品中的浓度为。(6)下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是___________(填字母)。A．草酸钙沉淀洗涤不充分 B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【分析】依据题意：石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”可知，青白石主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。【详解】A、依据分析可知，青白石主要成分为碳酸钙，故正确；B、依据分析可知，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故正确；C、依据分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故正确；D、“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，故错误；故选D。2．A【详解】①人体缺碘或摄入的碘过量，均会引起甲状腺肿大，故正确；②酸性溶液的pH＜7，酸性越强，pH越小，用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值，相当于稀释了酸溶液，酸性减弱，所测pH数值偏高，故错误；③一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，根据反应前后元素质量不变，水中氧元素的质量：；二氧化碳中氧元素的质量为：，32g+24g=56g＞48g，说明该有机物的组成中含氧元素，故错误；④氢氧化钠去除油污是利用氢氧化钠与油污反应，洗涤剂除油污是利用乳化作用，汽油去除油污是利用溶解原理，故错误；⑤纤维素是构成细胞的基本物质，属于糖类，故正确；⑥将这组溶液两两混合，其中有一种溶液能与其他两种溶液反应产生白色沉淀，则该溶液是硫酸镁溶液（硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀），而另外的一种溶液能使其中一种白色沉淀溶解，则该溶液是稀盐酸（稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水），而与硫酸镁反应生成这种白色沉淀的溶液是氢氧化钠溶液，另一种能与硫酸镁反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的溶液则是硝酸钡溶液，余下的溶液则是氯化钠溶液，故正确；⑦稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的金属资源，故错误；综上其中②③④⑦均错误，共有4个不正确的；故选：A。3．B【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，说法错误，不符合题意；B、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，说法正确，符合题意；C、氯化钠易溶于水，具有咸味，可以用作食品调味剂，说法错误，不符合题意；D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净水，不可用于自来水的杀菌消毒，说法错误，不符合题意。故选：B。4．B【详解】A、硼球烯是由分子构成，1个硼球烯分子是由40个硼原子构成，该选项说法不正确；B、硼球烯的相对分子质量为11×40=440，该选项说法正确；C、石墨烯是由碳元素组成，而硼球烯是由硼元素组成，该选项说法不正确；D、高分子材料的相对分子质量很大，上万甚至几十万，则硼球烯不属于高分子材料，该选项说法不正确。故选B。5．B【详解】A、鎏金工艺是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，故说法正确；B、鎏金工艺中金粉溶进液态的汞中，加热除汞，金附着于器物等，都属于物理变化，没有发生化学反应，故说法错误；C、鎏金工艺的原理是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，可用于金的富集，故说法正确；D、金汞漆是一种溶液，溶质是金，溶剂是汞，故说法正确。故选B。6．B【详解】A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，选项正确；B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界二氧化碳的形成，分子种类不变，二氧化碳的化学性质不变，选项错误；C、超临界二氧化碳可以用作溶剂，可用于中药、香料中有效成分的提取，选项正确；D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，选项正确。故选B。7．D【详解】A、质子数决定元素的种类，Pu中质子数为94，Pu中质子数的92，两种原子的质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；B、Pu中子数238-94=144，Pu中子数为239-94=145，两种原子中子数不相等，故选项说法错误；C、Pu中质子数=核外电子数=94，Pu中质子数=核外电子数=92，两种原子的质子数与核外电子数都不相等，则化学性质不相同，故选项说法错误；D、质子数等于核外电子数，Pu与Pu两种原子中质子数都为94，则两种原子中核外电子数也都为94，故选项说法正确；故选D。8．C【分析】在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜，这层氧化膜就是氧化铝。【详解】A.稀硝酸能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条是否钝化，故A不正确；B.稀盐酸能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条是否钝化，故B不正确；

C.硫酸铜溶液不能与氧化铝反应、能与铝反应，铝条插入硫酸铜溶液无明显现象，说明铝条确实发生了钝化，故C正确；

D.氢氧化钠溶液能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条是否钝化，故D不正确。故选：C。9．D【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。10．C【详解】A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，故A正确；B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无，先通过烧碱溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果，故B正确；C、装置B中碱石灰能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸气和二氧化碳干扰实验，故C错误；D、装置A中无明显变化，气体中不含二氧化碳；装置C增重1.8g，含H元素的质量为：=0.2g；装置D增重2.2g，同理可知：含C元素的质量为：=0.6g；C、H元素的质量比为：0.6g：0.2g=3：1；CH4中碳、氢元素的质量比为：12：4=3：1，所以气体X的组成可能是只有CH4，可能是H2、CO的混合气体，还可能是H2、CO、CH4的混合气体，故D正确。故选C。11．C【详解】根据氧化镍其组成可表示为，氧化镍样品组成中个数比，氧离子所带的负电荷为，设晶体中的个数为，的个数为，则有，答案为：C。12．B【详解】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减小，即固体甲的溶解度随温度的升高而变小，故A不符合题意；B、固体甲的溶解度随温度的升高而变小，则t2℃时，该溶液仍是固体甲的饱和溶液，故B符合题意；C、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减小，则升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，故C不符合题意；D、t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙(甲和乙不反应)，乙固体溶解，溶液中溶质质量增大，溶液的密度增大，木块会上浮，故D不符合题意。故选B。13．A【详解】一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，方程式为：，可知每2个二氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，而相同条件下气体体积比等于气体分子个数比，体积减少了2mL，则说明消耗氧气的体积为2mL，消耗的一氧化碳的体积为2×2mL=4mL，生成的二氧化碳的体积也为4mL。又由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少12mL，则说明二氧化碳的体积共12mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为12mL-4mL=8mL，最终剩余气体能使带火星的木条复燃，说明氧气有剩余，则说明原混合气体中一氧化碳的体积为4mL，则氧气的体积为24mL-8mL-4mL=12mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是12mL：4mL：8mL=3：1：2，故选A。14．B【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误；D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。故选：B。15．C【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。故选C。16．C【详解】A、根据变化曲线和质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变可知，650°C时，CuSO4开始分解，生成氧化铜和另一种物质X，X中硫元素质量为16.0g××100%=3.2g；X中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则X中硫原子和氧原子的个数比为=1:3，X的化学式为SO3，所以650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO3，错误；B、设：Cu2O中铜元素的化合价为x，根据化合价代数和为零，则2x+(-2)=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价，故B错误；C、1000°C时，CuO开始发生分解反应，生成mgCu2O和O2，则有m=7.2则m的值为7.2，正确；D、此实验过程中的三种固体氧化铜、氧化亚铜为氧化物，硫酸铜为盐，故D错误。故选C。17．AC【详解】A、由NH3和CO2制备尿素的化学方程式可知，方程式左边有2个氮原子，6个氢原子，1个碳原子，2个氧原子，方程式右边除R外只有2个氢原子，1个氧原子，根据质量守恒定律，R中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，故尿素中含有C、N、O、H四种元素，A正确；B、根据A中分析，1个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，化学式为CH4N2O，故B错误；C、题中化学反应能够把二氧化碳转化为尿素，故可能是解决温室效应的重要途径，C正确；D、题中化学反应是两种反应物生成两种生成物，不符合化合反应多变一的特点，D错误。故选AC。18．D【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。故选D。19．BC【详解】A、c、d的结构不同，不是同种物质。错误。B、d的化学式可写为C8H10，相对分子质量为12×8+1×10=106，正确。C、化学反应前后原子种类和数目不变，所以另一种产物的分子中含有氢原子，二氧化碳中和一氧化碳中碳、氧原子比不同，每个二氧化碳分子转化为一氧化碳分子需要失去1个氧原子，所以另一种产物的分子中含有氧原子，所以环节I的另一种产物是H2O，正确。D、环节Ⅲ是将(CH2)n转化为汽油，是将有机物转化为有机物，错误。故选BC。20．D【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确；C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确；D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。故选D。21．C【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。D：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。综上所述：选择C。22．CD【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。通过分析图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，则有，，解得y=2.08g；，解得x=1.42g；则样品中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g；设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n，则有，解得n=2.08g；，解得m=1.97g。【详解】A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确；B、d的值为2.33g+1.97g=4.3g，故B正确；C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C不正确；D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g=4.16g，由图像可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D不正确；故选：CD。23．(1)铁与潮湿的空气接触(2)(3)NaOH有强腐蚀性(4)AB(5)①(6)①、③【详解】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是铁与潮湿的空气接触；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学方程式为：；（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；（4）一般含有碳元素的化合物叫有机物，而CO、CO2及一些碳酸盐、碳酸氢盐虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此属于无机物，由题目可知维生素C和柠檬酸中有碳元素属于有机物；而碳酸氢钠（NaHCO3），属于无机物，故选AB；（5）①红米煮的饭富含淀粉，淀粉属于糖类；②水煮稻花鱼富含蛋白质；③竹笋炒腊肉富含蛋白质、油脂、维生素；④凉拌醋黄瓜富含维生素；故选：①；（6）蔬菜叶子发黄是缺乏氮元素的表现，应该施用氮肥；①硝酸铵(NH4NO3)中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确；②氯化钾(KCl)中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误；③尿素[CO(NH2)2]中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确；④磷矿粉[Ca(PO4)2]中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，正确；故选：①③。24．(1)B(2)940(3)天然气(4)(5)+3石墨化学能转化为电能【详解】（1）太阳能海水淡化装置是通过阳光暴晒，加速水的挥发，变成水蒸气，最后水蒸气汇集在淡水槽中导出来，该方法利用的原理是将水汽化之后再液化，本质上与蒸馏类似，海水淡化利用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，工业上分离液态空气制氧气，也是利用物质的沸点不同，进行分离，原理与淡化海水方法本质相同，故填：B。（2）设需要加水的质量为x，则，故填：940。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。（4）由图知，催化过程②的反应是一氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下生成了甲烷和水，反应的化学方程式为：，故填：。（5）LiCoO2中氧元素化合价为-2，锂元素的化合价为+1，根据正负总价和为零，则Co元素的化合价为+3，故①填：+3。常用做电极材料的碳单质为石墨，故②填：石墨。锂离子电池放电，是把化学能转化为电能，故③填：化学能转化为电能。25．(1)H2O2CO(2)(3)(4)CO2(5)C3N4高温高压【分析】AD可按原子个数比为1:1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，说明A是氢元素，D是氧元素，那么X就是H2O2，Y就是H2O；B、D可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，则B为碳元素，M为CO，N为CO2；E、D可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，则E为硫元素，Q为SO2，R为SO3；【详解】（1）综上分析，X为：H2O2；M为CO；（2）X生成Y：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；（3）Y与R发生化合反应：水与SO3反应生成硫酸，的化学方程式为；（4）N2O中电子数为22，N