山东省德州市夏津第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Zn65Ni59La139Se79Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于分子晶体B．制造医用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯与聚乙烯互为同系物C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷2．下列化学用语表示正确的是A．反-2-丁烯的键线式：B．NH3的VSEPR模型：C．NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：D．基态Mn2+的价电子轨道表示式：3.下列说法正确的是①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：H2O<NH3A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②④4.某种单烯烃与H2发生加成反应后可以得到2，4-二甲基己烷，则该烯烃的可能结构共有几种(含顺反异构)5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯属于芳香烃∶1加成反应有2种不同产物C.发生sp2和sp3杂化的碳原子个数比为3∶2D.它和丁基苯()互为同分异构体6.Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关说法错误的是B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价C．NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(+),4)中H—N—H的键角比NH3中的H—N—H的键角大D．铵铁蓝中的配体是CN-，该配体中σ键与π键的数目之比是2:17.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Z<MB．基态原子未成对电子数：Y>Q8．12.NM－3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法不正确A．该有机化合物的分子式为C12H10O6B．该有机化合物含有三种官能团C．该物质属于芳香族化合物D．该有机化合物也可以属于羧酸类9．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．该化合物的化学式可表示为MnSeB．与Se原子距离最近的Se原子有12个C．Mn、Se原子的最近距离是D．晶胞密度为10．Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是A．该氧化物化学式为CeO2B．O原子周围等距且最近O原子个数为6C．若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为D．若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He替代H2填充探空气球更安全He的电子构型稳定，不易得失电子BBF3与NH3形成配合物BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的NF5分子N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键12．下列说法不正确的是A．中最多有13个碳原子共面B．1分子有机物与2分子Br2发生加成反应，可以得到的产物有3种C.分子式为C3H6BrCl的有机化合物(不考虑立体异构)共4种D.的一氯代物有4种13.“万能还原剂”硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是A.元素钌(44Ru)位于元素周期表的d区B.键角：H2O<BH4-<BH3C.反应过程中仅氢元素化合价发生变化D.H2BOH、HB(OH)2和B(OH)4-中B的VSEPR模型相同14.[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是()B．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4个C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为15.LaNi5是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为LaNi5H6。LaNi5合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构(已知晶胞的体积约为9×10-23cm-3)。下列说法正确的是A.该晶体为离子晶体B.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为15C.该晶体中1个La原子与12个Ni原子配位D.若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为0.33g.cm-3三、非选择题：本题共4小题，共60分。16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是____________。(2)已知：某烯烃在酸性KMnO4溶液的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的2倍且其核磁共振氢谱图上只有一组峰，则该烯烃的结构简式为，用系统命名法其名称为。（3）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：Z的分子式为____________（1分Z中含氧官能团的名称为_____下列说法错误的是____________(填标号)。A．X属于芳香烃B．Y、Z均含有2个手性碳原子C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂D．X分子中所有原子可能共平面（4）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下：。①根据含氧官能团类别分类麻黄素属_______类化合物。（1分）②下列各物质中：A．B．C．D．与麻黄素互为同分异构体的是_______（填序号1分）互为同系物的是_______（填序号1分）17.元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。（1）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因 。②钛溶于盐酸制得的三氯化钛(TiCl3)，可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。TiCl3.6H2O晶体有两种异构体：TiCl(H2O)5Cl2.H2O(绿色)、Ti(H2O)6Cl3(紫色)，绿色晶体中是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为2中C-S-O键角______CH3COCH3中C-C-O键角（填“大（3）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示可以看成带正电的[Bi2O2]EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(2),n)n+层与带负电的[Se]EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(2),n)n-层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_________________。晶胞棱边夹角均为90°,则晶体密度的计算式为______g.cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。18.Ⅰ.乙烯的同系物M和氢气加成后得到产物N。(1)已知丙烷中有2种不同化学环境的氢原子，则产物N中存在多少种不同化学环境的氢(2)产物N和等物质的量的Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：。Ⅱ.(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2，称为Glaser反应，已知：,该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗mol氢气。(4)已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。①W的一氯代物有种。②下列有关W的说法不正确的是(填编号)。a．能发生还原反应b．能发生氧化反应c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大d．与苯互为同分异构体a．芳香烃b．环烃c．不饱和烃d．炔烃19.异戊二烯[CH2==C(CH3)CH==CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位CH2==RCH==氧化产物CO2RCOOH②请回答下列问题：(1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_________________________。(2)Y的结构简式为________，(3)反应②的化学方程式为___________________________；反应类型为________（1分）。(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______________。(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：__________。a．链状b．含碳碳三键c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰20.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：（1）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH4晶体的密度为_____g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为____________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为_____。(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S2-填充在Zn2+围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为pm(用含a、NA的代数式表示)。(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为。16.（14分1）2，3，3-三甲基戊烷（2）C(CH3)2=C(CH3)22，3−二甲基−2−丁烯（3）C14H16O3NF（1分）酯基、酰胺基AD（4）①醇（1分）②D（1分）C（1分）17.（9分1）①.TiF4为离子晶体，其余为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。后三者组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高②.H2O、Cl-（1分2）小于（3）Bi2O2Se(3)4(4)2（1分）