九年级化学全册-3.3-物质的组成教案-沪教版

九年级化学全册-3.3-物质的组成教案-沪教版一、教学目标1.知识与技能目标了解元素的概念，统一对物质组成的认识。知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和读法。记住一些常见的元素符号。初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。2.过程与方法目标通过对元素概念的探究，培养学生归纳总结的能力。通过元素符号的学习，培养学生的抽象思维能力和科学记忆能力。通过对元素周期表的认识，培养学生观察、分析和归纳的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和合作精神。让学生感受化学学科的系统性和规律性，激发学生学习化学的兴趣。二、教学重难点1.教学重点元素的概念。元素符号的书写和意义。元素周期表的结构和应用。2.教学难点对元素概念的理解。元素符号表示的意义的理解。元素周期表中元素性质与原子结构的关系。三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、练习法相结合四、教学过程（一）导入新课（5分钟）1.展示一些不同物质的图片，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氢气（H₂）等。提问：这些物质在组成上有什么相同点？学生观察并思考后回答，可能会发现都含有氧元素或氢元素等。2.引出课题：物质的组成十分复杂，今天我们就来深入学习物质的组成中一个重要的概念元素。（二）讲授新课（30分钟）1.元素的概念（10分钟）展示几种不同原子的结构示意图，如氢原子（H）、氧原子（O）、碳原子（C）等。分析这些原子的质子数、中子数和电子数等。引导学生思考：这些原子有什么相同点？学生讨论后回答，教师总结：质子数相同的一类原子总称为元素。强调元素的种类是由质子数决定的。举例说明不同元素的区别，如氢元素（质子数为1）和氦元素（质子数为2）。2.元素与原子的区别和联系（5分钟）组织学生小组讨论元素和原子的区别与联系。小组代表发言后，教师总结如下：区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。联系：原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。3.元素符号（10分钟）讲解元素符号的定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。介绍元素符号的书写规则：由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、C等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Mg、Cl等。示范常见元素符号的写法，让学生在练习本上模仿书写。讲解元素符号表示的意义：表示一种元素。表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。举例说明，如O：表示氧元素；表示一个氧原子。Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质。让学生练习说出一些元素符号所表示的意义。（三）课堂练习（10分钟）1.下列说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子组成的B.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的D.铁是由铁分子构成的2.写出下列元素的符号：氢______氧______碳______氮______钠______镁______铝______硅______磷______硫______氯______钾______钙______3.说出下列符号表示的意义：N______；2N______；O______；3O______；He______（四）元素周期表（10分钟）1.介绍元素周期表的发现历程2.讲解元素周期表的结构横行（周期）：元素周期表有7个横行，即7个周期。同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数依次递增。纵行（族）：元素周期表有18个纵行，分为16个族。同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。3.让学生观察元素周期表，找到一些常见元素所在的位置，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）等。4.引导学生观察元素周期表中元素的一些规律，如金属元素与非金属元素的分布等。（五）课堂小结（5分钟）1.与学生一起回顾本节课所学内容，包括元素的概念、元素与原子的区别和联系、元素符号的书写和意义以及元素周期表的结构等。2.强调重点知识，如元素概念中质子数相同是关键，元素符号的正确书写和表示的意义，元素周期表的重要性等。（六）布置作业（5分钟）1.背诵常见元素符号。2.完成课本上相关的练习题。3.查阅资料，了解元素周期表中一些特殊元素的性质和用途。五、教学反思通过本节课的教学，学生对元素的概念、元素符号和元素周期表有了初步的认识。在教学过程中，通过多种教学方法相结合，如讲授、讨论、探究等，引导学生积极思考，主动参与课堂活动。但在教学中也发现一些问题，如部分学生对元素概念的理解还不够深入，在元素符号表