2024高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫课时作业含解析鲁科版必修1

PAGE5-硫与二氧化硫学习·理解1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤答案B解析海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口旁边也有单质硫存在。2．下列说法不正确的是()A．从性质的角度，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物答案C解析SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A项正确；SO2中S元素呈＋4价，其化合价既可上升又可降低，故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C项错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D项正确。3．如图所示的试验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色答案D解析SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不退色；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，故D项符合题意。4．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的推断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应当是()A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液答案C解析要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。6．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()A．通常状况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态答案D解析物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子实力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。7．试验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性答案D解析在反应中硫元素的化合价既有上升也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。应用·实践8．0.1mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6g，则这种单质是()A．Cu B．FeC．Al D．Mg答案A解析增加的质量是参与反应的硫的质量，n(S)＝eq\f(1.6g,32g·mol－1)＝0.05mol，即单质与硫按2∶1的比例反应，2Cu＋Seq\o(=,\s\up15(△))Cu2S，Fe＋Seq\o(=,\s\up15(△))FeS,2Al＋3Seq\o(=,\s\up15(△))Al2S3，Mg＋Seq\o(=,\s\up15(△))MgS，符合题意的只有Cu。9．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋答案B解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。10．ag硫在bg氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积肯定为()A.eq\f(a,32)×22.4L B.eq\f(b,32)×22.4LC.eq\f(b,16)×22.4L D．无法确定答案B解析硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参与反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。11．已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列试验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色退去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀答案D解析将肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液退色，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。12．如图是试验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)⑥中发生反应的化学方程式为___________________。(2)①中试验现象为________________________，证明SO2是________气体。(3)②中品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中现象是___________________，证明SO2有________性。(5)④中现象是____________________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________，反应的化学方程式为___________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色沉淀氧化(5)碘水退色还原(6)汲取多余的SO2，防止其污染空气2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O解析本试验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液退色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色沉淀；SO2有还原性，使碘水退色；SO2是大气污染物，不能干脆排放到空气中。迁移·创新13．已知铁和硫的反应为S＋Feeq\o(=,\s\up15(△))FeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下试验(部分试验过程)：eq\x(Fe、S混合粉末A)eq\o(→,\s\up15(惰性环境中),\s\do15(操作①))eq\x(黑色固体B)eq\o(→,\s\up15(\a\vs4\al(加入热的KOH,溶液并过滤)),\s\do25(操作②))eq\x(滤渣C)eq\o(→,\s\up15(加入煮沸过的稀硫酸),\s\do15(操作③))eq\x(溶液D)已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的缘由是_____________。(2)操作②的作用是________________________。(3)操作③中稀硫酸煮沸的目的是___________________。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的试验操作是___________________。答案(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2＋干扰试验，过量