2025届高考化学二轮复习专题二十四实验仪器和基本操作含解析

PAGEPAGE15专题二十四试验仪器和基本操作1、下列置能达到试验目的的是（）A.B.C.D.2、下列试验操作中正确的是(

)A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大3、下列试验操作、试验现象以及所得出的结论均正确的是(

)选项试验操作试验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O

和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-A.A

B.B

C.C

D.D4、试管试验操作简洁，现象明显。以下试管试验操作及现象均正确的是()A．干脆向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色下层橙红色C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D．用一束强光照耀鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路5、下列试验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是(

)选项试验现象结论A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I->Fe2+B白铁皮(镀锌铁皮)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4A.A B.B C.C D.D6、用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是()A.制取并收集少量氨气:B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性:C.制取并检验乙烯:D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱:7、FeCl3易潮解、易升华,试验室制备FeCl3的装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(

)A.导管g的作用是增加装置的气密性

B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.干脆用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞

D.F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E8、下列试验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(

)选项试验操作现象结论A向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物X溶液,加热未出现砖红色沉淀X不行能是葡萄糖B把铁片投入浓硫酸中无明显改变常温下铁不与浓硫酸反应C向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D9、下列相关试验操作、现象和结论存在错误的是(

)选项试验操作和现象试验结论A在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,酸性高锰酸钾溶液褪色草酸具有还原性B在密封的试管中加热氯化铵固体,固体削减,有气体生成,冷却后,试管壁上有白色晶体氯化铵固体可升华C向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,接着煮沸到溶液呈红褐色,停止加热,用激光笔照耀该液体,有光亮的通路Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液由红棕色变为无色透亮乙烯和Br2发生加成反应无色物质A.A B.B C.C D.D10、完成下列试验所选择的装置或仪器正确的是()ABCD试验中和热的测定用铜和浓硫酸制备SO2验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性检验氧化产物装置或仪器A.A B.B C.C D.D11、下列试验操作与温度计的运用方法均正确的是（）（加热装置略)A.B.C.D.12、依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D13、下列试验操作所用仪器合理的是(

)A.试验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液,需称量19.2g固体NaOH

B.将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分别得到溴的四氯化碳溶液

C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸14、下列关于试验操作的说法中正确的是（）

A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C．蒸馏时，加热一段时间后发觉没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理

D．过滤须要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤15、下列有关试验操作,说法正确的是(

)A.配制肯定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更精确

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应干脆放置在石棉网上冷却

D.测定中和热时,应快速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度16、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。试验装置如图所示:

下列叙述正确的是()A.装置e的作用是防倒吸

B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态

C.试验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯

D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液17、下列对古文献记载内容理解错误的是（）A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应18、试验室依据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其试验包括制取氨气→制取NaHCO3→分别NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列试验必需选用的主要仪器正确的是(

)A.制取氨气,可选用②③ B.制取NaHCO3,可选用④⑦⑨

C.分别NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦ D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧19、过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度,某化学爱好小组采纳以下两种方案实施:方案一:1.操作①和③的名称分别为_______________。

2.上述操作中,运用到玻璃棒的有____________(填操作序号)。3.请简述操作③的操作过程:_______________________________________________________。方案二:按下图所示安装好试验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。4.为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必需关闭___(填“K1”“K2”或“K3”,下同),打开___。导管A的作用是___________________________________。5.当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________。

6.试验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是_________。20、驾驭仪器名称、组装及运用方法是中学化学试验的基础，下图为两套试验装置。（1）写出图1中仪器的名称：a.____________，b.___________（2）若利用图1装置分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行试验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由口流出（填f或g）。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________。②依据计算得知，需称量NaOH的质量为。③配制时，其正确的操作依次是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．精确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．接着往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度2～3cm处④若试验遇下列状况，溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响．A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；B．摇匀后发觉液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；B.由于酸性H2SO3>H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，同时导管伸入试管底部，C错误；D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃寒，D错误。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：D解析：氢氧化钠溶液过最，加入的FeCLl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe(OH)3]和KSP[Mg(OH)2]大小，A错误；NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和一氧化硫，通入澄清石灰水中.都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硝酸钙沉淀，结论错误，C错误；假如溶液中含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；假如溶液中含有银离子.也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中肯定含有;D正确s4答案及解析：答案：D解析：A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸.应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)s]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D鸡蛋白溶液为胶体,有丁达尔效应，故正确。5答案及解析：答案：A解析：向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明碘离子被Cl2氧化为碘单质,Cl2先氧化碘离子,说明还原性I->Fe2+,A正确;锌的活泼性大于铁,因此锌作负极,而铁被爱护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象,B错误；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠具有强氧化性,能够把亚铁离子全部氧化为铁离子,不能证明FeCl2溶液是否变质,C错误;硝酸具有强氧化性,能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,所以反应发生后干脆生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀,D错误。6答案及解析：答案：B解析：制取并收集少量氨气,原理可行,但收集装置不对,只有进气管没有出气管,担心全,A不正确；比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,虽然两者受热温度不同,但是碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,B正确;制取乙烯时要运用温度计限制加热温度为170℃,缺少温度计,C不正确;比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,由于浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中有氯化氢杂质,氯化氢通入硅酸钠溶液中与其反应生成硅酸沉淀,无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱,D不正确。7答案及解析：答案：C解析：导管g的作用是平衡气压,A项错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,作用分別是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2,B项错误;干脆用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞,C项正确;F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E,防止氯化铁潮解,D项错误。8答案及解析：答案：D解析：向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,明显NaOH量不足,而检验-CHO应在碱性条件下进行,因此该试验未出现砖红色沉淀,不能说明X不是葡萄糖,A项错误;常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻挡反应进一步发生,钝化属于化学反应,B项错误；Fe3+具有氧化性,在溶液中可将SO2氧化为,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,C项错误;NaOH少量,依据现象可知,发生沉淀的转化,即Mg(OH)2转化为Fe(OH)3,则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],D项正确。9答案及解析：答案：B解析：草酸又名乙二酸(HOOC-COOH),是一种还原性二元弱酸,可与酸性高猛酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,故A正确;氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢气体,遇冷后又重新化合生成氯化铵,这个过程不是升华,而是发生了典型的分解反应和化合反应,故B错误;胶体可产生丁达尔效应,氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,加热可促进FeCl3水解,故C正确;而溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应,得到的BrCH2CH2Br是无色油状液体,故D正确。10答案及解析：答案：C解析：A.图中缺少环形玻璃搅拌棒.故A错误；B.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能制备气体，故B错误；C.碳酸氣钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，可对比，故C正确；D.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，不能检验氧化产物.故D错误。11答案及解析：答案：A解析：A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应限制在50〜60，限制水浴温度,A正确；B.混合液反应温度应快速升温至170，故温度计水银球应没入溶液中，B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并运用环形玻璃搅拌棒，C错误;D.乙醇和水无法通过蒸馏分别，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，D错误。12答案及解析：答案：D解析：A.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该试验现象不能说明KSP(AgBr)<KSP(AgCl)，选项A错误；B.因氯水中含HC1O,具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误;C.0.1mol./L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D.由于KI过最，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在肯定浓度的Fe3+因此检验打法是再加入CCl,振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，视察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：C解析：15答案及解析：答案：D解析：A.配制肯定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水不影响配制溶液,由于溶质的物质的量不变,溶液的体积也不变,所以依据,可知溶液的物质的量浓度不变,错误;B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性,所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞,测定的结果会更精确,B错误;C.由于空气中含有水蒸气,在空气中冷却,会导致部分水分被汲取,使测得的结晶水数目偏低,C错误;D.测定中和热时,为削减试验过程中的热量损失,应在有保温措施的容器内快速将酸、碱稀溶液混合、搅拌,并刚好记录反应达到的最高温度数值,D正确;故本题合理答案是D。16答案及解析：答案：B解析：17答案及解析：答案：C解析：18答案及解析：答案：A解析：A.加热浓氨水可制备氨气，则选用②③