专题09常见的酸和碱中考化学一轮复习举一反三系列2

专题09常见的酸和碱

【人教版】

»与。疡勿

【题型1溶液酸碱性】...........................................................................1

【题型2中和反应】............................................................................3

【题型3常见酸及其性质】......................................................................9

【题型4常见碱及其性质】.....................................................................15

”若A女三

【知识点1溶液酸碱度】

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③、pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH•的浓度越高碱性越强。

pH值：12345678910H121314

液性增强值后生［一以i

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放•片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

试液；③滴在DH试纸（试纸不能预先用水润湿）上,④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱

性的则碱性减弱pH会偏小;若溶液是中性则没有影响出不变。

3、酸碱性与酸^度关系：

指示剂pH值石惹酚限

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性>7变蓝色变红色

【题型1溶液酸碱度】

【例1】【2022四川乐山中考】以下是一些身边常见物质的近似pH,其中显碱性的是（）

A.苹果汁：3~4B.厕所清洁剂：l~2C.酱油：4~5D.炉具清

洁剂：12T3

【答案】D

【解析】A、苹果汁pH值3~4，小于7,则苹果汁显酸性；

B、厕所清洁剂pH值1~2，小于7,则厕所清洁剂显酸性;

C、酱油pH值4~5，小于7,则酱油显酸性；

D、炉具清洁剂pH值12〜13,大于7,则炉具清洁剂显碱性；

故选D。

【变式皿】【2022江苏连云港】卜.列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）

A.胰液〜B.胆汁7.1〜

C.血浆〜D.胃液0.9〜

【答案】D

【解析】酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中性溶液pH=7,胰液和胆汁以及血浆的pH>7

显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。

【变式1-2】【2022云南昆明】9.在pH=2的白醋中滴加石浅溶液，溶液变（）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

【答案】B

【解析】白醋的pH=2,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。

【变式1-3】【2022四川成都】8.部分水果及饮料的pH如下：

23456789

柠檬橘子番茄西瓜I纯苏打水

下列说法正确的是（）

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酣，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

【答案】D

【解析】A、西瓜汁的pH小于7,显酸性，A错误;

B、橘子汁pH小于7,显酸性，滴入酚瞅，溶液不变红，B错误;

C、苏打水pH大于7,显碱性,C错误；

D、柠檬水pH小于7,显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应

该少饮柠檬水，D正确。

故选D。

【变式1-4】【2022云南】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了

指示剂一一澳百里酚盛，浪百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如卜.：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是()

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溟百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到汉百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；

C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；

D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到澳百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；

故选B。

【知识点2中和反应】

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、实质:其实质是FT和0H-结合牛成H9.

3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型,基本反应类型有：①、置换反应；②复

分解反应③分解反应④化合反应:但是中和反应属于其中的复分解反应。

4、应用：

(1)、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些触物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是

A1(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HQ+Al(0H"==AlCk+3H9。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH”代替A1(OH)3治疗胃酸过多，

反应的化学方程式是反Cl+Mg(OH)?==MgCL+2H20c

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石衣进行中和处理，化学方程式：H2s0"+Ca(0Hb==CaSO4+

2HgOo

(4)调节溶液的酸碱性

【题型2中和反应】

【例2】【2022河北中考】向含有酚配的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH

的变化如图所示。下列分析正确的是()

液能使紫色石蕊试液变蓝，说法错误。

C,b点对应的pH等于7,呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故说法正确。

D,c点对应的pH小于7,说明溶液呈酸性，即盐酸加过量了，所以溶液中的溶质有氯化

钠和剩余的氯化氢。说法错误。

【变式2-2】【2022山东口照】向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混

合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）

A.滴入几滴酚酷溶液，溶液变红色

B.滴入适量CuCb溶液，无沉淀生成

C.滴入适量BaCb溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得混合液中Na+与SO4?-的个数比为2：1

【答案】D

【解答】解：A、滴入几滴酚配溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；

B、滴入适量CuCL溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀

生成,错误；

C、硫酸和硫酸钠和氯化钗都能反应生成白色沉淀，错误；

D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SCI?一的个数比为2：1,可

以证明二者恰好完全反应，正确。

故选：D。

【变式2-3][2022四川成都】实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,

测得数据如图2。下列说法正确的是（）

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氮化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

【答案】D

【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和

稀盐酸反应放热。

A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意;

B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；

C、60s是反应温度达到最起点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，

还是•直滴加注射器中溶液；

若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；

若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；

C错误，不符合题意；

D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合

题意。

故选：D。

【变式2-4】【2022山东泰安】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸

碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氮化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀

硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图I所示，则该同学是将(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液

发生的反应是(填“放热"或''吸热")反应。图2中B点表示的含义是。

⑶借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发

生了化学反应，反应的化学方程式为。

【提出问题】针对•反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2so4；猜想二：有K2sCh和H2so4；猜想三：有K2SO4和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用FC2O3粉末、BaCL溶液，进行如卜.探究；

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2so4猜

方案一—

加入FC2O3粉末想二正确

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2so4,猜

方案二②产生白色沉淀

滴力IIBaCL溶液想二正确

【实验结论】通过探究，同学们•致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。

（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的FezCh粉末可以用下列的某些物质代替，也

能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

2c03

（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑o

【答案】①.a②.放热K0H和FhSCh恰好完全反应③.2KoH+H2s04=K2so4+2比0

④.固体粉末减少（或消失）⑤.溶液变成黄色⑥.K2s与BaCb反应也会产生白色

沉淀，无法证明H2so4•定存在⑦.ABD⑧.反应物是不过量（或反应物是否有剩余）

【解析】实验探究：

（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7,呈酸性，此时溶液应是H2sCh溶液，随着

溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7,最后大于7,所以应是将KOH溶液滴入H2s04溶液中，

故选a：

（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此

时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2sCh溶液恰好反应；

（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为

2KoH+H2so4=K2SO4+2HQ；

进行实验：

方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，

加入反2。3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液

变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色：

评价与反思：

（4）方案二是不合理的；氯化钢与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，

而不能证明有氢离子，故填：K2s04与BaCb反应也会产生白色沉淀，无法证明H2s04一定

存在；

（5）和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量：

和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；

和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；

2c03和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过最；

故选ABD；

（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量

或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。

【知识点3常见酸及其性质】

I、浓盐酸和浓硫酸的性质

酸颜色气味状态腐蚀性挥发性吸水性

浓盐酸无色有刺激性气味液体强易挥发无

浓硫酸无色无味、粘稠油状液体强不易挥发较强

2、浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶I」处形成白雾.这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢

跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂

质而呈■黄色。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢

钠溶液，以防止烧伤皮肤，

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水

倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚除不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

盐酸与反应的现放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；

镁条反象

应化学方程Mg+2HCl=MeC12+H2T。

式

盐酸与反应的现铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

铁钉反象

应化学方程Fe+2HQ=FeC12+H2t（单质铁和酸反应时,生成物中铁+2价，所得溶

式液是浅绿色。）

注意常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物二水+盐

盐酸与反应的现铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

生锈的象

铁钉反化学方程FezCh+6HQ=2FeCb+3比0。（铁锈的主要成分为立Q，

应式含Fe3+的溶液是黄色。）

硫酸与反应的现黑色氧,化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色。

氧化铜象

反应化学方程CuO+H2so尸CuSOq+比0。

式

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和扑酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1（0H）产AICI3+3H?0。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐二水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HQ+CaC0s=CaC12+H化+CO23

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2coa+2HC1=2NaQ+H?0+CO#。

（2）与其它盐反应：酸+盐;另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HC1十AgNCh=AxCl1+HNO-；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钢反应方程式：&SO&+BaCb=BaSOR+2HC1；现象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离壬；具有差异性是因为酸根离子不同。

【题型3常见酸及其性质】

[M3][2022陕西中考A】如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

（1）稀硫酸与BaCb溶液反应的现象是。

（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式；

（3）若X可用作钾肥，其化学式为o

【答案】（1）产生白色沉淀

（2）H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

（3）K2CO3

【解析】（1）稀硫酸与BaCIz溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉

淀；

（2）稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：

H2SO4+CUO=CUSO4+H2O；

（3）若X可用作钾肥，旦X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件，（反应物必须可溶，

生成物必须有沉淀析出或有气体生成或有水生成），碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化

碳和水，由此可确定X为碳酸钾，其化学式为K2c03。

【变式3-1】【2021天津】盛有下列物质的容器敞LI放置在空气中一段时间后，容器内物质

质量减少的是（）

A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸

【答案】B

【解答】A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁

锈，质量会增加，故选项错误。

B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中•段时间后，容器内物质质量减少，故选项

正确。

C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反

应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。

故选：Bo

【变式3-2】【2022湖南长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚/溶液变红

【答案】B

【解析】A.稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。

B.浓硫酸具有腐蚀性，正确。

C.浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。

D.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酸溶液变红，错误。

故选:B。

【变式3-3112022山东烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所

加稀盐酸均过量）。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

生

的

紫色

石Na2cChNaOH

片

试

蕊

港溶满唱溶港

ABCD

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），

一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式o

（3）试管C中发生反应的化学方程式是。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D口的

NaOH与HC1发生了反应，__________________________________________________________

（写出操作及其现象）。

【答案】（1）红色；

（2）FeCh；Fe+2HCl=FeC12+H2T；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

（4）向氢氧化钠溶液中滴入儿滴酚限试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

【解答】解：（I）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石荒试

液变红色。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察

到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCh，一段时间后有气泡产生，是由于铁

锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：

Fe+2HCl=FeCl2+H2to

（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程

式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To

（4）由于氢氧化钠能使酚酸试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。

所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HC1发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴

入几滴酚儆试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

【变式3-41[2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸浓硫酸

不断搅拌

图二

稀硫酸

钠溶渣溶液溶液

图三

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图-实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水0

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填或"B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度

不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(I)试管1中发生反应的化学方程式为o

(2)试管2中可观察到的现象是。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用

(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A酚猷溶液B氯化钢溶液C硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到

无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSO』、BaCO3

【实验与结论】

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，向

O猜想二成立。

其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫

酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一

种具体物质），处理后再排放。

【答案］①.放热②.B③.Zn+H2sO4=ZnSCh+H2T④.红棕色固体逐渐溶葩f,溶

液变为黄色⑤.A©.BaSO4⑦.有气泡产生，白色沉淀部分溶解⑧.熟石灰

【解析】［实验一］

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸

溶于水放热：

［实验二］

浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是漉纸

B,由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同：

［实验三］

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，

红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色：

（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酰溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色,

证明二者反生反应；

B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钢溶液，氯化钢与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀

硫酸与氯化钢反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；

C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不

能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：

答案：A：

［做出猜想］

碳酸钾与硝酸钢反应生成硝酸钾和碳酸钢沉淀，硫酸钾与硝酸钢反应生成硝酸钾和硫酸钢沉

淀，所以猜想一：BaSO4：

［实验与结论］

猜想一、二都有硫酸钢，只需证明有碳酸钢即可，碳酸额与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二

氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过

量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与

氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。

【知识点4常见碱及其性质】

I、氢氧化钠

(1)纯净的氢氧化钠具有：①白色固体:②易溶于水.溶解时放山热量;③暴露在空气中的

氢氧化钠固体容易吸收空气中的水超1而逐渐溶解，因此可做壬燥剂;④强腐蚀性，故俗称

火碱、烧碱、苛性钠;

(2)氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的由蒸气，②除跟

二氧化碳发生反应而生成玻酸钠。

(3)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。氢氧化钠是造纸、印染、炼油、制造化学

纤维、生产橡胶的化工原料。

2、氢氧化钙

(1)纯净的氢氧化钙是亘色粉逑固体，微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，

是熟石灰、消石灰的主要成分。

(2)氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：Cag亘■CaO+COd：CaO+

H2O=Ca(OH)2

(3)氢氧化钙的用途：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，

与蓝矶、水配制杀菌剂波尔多液等。

3、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚配试液变红。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+8产NazCO?+H2O。

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCChl+Hq。

3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐

⑴氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+H?O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(0H)户AlCh+3H?0。

4、碱与部分盐反应：碱+盐二另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuC+=Cu(OH)21+2Na。现象是牛.成蓝色沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na£Cw=CaCC」+2NaCH现象是生成白色沉淀.

(3)Ca(OH)?+MeCb=Mg(OH)zl+CaCh现象是生成白色沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

【题型4常见碱及其性质】

【例4][2021湖北恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚配溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线,

n点溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为o

（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种

盐可能是

【答案】⑴.”(2).NaCKNaOH(3).SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(4).核

盐

【解析】（1）酚酣遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；

（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7,显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以

n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCKNaOH：

（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式

SO2+2NaOH=Na2SO,+2H2O；

（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是钱盐，故填：锈盐。

【变式4-1】【2022四川泸州】食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如

图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（）

A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气

【答案】B

【解析】A、石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B正确；

C、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C错误；

D、氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D错误；

故选B。

【变式4-2】【2022四川乐山中考】向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可

能是()

A.Mgk溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液

【答案】A

【解析】A、MgL溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠,

故符合题意；

B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钢不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；

C、K2c03溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；

D、CuS04溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不

符合题意：

故选A。

【变式4-3】【2022湖南永州】某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图I：

图1温度/匕

II.探究实验过程如图2：

价量取上层清液

通入COj

甲

同N白色浑浊

学

加入3mL水.

振需

乙

Ca(OH)2同

悬注液

粉末1g学

逐清加入

涌入2滴险故神壮皎》

一红色

S2扮红色一粉红色

请回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可

观到试管内呈现色悬浊液。

（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入C02,观察到溶

液变白色浑浊，该白色浑浊是（填化学式）。

（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚献，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色,

下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，

其反应的化学方程式是o

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现_________色，其原因

是。

【答案】（1）白；

（2）CaCO3；

（3）@Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；②红；冷却温度降低,Ca（OH）2溶解度增大，

溶液呈碱性。

【解答】解：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，

再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液。

（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊,

该白色浑浊是CaCO3；

（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+