2022届河北省石家庄市高二上学期期末考试化学试题

石家庄市2021～2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（时间75分钟，满分100分）注意事项：1．试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1．为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是A．大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量B．大力发展和指广新能源汽车C．积极探索风能、核能和太阳能发电D．全面普及天然气做饭和供暖2．下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液3．下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是A．B．C．D．4．已知。若反应速率分别用、、表示，则下列关系正确的是A．B．C．D．5．下列实验操作能达到相应实验目的的是思度计A．B．C．D．6．下列说法正确的是A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程7．下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是A．1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B．乙烯与溴发生加成反应C．1mol苯与3mol氧气发生加成反应D．甲苯发生硝化反应生成三硝基甲苯8．下列对应的方程式错误的是A．水的电离：B．明矾净水的原理：C．酸性氢氧燃料电池的正极反应：D．闪锌矿（ZnS）经溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：9．合成氨工中采用循环操作，主要是为了A．增大化学反应速率B．最高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率10．在下图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是A．B．C．D．11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在HCl的气流中加热制备无水B．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C．通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12．化学工作者对NO与的反应进行研究，提出下列3步机理（k为速率常数）第一步：快速平衡【其速率方程为；】第二步：慢反应第三步：快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是A．总反应为B．总反应快慢主要由第二步反应决定C．平衡时，D．第一步反应的平衡常数13．关于电镀银和电解精练铜，下列说法正确的是A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的浓度均保持不变C．阳极反应都只有D．阴极反应都只有14．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．气体的压强不再变化B．COS的体积分数不再变化C．混合物的密度不再变化D．和的物质的量相等15．已知。若断开1molH-H量吸收的能量为436kJ，形成1molH-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol键需A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小圆给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）。16．下列说法正确的是A．按照系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷B．中最多有4个碳原子共线C．等质量的乙炔和苯完全燃烧，二者消耗氧气的量相同D．的核磁共振氢部有4组峰17．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法错误的是A．溶液和溶液中所含的微粒种类相同B．促进了、的水解C．促进了、的水解D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小18．催化反应的过程一般包括反应物在催化剂表面吸附、发生表面反应、产物从催化剂表而脱附等步骤，和在催化剂作用下生成的反应历程如下图所示。下列说法错误的是A．在催化剂表面发生吸附可表示为（*表示吸附态）B．②过程表示分子的脱附过程C．反应过程中有C-H键、C-C键，O-H键生成D．该合成反应是放热反应19．双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和。利用双极膜和惰性电极电解食盐水，可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A．M膜为阴离子交换胶B．出口2的产物是盐酸C．若去掉双极膜（BP），阳极室会有生成D．电路中每转移1mol，两极上共得到0.5mol气体20．完全燃烧1.0g某脂肪烃，生成3.08g和1.44g。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法错误的是A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为B．该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应C．该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种D．该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、实验题（本题共2小题，共16分）21．（8分）“84”消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“‘84’消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题请行了如下探究。序号实验操作实验现象Ⅰ取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化（1）“84”消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在“84”消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用。（2）根据实验Ⅰ，甲同学得出两个结论：结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。结论二：该反应为放热反应。乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。实验Ⅱ：；实验Ⅲ：。（3）经查阅资料可知，实验Ⅰ中产生气体的主要成分为乙醛（化学式，沸点为20.8℃、有刺激性气味、有毒）。该反应的离子方程式为。22．（8分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解并，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、固氧用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液（含有KI）混合。反应生成，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min，然后用标准，溶液滴定生成的（）回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（2）取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用a溶液选行滴定，达到滴定终点的现象为；若消耗溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为（用含a和b的表达式表示）（3）上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将会导致测量结果（填“偏高”或“偏低”）四、填空题（本题共4小题，共39分）23．（8分）化学反应中均伴随有能量变化。（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为（填选项字母）。A．Na与水反应B．甲烷的燃烧反应C．受热分解D．锌与盐酸反应（2）已知25℃时，相关物质的相对能量如下表所示；物质（g）（g）（g）（l）相对能量（）00①表示（g）燃烧热的热化学方程为。②0.5mol（g）转化为（l）需要（填“吸收”或“放出”）kJ的热量。（3）已知：Ⅰ．Ⅱ．根据盖斯定律计算24．（12分）美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；第一步：第二步：（1）其他条件相同时、第Ⅰ步反应中的平衡转化率随压强和温度的变化如右图所示。图中L表示（填“温度”或“压强”）。其另外一个物理量（填“＞”或“＜”）。（2）反应的平衡常数K随湿度的变化如下表所示。温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6①从表中数据可以推断，此反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO（g）和（g）各3mol，达到平衡后CO（g）的转化率为；若该反应在绝热容器（与外界环境没有热交换）中进行，达到平衡后CO（g）的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO（g），5mol（g），4mol（g）和3mol（g），此时（填“＞”、“＜”或“＝”）。25．（8分）25℃时，已知，对0.1氨水进行如下操作，回答下列问题；（1）该氨水的pH＝；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液中，则。26．（11分）电化学原理有着重要的应用。（1）探究电化学反应的规律某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如下图所示。①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为（填化学式）；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为（填化学式）。②若每个电池甲烷通入量均为1L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L（标准状况）。（2）探究氧化还原反应的规律为探究溶液与溶液反应时，对反应的影响，设计如下实验。编号甲乙实验现象电流计发生赢小偏转，3min时无明显现象电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀（经检验为CuCl）①实验乙中右边烧杯电极的反应式为。②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，（填“＞”、“＜”或“＝”）。③从氧化还原反应的角度分析，对反应的影响为（填选项字母）。A．增裂了的氧化性B．减弱了氧化性C．增强了的还原性D．减出了的还原性高二化学答案一、单项选择题1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．B8．C9．D10．C11．B12．C13．D14．B15．A二、不定项选择题16．AC17．B18．CD19．AD20．C三、实验题21．（8分）（1）溶液中存在，加入NaOH使增大，平衡逆向移动，使c（HClO）减小，分解速率