高一化学氧化还原反应第一课时

第一章化学反应及其能量改变第一节氧化还原反应学习目标：1、巩固四种基本反应类型知识(初中)2、提升对氧化还原反应认识3、了解“氧化-还原”是对立统一辩证唯物主义观点第1页四种基本反应类型反应类型表示式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2H2+O2==2H2O2KClO3==2KCl+3O2↑H2+2CuO==H2O+2Cu2HCl+CuO==H2O+CuCl2A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB第2页课堂练习各写出一个符合以下条件相关化学方程式：1.两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2.一个物质分解生成两种物质；一个物质分解成三种物质。3.非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。4.复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。第3页讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O高温△第4页氧化反应和还原反应反应类型得失氧情况氧化反应还原反应得到氧反应失去氧反应按照得失氧角度分：第5页判断下面反应中H2发生了什么反应？CuO发生了什么反应H2+CuO=Cu+H2OH2：氧化反应CuO：还原反应第6页从以上分析可得出结论：四种基本类型反应是从形式上分，不能较深入反应化学反应本质，也不能包含全部化学反应从得失氧观点把化学反应分为氧化反应和还原反应也是不够全方面，它是把一个反应中同时发生两个过程人为分割开知识是有阶段性，许多概念是在不停完善和发展，学无止境，我们必须有探究愿望和穷追不舍精神第7页从得失氧角度分析，反应H2+CuO=Cu+H2O属于氧化还原反应。那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何改变？它与氧化、还原关系是什么？第8页CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应第9页请从化合价升降角度分析以下氧化还原反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O第10页Fe2O3+3CO2Fe+3CO2MnO2+4HCl高温

化合价降低，被还原，还原反应

化合价升高，被氧化，氧化反应MnCl2+Cl2+2H2O+3

+2

0+4+4-1+20化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应第11页1、氧化还原反应特征：反应前后元素化合价发生了改变氧化还原反应：有元素化合价升降化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高反应还原反应：物质所含元素化合价降低反应第12页练习：判断以下反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2（√）化合反应（√）置换反应（√）分解反应（×）化合反应（√）化合反应（×）复分解反应（×）分解反应第13页四种基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应第14页从电子得失观点分析氧化还原反应

化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1失去2e-得到2e-2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数第15页从以上分析能够看出，在氧化还原反应中，元素化合价改变实质是因为原子间发生了电子得失，得失电子数一定相等试从电子得失角度分析，什么是氧化反应，什么是还原反应及氧化还原反应？第16页失去电子反应是氧化反应得到电子反应是还原反应有电子得失反应是氧化还原反应。有电子得失反应是氧化还原反应，但有些反应中并没有电子完全得失，如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点进行分析第17页

氯化氢（共价化合物）H

.+..

...Cl..H..

...Cl...在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成一对共用电子，故均为一价。共用电子对偏离氢原子，故氢为＋1价共用电子对偏向氯原子，故氯为－1价分子形成过程：（了解）第18页离子化合物（如氯化钠）共价化合物（如氯化氢）得失电子电子对偏移电子转移看成是氢气与氯气生成氯化氢反应是氧化还原反应。电子得失第19页3、氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应第20页小结：氧化还原反应概念演变（由原始到特征再到本质过程）氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看从化合价升降角度看从电子转移角度看得氧反应失氧反应有氧参加反应所含元素化合价升高反应所含元素化合价降低反应有元素化合价改变反应失去电子或电子偏离反应得到电子或电子偏向反应有电子转移(得失或偏移)