物质的分类及转化中的易错易混项-高考化学考前三个月速记清单

物质的分类及转化中的易错易混项——高考化学考前三个月速记清单化学用语书写中的易错点1．电子式的易错点(1)漏写孤对电子；(2)阴离子的电子式漏写最外层电子；(3)离子化合物的电子式与共价化合物的电子式混淆；(4)“基”和“根”的电子式混淆。2．原子(离子)结构示意图的易错点(1)最外层电子数写错，即原子的结构示意图与离子的结构示意图混淆；(2)核电荷数与相对原子质量混淆，如氮元素的核电荷数错误的写成＋14等。3．结构简式的易错点(1)氢原子个数多写(或少些)；(2)没有写出官能团或写错，如乙烯的结构简式写成CH2CH2，乙醛的结构简式写成CH3COH；如CH2=CH2，写成CH2CH2(3)写成结构式或分子式；(4)相对位置关系写错，4．原子符号的易错点(1)左上角写成中子数；(2)左上角漏写质量数。化学计量相关易错点突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。陷阱2设置与计算无关的干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。陷阱3忽视物质的组成与结构①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA，1molSiO2中Si—O键的数目为4NA。陷阱4从电解质溶液中微粒数目上设陷①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。陷阱5忽视“特殊条件”或“隐含反应”①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。②可逆反应：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。以上反应均不能完全反应。离子反应中的相关易错点一、离子方程式正误判断方法看是否符合客观事实。看化学式拆写是否正确。氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。看符号使用是否正确。尤其是“↑”“↓”。看是否符合守恒关系。离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。看是否漏掉部分离子之间的反应。看反应物或产物配比是否正确。看是否符合题设条件要求。要考虑“过量”“少量”“适量”“等物质的量”及滴加顺序对离子方程式的影响。二、离子共存判断方法条件类型题目中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量共存“NO3—”在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”氧化还原反应中的相关易错点物质氧化性和还原性强弱比较根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据元素活动性顺序判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。根据原电池、电解池的电极比