离子键（共2课时）课件高一上学期化学人教版

第1课时离子键第四章

第三节

化学键情景导学元素

超过一亿种思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子氯化钠、氯化镁等水、氯气、氧气等金刚石、铜等不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？一百多种物质？思考与交流从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？e-NaClNa+Cl-不稳定结构稳定结构思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？①Na＋和Cl－间的相互吸引作用②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用吸引和排斥作用达到平衡离子键知识精讲一、离子键1.概念:带相反电荷离子之间的相互作用。2.成键粒子：阳离子和阴离子3.成键本质:静电作用5.离子键成键的原因:4.成键元素：活泼金属与活泼非金属元素（静电吸引和静电排斥的平衡）(ⅠA、ⅡA)与(ⅥA、ⅦA)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。思考交流①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物③活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐④铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐如：NaCl、MgCl2、Na2O、MgO如：Na2CO3MgSO4如：NH4ClNH4NO31.常见哪些物质中含有离子键？举例说明。如：NaOH、Mg(OH)22.非金属元素化合都不能形成离子键吗？举例说明。铵盐。如NH4Cl、NH4NO3等。②大多数碱离子化合物知识精讲二、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见的离子化合物：①强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等②活泼金属氧化物，如：Na2O、MgO等③绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3

、MgSO4

、NH4Cl、NH4NO3等3.特点①熔、沸点较高，硬度较大；②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。练习应用1、下列说法正确的是（

）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D2.下列物质中属于离子化合物的是()A．硝酸B．氨气C．氯化铵D．氯化氢3.下列物质中，含有离子键的是（）A．HCl

B．H2O2C．K2OD．H2SO4CCOH知识精讲三、电子式1.定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写（1）原子书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。

ClMgNa例如：N知识精讲2.电子式的书写（2）离子①简单阳离子：与其离子符号相同。例如：Mg2+、Na+②简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“[]”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用表示。Rn-例如：Cl-③复杂离子：HNHHH[

]+[OH]-····

：

：例如：OH-NH4+S2-

O2-

知识精讲2.电子式的书写（3）离子化合物阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。例如：AB型A2B型AB2型NaClNa2OMgCl2ClNa+-O2-Na+Na+ClMg

2+Cl--知识精讲3.用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：Mg2+BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+书写要点：①左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“=”。②用箭头标明电子转移方向。练习应用1.写出下列微粒或物质的电子式：第2课时

共价键第四章第三节

化学键问题导学（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？（2）为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。微观探析+17ClCl+17+17+17共用电子对（1）Cl2的形成过程：

··

·Cl

··：Cl

·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··微观探析（2）HCl的形成过程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··知识精讲一、共价键1.概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.成键粒子：原子3.成键本质:共用电子对对两个原子的相互作用。5.共价键成键的原因:通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。4.成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。思考交流1.哪些常见物质中含有共价键？举例说明。共价化合物①非金属单质。如：H2、O2

等②非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金属氢化物。如：HCl、NH3等⑤大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些离子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共价键的化合物知识精讲二、共价化合物：离子化合物和共价化合物的本质区别：离子化合物在熔融时能导电，共价化合物不能导电1.定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。2.常见的共价化合物：①非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等②非金属氢化物。如：HCl、NH3等③酸。如：H2SO4、HClO等④大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等特例：AlCl3（共价化合物）问题导学由同种元素原子形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别？（提示：共用电子对是否发生偏移）

Cl

··

··

H

··

··HH

··电子对不偏移电子对偏向Cl共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性非极性共价键非极性共价键知识精讲三、极性键和非极性键极性键：共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果练习应用1.在CaCl2、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2、NH4Cl中，(1)只含有离子键的是_______，(2)只含有极性键的是_______，(3)只含有非极性键的是_______，(4)既含有离子键又含有极性键的是______________，(5)既含有离子键又含有非极性键的是__________，(6)属于离子化合物的是_____________________________,属于共价化合物的是_____________。CaCl2H2SN2NaOH、NH4ClNa2O2CaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2H2S、H2O2特别提醒：(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。分子电子式H2HClN2CO2H2OCH4NH3知识精讲四、共价分子结构的表示方式书写要求：①每个原子均应达到稳定的结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数知识精讲四、共价分子结构的表示方式分子电子式结构式分子结构模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。直线型V形正四面体三角锥形知识精讲用电子式表示原子形成共价键书写要点：①左边为原子的电子式、右边为以共价键形成分子的单质或共价化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“→”写成“=”。Cl

+Cl

Cl

Cl

·×O·····×HHH2O的形成过程：O······H

++

H××HCl的形成过程：Cl2的形成过程：

··

·

Cl

··：H＋×

··

··

Cl

H

·

··×②因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。或·×O·····×HHO······2H

+×③“→”左边相同原子的电子式可以合并。练习应用1.写出下列物质的电子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用电子式表示下列分子的形成过程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·知识精讲离子键与共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH表示方法以NaCl为例。电子式为：NaCl的形成过程为：以HCl为例。电子式为：HCl的形成过程为：物质类型离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物化学键类型含离子键，可能含有共建键只含有共价键化合物类型大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、NH3•H2O化合物性质熔融状态下能导电熔融状态下不能导电举例Na2O、NaOH、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、HNO3、C2H5OH知识精讲离子化合物和共价化合物的比较知识精讲五、构成物质微粒间的相互作用概念化学键意义相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键原子间价电子的转移原子间价电子的共用离子键共价键极性键非极性键形成类别形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成物质已超过1亿种1.化学键知识精讲用化学键的观点分析化学反应过程：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成。旧键断裂新键形成练习应用2.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（）A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华

D.氯化钠溶于水3．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(

)A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键DB知识精讲五、构成物质微粒间的相互作用2.分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间的作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高。如：F2<Cl2<Br2<I2知识精讲五、构成物质微粒间的相互作用ＨOＨOＨOＨ共价键氢键d+d-d+d-d+d-d+(静电吸引作用)ＨＨd+d+（3）氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质