离子键-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册网科学第三节

化学键

4.3.1离子键及离子化合物第四章

物质结构元素周期律学习目标1．了解离子键的概念及形成。2．了解离子化合物的概念及重要性质。3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。重难点:1、离子键形成粒子的实质和形成条件。2．电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程大约118种元素3700万种物质

苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。

那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子：氯化钠、氯化镁等：水、氯气、氧气等：金刚石、铜等

2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？交流与讨论一、化学键1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2、类型离子键：离子之间共价键：原子之间金属键：金属内e-NaClNa+Cl-静电作用离子键的形成不稳定稳定微观角度实验探究2Na+Cl2===2NaCl点燃在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用二、离子键1.概念带相反电荷离子之间的强烈相互作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2.成键粒子阴阳离子4.成键本质静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）3.成键方式：得、失电子哪类元素之间可以形成离子键？活泼金属元素活泼非金属5.成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物②活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常见哪些物质中含有离子键？NaOH思考与交流：①非金属元素化合都不能形成离子键吗？举例说明铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。②金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。AlCl3

等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）1．下列说法正确的是 （）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

3.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4ClCCNaCl强碱：NaOH、Ba(OH)2

大多数盐：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活泼金属氧化物：MgO、Na2O定义：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物含有离子键的化合物——离子化合物存在范围注意：①离子键离子化合物

②离子化合物不一定含金属元素

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如：铵盐NH4Cl如：AlCl3三、离子化合物判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有离子键的物质强碱活泼金属氧化物多数盐离子键的特殊性：(1)离子键在融化时一定被破坏，故离子化合物在融化时能够导电，这是判断离子化合物和共价化合物的方法。(2)离子键只能存在于离子化合物内，故只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子键是离子之间的静电作用，既有吸引也有排斥。

关于离子键和离子化合物的误区提醒(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。离子键和离子化合物DC思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?四、电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子(1)原子的电子式HO

ClMgNa在元素符号四个方向逐一放置电子(2)简单离子的电子式简单阳离子直接用离子符号Na简单阴离子一般用表示Rn-ClO2(3)原子团的电子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：最外层电子均匀分布在元素符号周围。如Mg2ClO2-Na①阴离子简单阴离子:复杂的阴离子OH-（2）、离子的电子式：②阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子:用离子符号表示如NH4+NH+HHH．一般用表示Rn-H注意注明最外层电子数及电荷数标“[]”、标电荷数(3)离子化合物AB型ClNaMg2O2-A2B型NaO2-NaAB2型ClMg

2Cl①由阴、阳离子的电子式组成②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻1。写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子硫离子、溴离子、氟离子、铝离子

·S·

··

··

··

Br

·

····

F

·

··

····

Al

·

·

·[

S

]2-

··

··：：[

Br]-··

··：：[

F

]-

··

··：：Al3+2、下列电子式是否正确:O:[:Na:]+

[:S:]-2::::::Ca2+[:Cl:]2-

Na2+[:O:]2-::::×××××3。写出下列微粒的电子式：氮化钠氢化钠氧化钠NaNaNaN：：：：3-+++Na+H：-NaO2-Na(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程SKKS2-KKBrMgBrMg2BrBr书写要点①左侧写原子的电子式②用弧形箭头表示电子转移的方向③中间用连接④右侧写离子化合物的电子式1、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19

B、6和16C、11和17

D、14和8Ne是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物碳与硫以共价键形成共价化合物钠与氯以离子键形成离子化合物硅与氧以共价键形成共价化合物C2、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()KOKO][K2KA.B.C.D.[]Ba[]Cl[]Cl2BaClCl]MgFFMgF2[2Cl][HC