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各基团的诱导效应顺序为：吸电子基团：NO2>CN>F>Cl>Br>I>>OCH3>OH>C6H5>>H给电子基团：(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3>H碳正离子的稳定性30苄基型>30烯丙型>20苄基型>20烯丙型>30>20~10苄基型~10烯丙型>10>+CH3碳自由基的稳定性30苄基型>30烯丙型>20苄基型>20烯丙型>10苄基型~10烯丙型>30>20>10>.CH3在非质子型溶剂中，亲核性强弱顺序与碱性基本相同——同一周期元素原子随原子序数增加亲核性减弱-CH>-NH>HO->F-——同种元素，带负电荷基团的亲核性强于中性基团HO->H2O；CH3O->CH3OH；-NH2>NH3；——对于含氧试剂，亲核性强弱顺序如下：RO->HO->ArO->RCOO->ROH>H2O——在质子型溶剂中，同族元素一的原子随周期数的增加亲核性增加(碱性降低）。质子性溶剂——不利于SN2反应——有利于SN1反应在第九章E2离去基团越容易离去，则反应活性越高。如：RI＞RBr＞RCl（与SN2反应相同）进攻试剂的碱性越强，则反应活性越高。如：HO﹣>CH3COO﹣（与SN2反应有所不同）反应底物中不同的烃基部分活性为：3º＞2º＞1º（与SN2反应相反）产生较稳定的多取代烯除非1.F代的2.空间位阻大，大体积碱，如t-BuONa3.形成稳定共轭结构生成物反式为主。对环状的要求反式共平面E1不同类型RX的相对反应活性与碳正离子稳定性顺序相同：（与SN1反应相同）3º苄基型＞3º烯丙型＞2º苄基型＞2º烯丙型＞3º＞1º苄基型~1º烯丙型~2º＞1º＞乙烯型卤代烃的卤素不同，进行E1反应的活性不同：RI＞RBr＞RCl＞RF（与SN1反应相同）醇的脱水反应往往在酸性条件下，先质子化后进行，因此醇的脱水反应以E1反应为主。遵循Zaitsev’srule空间位阻大的基团处于双键异侧对环无需反式公平面，遵循Zaitsev’srule注意重排竞争1.E2/E1竞争对E2反应有利的因素：高浓度的强碱，非质子型极性溶剂对E1反应有利的因素：弱碱，质子型极性溶剂10RX——E2only20and30RX——E1andE22.E2/SN2，低级碳容易发生SN210卤代烃易于取代，较少消去，但若进攻试剂或β碳上基团体积大则消去强碱、大体积、高温多消去3.SN1/E1竞争，温度越高越消去季铵碱的Hofmann消去反应CH3IAg2O加热Cope消去反应——叔胺氧化物在加热条件下发生的消去反应。双键偏向含氢较多的β-C邻二卤代烃消去X2的反应，要求反式公平面消去。Zn或I-乙烯型卤代烃消去HX的反应NaNH2KOH生成炔，低温可阻止三键移向末端第十章Markovnikov’srule（马氏规则）亲电试剂（H+）加在含氢较多的碳原子但是会优先避开强吸电子基团，因为

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