复习常见的盐李秀风

李秀风复习常见的盐学习目标知道常见的盐及用途。掌握盐的化学性质。认识复分解反应，会判断复分解反应能否发生。知识结构盐组成由金属离子和酸根离子组成的化合物常见的盐盐的化学性质（1）盐与金属反应生成另一种盐和另一种金属（条件）附：a、CO32-的检验b、复分解反应（概念、发生条件）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质和用途（2）盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（条件）（3）盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（条件）（4）盐与另一种盐反应生成两种新盐（条件）给下列物质分类（1）Ba(OH)2(2)Na2SO4

(3)HNO3(4)FeCl3

(5)CaO(6)CO2做一做生活中常见的盐名称化学式俗称用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食盐纯碱、苏打小苏打作调味品，腌渍食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。交通上用氯化钠消除积雪。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作建筑材料、补钙剂盐与金属反应的条件在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+HgCO32-的检验方法

组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物用式子表示：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑

判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式并说出现象。（1）CuSO4和NaOH(2)FeCl3和NaOH(3)AgNO3和NaCl(4)Na2CO3和HCl(5)Na2SO4和KCl想一想

一、硫酸铜

硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。拓展提高无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO4·5H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。二、石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。达标检测

1、现有四种物质：①Na2CO3、②NaCl、③NaHCO3、④CaCO3,其中常用作调味品的是______，用于生产玻璃和洗涤剂的是_____,可用做建筑材料的盐是______,可治疗胃酸过多的是________。

2、请用多种方法鉴别：HCl和Na2CO3溶液。②①④③

3、可溶于水的钡盐（Ba(NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂------“钡餐”。（1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。（2）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A、糖水 B、硫酸钠溶液 C、食盐水 D、硫酸铜溶液BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OB成长收获

学完本课，你有哪些收获？请你写下来：___________________________________

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成长收获再见！下课了!综合练习例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。（1）食醋里所含的醋酸_________()（2）调味品食盐_________()（3）建筑上抹墙用的熟石灰_________()（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_________()（5）用于人工降雨的干冰_________(