云南省景东县某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

云南省景东县二中2024届高考临考冲刺化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯©的过程如图所示。下列有关说法正确的是

（垃

A・a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

2、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（)

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

3、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CCUC.KCiD.NaClO

4、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取漠水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

5、图表示反应M（g）+N（g）=^2R（g）过程中能量变化，卜列有关叙述正确的是

A.由图可知，2moIR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B>曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2mO1R的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

6、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

7、某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl>CO32.SCX?•等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c。3和Na。B.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s04和Na2cChD.该混合物一定是NaKCh和NaCl

8、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

aO

ci和Q

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为rJS^VCl-e=Cr+

9、下列电池工作时，Oz在正极放电的是（)

1

1i..

ILTf的1■

49■

A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

10、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

溶液变浑浊析出了晶体

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2NaHCO3

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCI

D加热盛有NaCI和NH4C1固体的试管

口有晶体凝结

和NH4C1固体

A.AB.BC.CD.D

11、如图是CO?生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

A.E2-EI是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO?与水充分反应转移的电子数日为O.INA

C.l.OLl.OmolL-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

13、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的AH变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CHjCHzCHzCOOH和CH3coOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,其同分异构体有16

种

15、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。ZM+可以在VS?晶体中

可逆地嵌入和脱除，总反应为VS?+xZn.^?ZnxVS2o下列说法错误的是（）

---1胸I---1

:•:僦甲涂vs：

破叔铮的小昧

•'•..?■<r水溶液钢箔

A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B.放电时负极的反应为Zn—2e-=Zr+

2+

C.充电时电池正极上的反应为；ZnxVS24-2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充电时锌片与电源的负极相连

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数

的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LcH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：Jib

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为_。

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、_（＞

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：'::装徉B……器翳目标产物）

18、3.对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

CHO

CH3cH()①C

OH-.△0H-

已知：HCHO+CH3CHO^CHZ=CHCHO+HzO

(DA的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D

中含氧官能团的名称为_。

(2)试剂C可选用下列中的

a.漠水h.银氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu(OH)2悬油液

0

(3)ur_/=\ne「口一、口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

ri3L-\\n-U——C—Crl^=CrlLrl3

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

19、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、L、I).设计如图一所示的实验过程:

a

(1)为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHaCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

20、1•溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1•溟丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙尊1■澳丙燎漠

状毒无色液体无色液体深红色液体

密度/fg・cm-3)0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4molf的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBro

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品一际—一•有机层一湎一有机物一-纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B口已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

21、有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下:

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为

（2）写出A―B的化学方程式：o

（3）D-E的反应类型为,F的分子式为。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式；―o

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高锦酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误;

B.a(0)、

b(）都含有碳碳双键，具有烯煌的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确;

）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误;

D.b()、c(）的结构不同，不属于同系物，故D错误;

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：/出、・CH2・、一，H、一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

2、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代是，是难溶于水的，故A正确;

B.Rr和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故R正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用Sp2杂化，一个采用Sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故c正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

CKC1是离子化合物，由K+和C1•组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CIO-组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

4、B

【解题分析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与漠反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

5、C

【解题分析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ln】olM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B二曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，InwlM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

6、C

【解题分析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCOj溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CUSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C

7、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na，、Cl\CO32,一定不存在SO4％可能含有K+；

答案选B。

8、B

【解题分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：Q-^'+le'+H^Cr+Q,则a为正极，b为负极，

1+

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正极上发生得电子的还原反应即：^jT^+2e+H=CI+Q,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8nwl电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CHiCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为了0+2D+H+=C「+j,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

9、B

【解题分析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化仍为正极，故c错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

10、B

【解题分析】

溶液中含有Fe*或Fe。滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c。3溶液中通入足量C02,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCCh晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化核分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe?♦的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2\

11、D

【解题分析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是Ei-Ez,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是Ei—E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选Do

12、D

【解题分析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NO2+H2O=2HN(h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N、，故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14g

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：—V—；=0・5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

13、C

【解题分析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确;

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但不变，故C错误;

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

14、D

【解题分析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馆法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH38OC氏CH.?官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯、

CH,CH,

CH1、6-CHJ苯环上连有一CH2cH3、一OH,J）中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置，-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；CH,中先固定一OH,

CHS

乙基有3种位置，有3种同分异构体；，［厂CH,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故D正确；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

如图：对VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zm2e—=ZM+；充电

时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子

发生还原反应。

【题目详解】

A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e-=Zn2+,故B正确；

C.充电时，原电池的正极接电源的正吸，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；

D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确：

故选C。

16、B

【解题分析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选儿

二、非选择题（本题包括5小题）

CH=C-CH3

6CH3+chjs%

+HCI取代反应

OH

C-OfeOH

L+2NaCl

CH3

CH;OH

催化剂Br2CH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3------CH=CH-CH=CH

3233ArL加热22

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成,则B的结构简式为

Cl

CH2-C-CH2CL

可知的结构简式为:故苯乙烯与（发生已知的烯煌复分解反应生成；（

ACH3"C=CH2AB6佻

CH2

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为6,结合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

OH

口为CH2-^OOH

苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,说明E中-OH连接的C原

0网

子上有2个H原子，故E为^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr为<^^-CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氢氯化

CH,

40

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为0yCLcOOdD与F发生酯化反应生成G,

00

据此推断解题;

.A10，、一、..«।CH：CHCH：..

(6)由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先at制,/J，即由CH3-CH=CH-CHJ^Bn

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯点的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【题目详解】

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面;

0H

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

QCH3+CLJ22V+HC1,反应类型为取代反应;

CI

(4)B(『2-工七世】)在OH的水溶液中发生水解反应生成的C为；出

Na,发生反应的化学方程式为

00

CI

产廿产

+2NaOH__0H

Q佻6+2NaCl；

OH

(5)D的结构简式为；出一£『0。)其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

0网

醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO・和・OH,可能还有一个甲基,

CHj—CH—CH—CHj

⑹由CH3・CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制LI,即有CH3-CH=CH-CH3与Br2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯点的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

Br

催化剂2CH-CH—CH—CHNaOH醇?容;夜

2CH-CH=CH33

32CH3-CH=CH-CH3Ll加热CH2=CH-CH=CH2

【题目点拨】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH・CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

【解题分析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3cHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而0c不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。

CH?

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCh?学液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CH2CH=CHCHO

、A

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为1J(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为LJ;

1

0HCH；

CII-CIICOOII

D的结构为，其中含有含氧官能团为:竣基；

CH；

CH=CHCH0

A

故答案为：对甲基苯甲醛；3；[|;毅基;

CH；

CH=CHCHOCH=€HCOOH

(2)由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

CH；CH；

故答案为：b、d；

⑶口「尸\八2m

中含-COOC-,与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

%匕―\//-U—L—1口^=^门1口3

ONa

H£—O-I-CH.CHCH,+2N«OHA9|T^),

卜CH,CH-CHCOQ"♦HjO,

CH»

ONa

故答案为：：

H/-^^-O-S-CH-aiCH,*2N«OH-—►[11fCH,CH=CHCOON*♦HjO；

CH»

COOCH,

-IcH-CH-J-

,发生加聚反应，则F的结构简式为,"

(4)E中含-C=C・，在一定条件下可以生成高聚物F

CH,

故答案为:

【题目点拨】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

--+

19、还原性分液蒸馆①⑤C12+2I-=2C1+I25Cl2+l2+6H20=10Cr+2I03+12HBD韦氏液中的CH3COOH消耗

Na2S2O3,使滴定过程消耗的Na2s2O3偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400^(25400y-12700cVX10-3)/x

【解题分析】I.(1)将含碘废液中的L完全转化为1一而进入水层，澳由0价变为价被还原，故向含碘废液中加入

了稍过量的A溶液，则A应该具有还原性；(2)操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机

物和碘的沸点不同再进行蒸储，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馆，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏

斗，蒸傕需要用到相应蒸储装置，答案选①⑤；(3)CL将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为

-

C12+2I=2C1~+I2；CL不能过量，因为过量的Ck将L氧化为103\反应的离子方程式为5cl2+I2+6H2SIOCI-+2IO3-+I2H+；

II.(1)A.标准Na2sQ溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液

颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴

定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答

案选BD；(2)韦氏液中的CH3COOH消耗Na2s20,使滴定过程消耗的Na2s26偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少；

(3)根据反应2Na2s2()3+l2=Na2s@+2NaI,Na2s2O3溶液消耗碘的物质的量是士g〃疝，设某油脂碘的质量为ag,

-3

+=ymQlfa=254y-127cVX10,该油脂的碘值为幽产丝。

20、受热均匀、便于控制温度

2

B2NaBr+2H2SO4(^)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【解题分析】

(1)油浴加热可以更好的控制温度；

⑵加热时烧杯中所盛液体体积为烧杯容积的一半为最佳；

⑶根据有红棕色蒸气加2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。

(4)①的2与碳酸钠溶液反应时，Bn发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。

②钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆研无法吸水；

③操作II为蒸储；

⑸根据产率=禁11X100%进行计算。

理I仑产量

【题目详解】

(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；

12g

(2)12g正丙醇的体积为k~J=15mL,共力口入液体15mL+20mL-25mL=60mL,所以选用100mL烧瓶较合适，故

U.og*cm

答案为：B；

⑶根据有红棕色蒸气B「2产生，可知反应过程中浓硫酸将澳离子氧化成溟单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，根据电子

守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(»)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

(4)①Bn与碳酸钠溶液反应时，Bn发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1