江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是（）A．耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料B．石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体C．单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体D．中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料2．化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（）A．SO32−的B．NH4C．基态氧原子的2pzD．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：3．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（）A．1s22s22p3 4．P4与足量KOH溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2A．KHB．P4与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为C．当反应中转移0.3molD．键角：P5．下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（）A．铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿B．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片C．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒D．焊接钢材时，常用饱和NH6．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）选项已知信息推论AH2CHB电负性：Br>Se>As第一电离能：Br>Se>AsC沸点：Ge非金属性：Ge>Si>CD原子半径：Na>Al>S离子半径：NA．A B．B C．C D．D7．下列说法中错误的是（）A．破损的KNO3晶体放入饱和B．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率C．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s8．下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（）A．熔点：金刚石>干冰>冰B．上述三种晶体的晶体类型相同C．金刚石熔化时，化学键一定会断裂D．冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能9．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）A．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B．NO3−C．CClD．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短10．①(NH4)2[PtCl6A．三种配合物中Pt的化合价均为+6价B．①中Pt的配位数为6C．②中ClD．向含1mol③的溶液中加入足量AgNO3溶液，可得到11．锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）A．WZ3B．Z的最高价为+7价C．X、W与Y形成的化合物均不止一种D．第一电离能：Y>Z>X12．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NAA．离子半径：FB．a原子的参数坐标为(0C．若晶体的密度为bg⋅cm−3，则1个晶胞的体积为56NAD．该晶胞的俯视投影图为13．常温下，向100mL0.1mol⋅L−1HAA．a点溶液中，cB．b点溶液中，c(C．常温下，KD．a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小14．某可充电锂电池总反应为LiA．放电时，a极为负极，发生氧化反应B．放电时，b极上的电极反应为xLC．充电时，固态电解质中LiD．充电时，若转移0.1mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。（1）W的元素符号为，X原子含有个运动状态不同的电子。（2）YZ2的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是（3）Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、Cl−、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4∙6H2O]∙2H①甲基丙烯酸中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子的个数之比为②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d916．ZnO广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为ZnCO3、Si已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。②25℃下，NH3⋅H2O的Kb③当离子浓度≤1×10回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为，“滤渣1”的主要成分是SiO2、SrS（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。A．H2O2 B．Cl2 （3）等浓度的①NH4HSO4溶液②NH4HC（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用NH4HCO（5）“沉锌”工序中生成ZnCO3⋅2Zn(OH)217．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知反应：①CH3OH②2CH则③2CH3OH(g)+3O2(g)⇌2CO2(（2）一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)①下列有关反应CO(g)A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡C．升高温度，有利于增大CO的平衡转化率D．无论反应进行到何种程度，N(C)N(H)②平衡常数Ka、K③反应速率：v(a)(填“>”“<”或“=”)v(c)。④T1℃，b点的平衡常数K=18．研究发现，Co氧化物负载的M氧化物纳米粒子和Mg、Fe、Cu等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以CO2和反应i：C反应ii：C（1）Fe在元素周期表中的位置为，基态Mg原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。（2）第一电离能：Mg>Al，其原因是。（3）反应ii中，HCHO中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)，O2的同素异形体O3为（4）HCHO、H2O、CH3（5）MgO具有NaCl型结构(如图)，Mg2+的配位数为；已知MgO的晶胞参数a=0.420nm，则O

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．耐高温氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料，A不符合题意；B．石墨具有分子晶体的质软、金属晶体的导电性、共价晶体的高熔点，属于混合型晶体，B不符合题意；C．单晶硅是由原子组成的空间网状结构，属于共价晶体，C不符合题意；D．碳纤维是一种碳含量在90%以上的特种纤维，属于无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D。【分析】氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料；石墨具有分子晶体的质软、金属晶体的导电性、共价晶体的高熔点，属于混合型晶体；单晶硅是由原子组成的空间网状结构，属于共价晶体；碳纤维是一种碳含量在90%以上的特种纤维，属于无机非金属材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．SO32-中S价层电子对数3+(6+2)-2×3B．铵根为复杂阳离子，电子式应用中括号括起来，即B错误；C．基态氧原子的2pz的电子云轮廓图是D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式，D错误；故答案为：C。【分析】SO32-的3．【答案】D【解析】【解答】A．1sB．[ArC．[NeD．[Ar]3d104故答案为：D。【分析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原子，激发态原子能量不是最低状态。4．【答案】B【解析】【解答】A．据结构式可知该酸为一元酸，故KHB．白磷分子的空间构型为，是正四面体形，键角为60°，故B符合题意；C．该反应中4个P有1个P化合价由0价降到-3价，有3个P化合价由0价升为+1价，因此每生成1个PH3转移3个电子，则当反应中转移0.D．PH3和NH故答案为：B。【分析】根据H3PO2结构式可知该酸为一元酸，故K5．【答案】D【解析】【解答】A．铜锌合金中形成原电池时锌为负极，铜为正极处于被保护状态，不易产生铜绿，与电化学保护法有关，A不符合题意；B．隧道中的钢轨与锌片构成原电池，锌为负极，铁为正极处于被保护的状态，与电化学保护法有关，B不符合题意；C．不锈钢内胆镶嵌镁棒形成原电池时镁是负极，失去电子被氧化，不锈钢内胆作正极处于被保护的状态，与电化学保护法有关，C不符合题意；D．NH4Cl溶液因铵根离子水解溶液显酸性，能和氧化铁反应除去金属表面焊点的铁锈，与电化学保护法无关，D符合题意；

故答案为：D【分析】金属的腐蚀实质是金属原子失电子发生氧化反应的过程。金属作原电池的正极，处于被保护状态，可减缓金属的腐蚀。6．【答案】A【解析】【解答】A．H2O中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，分子空间结构为V形；CH3B．同一周期从左到右元素电负性增大，电负性：Br>Se>As，同一周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻主族元素，第一电离能：Br>As>Se，故B错误；C．GeH4、SiH4、CH4均为分子晶体，组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子沸点越高，沸点：GeH4>SiD．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>S；核外电子数相同时，质子数越多，离子半径越小，离子半径：Na+>Al3+故答案为：A。【分析】同一周期从左到右元素电负性逐渐增大、原子半径逐渐减小、第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻主族元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．破损KNO3晶体在饱和B．电子云中的小黑点通常表示电子在核外空间出现的概率的大小，故B正确；C．区分晶体和非晶体最可靠的方法X射线衍射法，故C正确；D．基态原子是最低能量的原子，相同的能层相同的能级电子具有能量相同，2px轨道和故答案为：D。【分析】晶体具有自范性；区分晶体和非晶体最可靠的方法X射线衍射法；基态原子是最低能量的原子，相同的能层相同的能级电子具有能量相同。8．【答案】C【解析】【解答】A．金刚石为共价晶体，干冰、冰为分子晶体，冰晶体中存在氢键，熔点高于干冰，一般共价晶体熔点高于分子晶体，则熔点：金刚石>冰>干冰，故A错误；B．金刚石为共价晶体，干冰和冰均为分子晶体，故B错误；C．金刚石为共价晶体，物理性质受共价键的影响，熔化时破坏的是化学键，化学键一定会断裂，故C正确；D．冰晶体中存在分子间氢键，熔点高于干冰，故D错误；故答案为：C。【分析】金刚石为共价晶体，干冰、冰为分子晶体。9．【答案】C【解析】【解答】A．电负性：氟>氯的电负性，键的极性：碳氟键>碳氯键，羧基中羟基的极性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，电离出氢离子的能力：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>二氯乙酸，故A不符合题意；B．NO3−中N价层电子对数3+(5+1)-2×32=3，孤电子对为0，N采取sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，VSEPR为平面三角形；BF3中B价层电子对数3+3-1×32=3，孤电子对为0，B采取sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，VSEPRC．CCl4为正四面体结构，是由C-Cl键极性键构成的非极性分子；CO2为直线形分子，是由C=O键极性键构成的非极性分子；D．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】一般结构对称的多原子分子为非极性分子，结构不对称的为极性分子。10．【答案】B【解析】【解答】A．根据化合价规则可知①②③中Pt的化合价均为+4价，故A错误；B．①中配离子Pt4+的配体为Cl-，有6个Cl-，PtC．②中Cl−、OD．③的Cl-均为配离子的配体，不能电离出来，向③的溶液中不含氯离子，加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，故D错误；故答案为：B。【分析】配合物中配体提供孤电子对，配离子提供空轨道。①中配离子的配体为Cl-，有6个Cl-，的配位数为6；②中为配体提供孤电子对，提供空轨道；③的Cl-均为配离子的配体，不能电离出来，向③的溶液中不含氯离子，加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．W为P，WZ3为PF3，该分子中P的价层电子对数为B．Z为F，F最外层为7个电子，但F元素没有正化合价，故B错误；C．X为C，W为P，Y为O，C、P与O形成化合物分别为CO、CO2；P2O5、P2O3，故形成的化合物均不止一种，故C正确；D．X为C，Y为O，Z为F，同一周期从左往右元素第一电离呈增大的趋势，第一电离能：F>O>C，故D错误；故答案为：C。【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，W为P；X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素且Y形成2个价键，Y为O；Z形成1个价键，Z为F；X形成4个价键，X为C。12．【答案】C【解析】【解答】A．质子数相同，电子越多，微粒半径越大，Fe2+核外24个电子、Fe3+核外23个电子，离子半径Fe2+＞Fe3+，故A不符合题意；B．观察相对坐标原点的位置可知a在x轴方向为0，y轴方向为12，z轴方向为12，a原子的参数坐标为C.1个晶胞中铁原子8个位于顶点，6个位于面心，1个晶胞中含有铁：8×18+6×12=4，晶体的密度为D.1个晶胞中铁原子8个位于顶点，6个位于面心，俯视投影图为，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】质子数相同，电子越多，微粒半径越大；1个晶胞中铁原子8个位于顶点，6个位于面心，根据均摊法计算1个晶胞中含有铁原子个数，也可确定晶胞的俯视图为。13．【答案】B【解析】【解答】A．a点溶液为100mL0.1mol⋅L−1HA，溶液中的氢氧根来自水的电离，氢离子主要来自HA的电离，该溶液pH=2，c(B．b点溶液pH=7呈中性，此时c(OH-)=c(H+)，电荷守恒关系式为C．温度不变，水解平衡常数不变，盐溶液中Kh(A-)=KWKa。a点溶液是100mL0D．a点溶质是HA，抑制水电离；b点溶质是HA与NaA，c点溶质是等浓度的NaA与NaOH，NaOH是强电解质，对水的电离抑制程度大于等浓度的HA对水的电离抑制程度，水的电离程度：b>a>c，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据pH的变化曲线可知，a为未加氢氧化钠溶液，溶液为HA溶液，b为溶液呈中性为NaA，HA混合液，c为加入氢氧化钠的物质的量是HA的2倍，溶液为等物质的量NaA、NaOH的混合液，Kh14．【答案】D【解析】【解答】A．从图可知电池放电时Li+的移动b极，根据阳离子移向正极，可知b为正极，发生还原反应，a为负极，发生氧化反应，故A不符合题意；B．b为正极氧化剂得电子发生还原反应。根据总反应可知氧化剂为Li1−xLaZrTaO，对应的还原产物为LiLaZrTaO，电极反应式为C．充电时，a极发生还原反应为阴极，b极发生氧化反应为阳极；根据阳离子移向阴极，可知Li+移向阴极a极，故C不符合题意；D．充电时b极为阳极发生氧化反应LiLaZrTaO−xe−故答案为：D。【分析】可充电电池放电时为原电池，负极还原剂失电子发生氧化反应，正极氧化剂得电子发生还原反应；电子从负极流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极。根据图象Li+向b极移动，故b为正极，所以a为负极。充电时为电解池，阳极还原剂失电子发生氧化反应，阴极氧化剂得电子发生还原反应；内电路中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。15．【答案】（1）Cu；6（2）V形；sp3（3）1∶3；离子键、共价键；有【解析】【解答】（1）W为Cu；X为C元素，基态C原子核外有6个电子，即有6个运动状态不同的电子；

故答案为Cu；6；（2）Y为O元素，Z为F元素，OF2中心原子O价层电子对数2+6-2×12=4，中心原子O采取sp3杂化；孤电子对数为2，分子的空间构型为V形；

（3）①甲基丙烯酸CH2=C(CH3)-COOH结构中，甲基上的碳原子为饱和碳原子采取sp3杂化，碳碳双键碳原子和羧基中碳原子均采取sp2杂化，则甲基丙烯酸中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子的个数之比为1∶3；甲基丙烯酸钠为离子晶体，含有离子键、共价键；根据[Co(H2O)6]3+【分析】基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；基态Y原子的s电子与P电子数目相同，且原子序数大于C，电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；Z是前四周期电负性最大的元素，Z为F元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，W为Cu元素；W与Q同一周期，即第四周期，基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的，则价电子排布式是3d54s1，即Q为Cr元素。

（1）核外电子的每个电子的运动状态不同，有多少个电子就有多少种运动状态；

（2）OF2中心原子O价层电子对数，中心原子O采取sp3杂化；孤电子对数为2，分子的空间构型为V形；

（3）甲基上的碳原子为饱和碳原子采取sp3杂化，碳碳双键碳原子和羧基中碳原子均采取sp2杂化。16．【答案】（1）粉碎锌矿；CaS（2）A（3）①③②（4）Al（5）3Zn2+【解析】【解答】（1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率；锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后、不溶于水成为滤渣1，根据分析知，“滤渣1”的主要成分SiO2、SrSO4、CaS（2）“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，为了避免引起其他离子和产生对环境有毒物质X应选择H2O2，因H（3）NH4HSO4因电离出的氢离子和铵根离子的水解溶液呈强酸性；NH4NO3因铵根离子水解呈酸性，NH4HCO3中碳酸氢根离子、铵根离子水解使得等浓度溶液酸性NH4（4）“沉铝”过程Al3+与HCO3−相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，对应的离子方程式为Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2（5）“沉锌”工序中入碳酸氢铵将锌元素生成ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅H2O沉淀，对应的离子方程式为：3Z【分析】锌矿焙烧将金属元素转化为硫酸盐，加水后SiO2、SrSO4、CaSO4、PbSO4不溶于水成为滤渣1，“氧化除铁”加入氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁成为滤渣2，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉锌”工序中加入碳酸氢铵将锌元素生成ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅H2O沉淀，煅烧得到氧化锌。

（1）可将固体粉碎、适当升温等措施提高“焙烧”效率；

（2）H2O2作为氧化剂，还原产物为水，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，为绿色氧化剂；

（3）NH4HSO417．【答案】（1）3ΔH2−4Δ（2）AD；Ka>【解析】【解答】（1）观察所给热化学方程式，运用盖斯定律可知，3×②-4×①=③，由此可得2CH3OH(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)（2）①A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应