昭通市重点中学2024届高考化学四模试卷含解析

昭通市重点中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、钾长石（KAISI3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c03等物质，制备流程如图所示：

（*：（\、Na,（：0,水过*C。1NaOH

JL_L_1

怦长行一燃烧一浸取丁♦浸出液一沉淀「注液一*转化一*结AA丁油液一碳酸仲AA体一碑酸仲

浸出液LAl,。、L碳酸枷从体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2cCh

B.钾长石用氧化物的形式可表示为KX）AkO3-3SiO2

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSKh、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2AI（OH）31

2、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.NaK4OH-Cl-B.Na*Cu24SO产NO/

2-24+2--

C.Ca*HC6-N03K*D.MgNaSO4Cl

4、测定Na2cCh和NaHCO3混合物中Na2cCh质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

5、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO,C.HID.H.S

6、高铁酸钾（LFeO。是一种新型的自来水处埋剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.ILO.lmolL-1的NaHCCh溶液中HC(h一和CCM一离子数之和为0.2N,、

B.H2O2+C32HCI+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为L8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

8、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi4/IHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H*)为8moi・1/1溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成AI(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCh

10、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2>NO2、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3COOH>NaOH>MgCh均能导电

11、将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

12、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的

离子方程式正确的是()

+2

A.a为H2S,SO2+2H+S->3S1+2H2O

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO*Ca+CO3-CaCOjj

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-Ag++NOT+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O24-H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH4+HS()3

14、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：用烟和分液漏斗

B.用酸性高钵酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

16、依据Cd(Hg)+Hg2sO4=3Hg+Cd2++SO42•反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

A.电池工作时Cd?*向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hgr+Cdr

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为

（2）B中含有的官能团名称为B-C的反应类型为

（3）B-D的化学反应方程式为

（4）G的结构简式为

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为_。

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH.CHCHCOOH<11（用（H"«人―…

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：一

CII,

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

IlC

一定条件

(F)

0NaBII.KCO

已知：I、4;M

乂「CH,OH

R

II、R1-NO2R1-NH2;

HC1

请回答下列问题；

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为O

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHco0一

⑹根据己有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备3--HN-C的合

成路线：o

19、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

（1）写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。

（3）从C试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、.（要求填

一种化合物和一种单质的化学式）。

（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置实验现象

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为0

20、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，

形成［CuClJ，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装

置图。

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

（1）质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cnd,物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气宙性，向二颈瓶中加入铜丝、氢化铁、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是______；

②加热至6070'C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuC）］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NHjCuCl?］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过漉得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

（4）下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNC）3

B.步骤n用去氧水稀释，目的是使NHjCuCL］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化按

⑸步骤in用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeJ溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoll-i硫酸［Ce（SO4）”标准溶液测定。已知：

2433+

已知:CuCI+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe*+Ce+=Fe*+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

（）.25（烟样品消耗硫酸链标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_____。

A.锥形柢中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

21、三氧化二镇（即2。3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水（银主要以NiR2络合物形式存

在）制取草酸银（NiC2O4）,再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示:

•、H2O2琅股衲草收

含馍山水

・沉憔〕•丹珑:-Ni,o.

-I-・J

（含Nil<2）

台帙送，壹

已知：①NiR2（aq）=：Ni2+（aq）+2R-（aq）（R一为有机物配位体，/C=1.6xlOu）

15

@KSp[Fe(OH)3]=2.16x10-3，/Csp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10.2,Ka2(H2c200=5.4x10

④“脱络”过程中，R•与中间产物・OH反应生成P（有机物自由基），・OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下:

2+3+-

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.Ri-OH=OHiR

iii.H2O2+2OH=O2T+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物・OH的电子式是

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，lg6R.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度Sl.OxlO-Smol/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(3O：)_

(3)259时pH=3的草酸溶液中(保留两位小数“沉锲”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

-

C(H2C2O4)

是O

(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是

(5)工业上还可用电解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CIO•把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出

该反应的离子方程式：。

参考答案

一、选择题(母题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.CO2>Na2cO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・ALO3・6SiO2,B错误；

C.烦烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2cO3反应转化为KAKh和NaAKh,C

正确；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入过量CCh气体，会产生HCO〃发生反应CCh+AKh—ZlLOMHCOd+AKOHN，D

错误；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相

似，故c错误；

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。

故选B。

3、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、（MT与H+反应生成HzO,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HC03一与H+发生反应生成H?O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液,含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnOK紫色）。

4、B

【解析】

A.NaHC（h受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

CNa2c03和NaHCXh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c0.3质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

5、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO?具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

6、A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

7、A

【解析】

2-

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CO32,又部分能水解为H2cCh,故溶液中的HCO3,CO3.H2cO3的个数之和

为(MNA,故A错误；

B.在H2(h+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素由T价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36H9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为玄〃又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一〃混合物中含L8N,、个质子，故C正确；

7()

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N、,

故D正确；

故选：A。

8、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-5-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8moiLi说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=().4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-O)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOy)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

9、A

【解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验卜膏+,向FeCb溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)2T2H2。溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3肢体，离子方程式为A产+3H2O==Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCh+lNHjf+ZHzO,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+ZFeCMCuCL+ZFeCb,D项正确；答案选

Ao

10>C

【解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3coOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

11、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H20；

答案选C。

12、C

【解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2HZST3Sl+ZHzO,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba?++SO2+2H2O+Cl2-*BaSO41+4H++2C「，故B错

误；

C.NO?与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SOz+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4\故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

13、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSOi,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH-=2A1O24-HiO,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高锦酸钾溶液滴定Fe?+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

15、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用己知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（CD。

A・同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r（Z）>r（W）,A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY（NO）、XY2（NO2）等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2>Q•电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

16、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中d（Hg）极作负极.Cd失夫电子.发生氧化反应产生Cd2+.Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?*向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2mole）则生成amolHg转移与mol的电子，D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

17、对二甲苯（或1,4.二甲苯）皴基取代反应

+2H20；

)CH3

C()()H

NaClQ

>C()NK----------CH.CHCH.NH.

CH

【解析】

根据合成路线可知，经氧化得到B,结合D的结构优式可逆推得到B为）（）H,B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

（）（）

对苯二甲酰对苯二胺（G）,可推知G的结构简式为:结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

(1)根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4•二甲苯，

故答案为：对二甲苯(或L4-二甲苯)；

(2)由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸(含有的官能团名称为翔基，对比B与C

的结构，可知B-C的反应类型为取代反应，

故答案为：较基；取代反应；

(3)B-D为酯化反应，反应的方程式为：

"

H()(K,-/V-C'()()11+2CH30H*7—I+2乩0;

J△HsC()-T)CH3

故答案为：H()()(y_V_C()OH+2cH30Hdp-I+2H20；

JHsC()-一()CH3

(4)己知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

(4)芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHCOa溶液反应产生CO,；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：一CHO、-COOH>-OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—,—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为HC()()()H,

故答案为：13；HC()()()H;

CH1CHCHC(M)HCHjCHCHKH」

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B-D、D-E、ETF信息，

CH3CH3

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CHxOHNHNaCK)

CH.CHCHGX^——_>CH.CHCHaxrH,-；►1CH.CIKKCONH.---------CH.CHC'H-NH.

I'浓硫酸心

CH3CHCH；CH

18、(酚)羟基、硝基、埃基(或酮基)取代反应

OHr*^OH

。2、＜丁公一定条件-r-0,"蒙冷、。，AC

HH维（合理即可）be

HQ。、QOP

、。'鹏

A上一人/Br,...；■/

尺-CHQOHCH£%

人H、O浓薇酸△.人

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O・H键断裂，B中C-C1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

O

②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

Cr0

E中CO键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

OH

Cr

据此分析解答。

【详解】

oO

（DA为°2N[j人，所含官能团为・OH、・NO2、g,名称为（酚）羟基、硝基、段基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、能基、埃基（或酮基）；

.笠Q二与

⑵由分析可知，反应②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为八

a°

发生加成反应生成。骐炉"「

Qo,，故答案为：取代反应；

、。2（/

QH

■:玲心.尸

（，“广l+JO一定条件

a

(3)由分析可知，H为»故答案为:

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，OHC八B项错

误;

CI含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

o

(5)A为°2NQX,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为HA和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

./COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

、H0、

(合理即可)；be；

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，CH£°?可由醋酸与XHN过酯

化反应制得，根据反应④可知可由：与Or'H：反应制得，根据信息反应I可知''、可由

t,Br反应制得，根据反应②可知?/Br可由?与Brz反应制得，故答案为:

NaBlh，K.COt

CHiOH

OHCHjCOOHCHjCO?

人HX-Q浓丁酸△'人

19、Cu+2H2s。4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反应的进行变红NH3Cl2过漉CuO

会溶于糅硫酸中硫Cu2S

【解析】

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；

⑵反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；

⑶向BaCk溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；

(4)分离固体与液体可以采用过滤法，箪，化铜与酸反应生成铜离子与水；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。

【详解】

A

⑴浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2Hzs(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t,

A

抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：CU+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO21;

可以控制反应的进行；

⑵反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为:

变红；

⑶向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体N%、做氧化剂的气体如Cb、02、Ch、NO?、CLO等，故答

案为：NH3；Ch；

(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与

酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；

⑸黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组

成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为CuzS,故答案为：硫；

CU2S«

【点睛】

二氧化硫通入氯化领溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaC12+H2O=BaSO3+2HCL由于产物不共存，所以此反

应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸;要么加入强氧化剂将BaSOj

氧化为BaSO4o

20、6.0mol/L量简氯化住溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO?反应生成HNOj

4

3Cu+4H+6Cr+NO3=3[CuCI2]+NOt+2H2OBAD除去CuCI表面附着的NH4C1迅速挥发带走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根据流程：氧气通入Cu、HC1、NH4CkHNO.KH2O的混合物中控制温度50〜85℃制得NH^CuCL],加入水，过滤

得到CuQ沉淀和含有NHQ1的母液，母液浓缩补充Cu、HC1可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；

(1)根据吧计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；

M

⑵①氯化铁溶解吸热；

②根据题意有NO?气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH“CuCL]和无色气泡

NO,据比书写；

(3)装置A不能观察02产生速率，C不能很好控制产生02的速率；

(4)A.步骤I得到[CuC12「(aq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，应做防氧化处理；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO?气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需Ch氧化；

D.步骤H滤液中还含有HC1和HNO.；也可回收利用；

(5)氯化亚铜(CuCI)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

⑹第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铺标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCI〜FeCh〜Ce，+,则

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,据此计算可得；误差分析依据c(待

c(标准)V(标准)

测)二—v(待测)一分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。

【详解】

(1)盐酸的物质的量浓度c=""=量取浓盐酸需要量简，则配制20%盐酸时除烧杯、

M36.5

玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；

⑵①因为氯化钱溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；

②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO?反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHdCuCl”

+

和无色气泡NO,则生成CuCb一离子方程式为3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuCl2j+NOt+2H2O;

(3)制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C中NazCh和水反应速率快，不能很好控制产生02的速率，B装置可以

根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生02的速率进行控制，故答案为B；

(4)A.步骤I得到[CuCL「(aq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HC1是为了增大氯离子浓度，不可

省略，故A错误；

B.步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCL步骤n目的是Na[CuCL]转化为Cu。，CuCl易被氧化，应做防氧化处理，

故B正确；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正确；

D.步