广东省惠东县平海中学九年级化学上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》教学设计 （新版）新人教版

广东省惠东县平海中学九年级化学上册《5.3利用化学方程式的简单计算》教学设计（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：广东省惠东县平海中学九年级化学上册《5.3利用化学方程式的简单计算》教学设计（新版）新人教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2022年3月15日星期二上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的同学们，大家好！今天我们要一起走进化学的世界，探索一个充满神奇和趣味的话题——利用化学方程式的简单计算。让我们一起揭开这个神秘的面纱吧！🎉🎉🎉二、核心素养目标同学们，通过本节课的学习，我们将培养以下化学学科核心素养：

1.**科学思维**：学会运用化学方程式进行定量分析，培养逻辑推理和问题解决能力。

2.**实验探究**：通过实际计算练习，提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。

3.**科学态度与责任**：认识到化学在生活中的应用，增强对化学科学的兴趣和责任感。

4.**科学、技术、社会与环境**：理解化学计算在环境保护和资源利用中的重要性，提高环保意识。三、教学难点与重点1.教学重点，①

①理解化学方程式的平衡原理，并能正确书写化学方程式。

②掌握化学计量数的计算方法，能够根据化学方程式进行物质的量、质量、体积等量的转换。

2.教学难点，①

①在复杂反应中，正确识别反应物和生成物，并准确写出化学方程式。

②在实际计算中，灵活运用化学计量数，解决实际问题，如计算反应物的过量或不足。

②在进行化学方程式的计算时，能够合理选择计算方法，避免计算错误，提高计算效率。

③在解决实际问题时，能够将化学计算与生活实际相结合，提高学生的应用能力和创新思维。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合实例，系统讲解化学方程式的书写和计算方法，确保学生掌握基本概念。

2.讨论法：组织学生分组讨论，通过小组合作解决实际问题，培养团队协作能力。

3.实验法：设计简单实验，让学生亲自动手，体验化学方程式计算在实验中的应用。

教学手段：

1.多媒体辅助教学：利用PPT展示化学方程式的书写和计算过程，增强视觉效果。

2.教学软件应用：使用化学计算软件，让学生在虚拟环境中进行实际操作，提高计算准确性。

3.互动平台：利用在线平台进行课堂提问和即时反馈，增强课堂互动性和参与度。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，提前一周发布关于化学方程式平衡原理的PPT，要求学生预习并理解反应物和生成物的关系。

设计预习问题：围绕化学方程式的简单计算，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。如：“如何确定化学方程式的平衡状态？”“如何计算反应物的摩尔数？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。通过查看学生的在线讨论和提交的预习笔记，了解预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学方程式的平衡原理和计算方法。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能会记录下对摩尔质量计算的理解，以及如何应用这些知识解决实际问题。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。学生通过提交预习笔记，展示自己对知识的初步理解。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示化学反应的实例视频，引出化学方程式的简单计算，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写规则和计算步骤，结合具体实例，如H₂+O₂→H₂O，帮助学生理解反应物和生成物的比例关系。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据不同的化学反应方程式，计算反应物的摩尔数和质量，并互相检查结果。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“如何处理化学方程式中系数的分数？”进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题，如“为什么化学方程式需要平衡？”

参与课堂活动：积极参与小组讨论，通过实际计算练习，体验化学方程式计算在解决实际问题中的应用。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论，如“如果反应物过量，如何调整计算方法？”

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的简单计算。

实践活动法：设计小组讨论和计算练习，让学生在实践中掌握计算技能。

合作学习法：通过小组活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与化学方程式简单计算相关的课后作业，如计算不同化学反应的生成物质量。

提供拓展资源：提供与化学方程式计算相关的拓展资源，如在线化学计算工具或相关的教育网站。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，如指出计算错误的原因并提供正确的解题思路。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果，并尝试解决更复杂的化学计算问题。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如研究化学方程式在工业生产中的应用。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如如何提高计算速度和准确性。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-化学方程式的书写原则：介绍化学方程式书写的基本原则，包括化学式的正确性、反应物和生成物的平衡、标注反应条件等。

-化学计量数的计算方法：探讨化学计量数的计算原理，包括摩尔质量的计算、物质的量的转换、质量与体积的关系等。

-化学方程式的应用实例：列举化学方程式在生活中的应用实例，如化学反应在生产、环境保护、能源利用等方面的应用。

-常见化学反应的类型：介绍常见的化学反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并举例说明。

-化学实验中的计算：探讨化学实验中常用的计算方法，如滴定实验、定量分析等，并举例说明。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读与化学方程式相关的科普书籍，如《化学方程式的故事》、《化学的奥秘》等，以拓宽知识面。

-参加化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，如化学知识竞赛、化学实验技能竞赛等，提高学生的化学素养和实际操作能力。

-观看化学纪录片：推荐学生观看与化学相关的纪录片，如《化学的故事》、《元素的起源》等，激发学生对化学的兴趣。

-开展化学实验：鼓励学生在老师的指导下，开展与化学方程式相关的实验活动，如化学反应速率实验、化学方程式的平衡实验等，提高学生的动手能力和实验技能。

-利用在线资源：引导学生利用在线平台，如化学教育网站、在线实验平台等，进行化学方程式的学习和练习，拓宽学习渠道。

-参加化学讲座：邀请化学专家或老师开展化学讲座，让学生了解化学方程式的最新研究进展和应用领域。

-制作化学模型：鼓励学生利用模型制作工具，制作与化学方程式相关的模型，如化学反应模型、化学物质结构模型等，加深对化学知识的理解。

-参与化学社团：鼓励学生加入化学社团，与其他对化学感兴趣的同学一起交流学习，共同探讨化学问题。

-进行化学探究：引导学生进行化学探究活动，如设计实验验证化学方程式的正确性、探究化学反应的条件等，培养学生的探究精神和创新能力。七、典型例题讲解1.例题一：

**题目**：计算在标准状况下，2.5摩尔氧气（O₂）与足够的氢气（H₂）反应，生成水（H₂O）的体积。

**解题步骤**：

-写出化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O

-根据方程式，2摩尔H₂与1摩尔O₂反应。

-计算2.5摩尔O₂需要的H₂摩尔数：2.5摩尔×(2摩尔H₂/1摩尔O₂)=5摩尔H₂

-计算生成的H₂O摩尔数：2.5摩尔×(2摩尔H₂O/1摩尔O₂)=5摩尔H₂O

-在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

-计算水的体积：5摩尔×22.4L/摩尔=112L

**答案**：在标准状况下，生成的水的体积为112升。

2.例题二：

**题目**：100克硫酸（H₂SO₄）与锌（Zn）反应，计算生成的氢气（H₂）的质量。

**解题步骤**：

-写出化学方程式：H₂SO₄+Zn→ZnSO₄+H₂

-计算硫酸的摩尔质量：H₂SO₄=2×1+32+4×16=98g/mol

-计算100克硫酸的摩尔数：100g/98g/mol≈1.02摩尔

-根据方程式，1摩尔H₂SO₄生成1摩尔H₂。

-计算生成的氢气摩尔数：1.02摩尔

-计算氢气的质量：1.02摩尔×2g/mol=2.04克

**答案**：生成的氢气质量为2.04克。

3.例题三：

**题目**：计算25毫升浓度为0.1摩尔/升的氢氧化钠（NaOH）溶液中含有的NaOH的摩尔数。

**解题步骤**：

-使用公式：摩尔数=体积（L）×浓度（摩尔/升）

-将体积从毫升转换为升：25毫升=0.025升

-计算摩尔数：0.025升×0.1摩尔/升=0.0025摩尔

**答案**：25毫升0.1摩尔/升的NaOH溶液中含有0.0025摩尔NaOH。

4.例题四：

**题目**：计算100克硝酸铜（Cu(NO₃)₂）与铁（Fe）反应，生成的铜（Cu）的质量。

**解题步骤**：

-写出化学方程式：Cu(NO₃)₂+Fe→Fe(NO₃)₂+Cu

-计算硝酸铜的摩尔质量：Cu(NO₃)₂=63.5+2×14+6×16=187.5g/mol

-计算100克硝酸铜的摩尔数：100g/187.5g/mol≈0.532摩尔

-根据方程式，1摩尔Cu(NO₃)₂生成1摩尔Cu。

-计算生成的铜摩尔数：0.532摩尔

-计算铜的质量：0.532摩尔×63.5g/mol≈33.8克

**答案**：生成的铜质量约为33.8克。

5.例题五：

**题目**：在标准状况下，将5.6升甲烷（CH₄）与足够的氧气（O₂）完全燃烧，计算生成的二氧化碳（CO₂）的摩尔数。

**解题步骤**：

-写出化学方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

-在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

-计算甲烷的摩尔数：5.6升/22.4L/摩尔=0.25摩尔

-根据方程式，1摩尔CH₄生成1摩尔CO₂。

-计算生成的二氧化碳摩尔数：0.25摩尔

**答案**：生成的二氧化碳的摩尔数为0.25摩尔。八、教学反思与总结回望今天这节课，我感到既有成就感，也有反思的空间。让我们一起来梳理一下这节课的教学过程，看看有哪些值得肯定的地方，以及哪些地方需要改进。

首先，我觉得教学方法上还是取得了一些成效。我采用了讲授法结合实践活动法，通过实际计算练习，让学生在动手操作中理解化学方程式的简单计算。例如，在讲解化学方程式的平衡原理时，我并没有直接给出公式，而是通过一系列的实例让学生自己发现规律，这种启发式教学似乎激发了学生的兴趣和主动性。

在教学策略上，我尝试了分组讨论的方式，让学生在小组内共同解决问题。我发现这种方法不仅提高了学生的参与度，还培养了他们的团队合作能力。在讨论过程中，有些学生能够提出一些非常独到的见解，这让我感到惊喜。

然而，在管理方面，我意识到自己还有提升的空间。比如，在小组讨论时，有些学生似乎过于依赖组长，没有充分参与到讨论中来。我需要在今后的教学中更加关注每个学生的参与情况，确保每个人都能得到锻炼。

至于教学效果，我觉得还是相当不错的。学生在知识方面的收获是明显的，他们能够熟练地书写化学方程式，并能进行简单的计算。在技能方面，学生通过实际操作，提高了计算能力和实验技能。在情感态度上，学生对化学的兴趣似乎也有所提升，他们开始主动提问和探索。

当然，也存在一些不足。比如，有些学生在面对复杂反应时，还是难以准确书写化学方程式。这说明我在讲解化学方程式平衡原理时，可能需要更加细致地讲解反应物和生成物的识别方法。此外，部分学生在计算过程中，对化学计量数的运用还不够灵活，需要更多的练习来加强。

针对这些问题，我提出以下改进措施：

1.在讲解化学方程式平衡原理时，增加实例分析，让学生通过观察和比较，自己总结出规律。

2.设计更多样化的练习题，特别是针对复杂反应的化学方程式书写，让学生在实践中提高技能。

3.在小组讨论中，鼓励每个学生都积极参与，确保每个学生都有机会发言和表达自己的观点。

4.利用课后时间，为学生提供额外的辅导和练习，特别是对那些在计算上遇到困难的学生。内容逻辑关系1.本文重点知识点：

①化学方程式的平衡原理

②化学计量数的计算方法

③反应物和生成物的摩尔比

2.关键词：

①平衡系数

②摩尔质量

③物质的量

3.重点句子：

①“化学反应中，反应物和生成物的摩尔比与化学方程式中的系数成正比。”

②“根据摩尔质量，可以计算反应物和生成物的质量。”

③“化学方程式的平衡，意味着反应物和生成物的摩尔数相等。”作业布置与反馈作业布置：

为了帮助