《化学反应的速率》课件高一下学期化学人教版

第六章化学反应和能量现代社会的一切活动都离不开能量第2节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率及其表示方法导入找一找，你能发现谁快谁慢你了解图中涉及的化学反应的快慢吗非常快非常慢较快较慢思考讨论化学反应速率的定性描述①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体量的减少快慢④溶液变浑浊快慢⑤温度的变化快慢我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进行的快慢？【思考交流】不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，此种相对而言的判断方法叫做定性地描述反应的快慢。那如何定量地描述一个反应的快慢呢？飞机比汽车快问飞机比汽车具体快多少呢？飞机的速度为400m/s汽车的速度为20m/s定量描述新课展示化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量3、公式：4、单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)或

mol·L-1·min-12、符号：v

△c浓度变化量△n物质的量变化量V体积实例：某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L－1变成了2mol·L－1，则v(A)＝

。0.8mol·L－1·min－1

①化学反应速率是标量，只取正值。②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。新课讲解化学反应速率的特点一知识拓展催化剂N2+3H22NH3

例1：在密闭容器中，反应前测得

N2的浓度1mol/L，H2

的浓度3mol/L，2min后测得NH3

的浓度1mol/L

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)

解：=1mol·L-1

÷2min=0.5

mol·L-1·min-1

三段式解题法起始量、变化量、最终量第一步：写出化学方程式第二步：写出三段式的量第三步：依据相关公式计算1mol/L3mol/L01mol/L1mol/L1.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L1.5mol/L最终量变化量起始量v(N2)=0.25

mol·L-1·min-1

v(H2)=0.75

mol·L-1·min-1

结论：化学反应速率之比（单位一致）=化学计量数之比常用于化学反应速率的计算、化学方程式配平、大小比较

练习：在某一条件下，容器中有反应A+3B=2C+2D，其中

v(A)=0.3mol/(L·s)，求v(B)、

v(C)、

v(D)

分别为多少？N2+3H22NH3催化剂经计算，得v(N2)

=0.25

mol·L-1·min-1，v(H2)

=0.75

mol·L-1·min-1，

v(NH3)

=0.5

mol·L-1·min-1在相同条件下，用不同物质表示化学反应速率时，数值上可能不同，但对于整个反应，快慢是一样的。问：用哪种物质表示该化学反应的反应速率时最快?一样快

知识拓展例、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=2.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为

。(1)>(4)>(2)>(3)方法一方法二

归一法：换算成相同的单位，统一物质来表示反应速率。在反应aA+bB==cC+dD中，v(A)/a与v(B)/b，

若v(A)/a〉v(B)/b，则A的速率大于B的速率。。比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值课堂练习1、某化学学习小组在进行化学反应速率的相关实验，在一段时间内，测得反应2C2H6+7O24CO2+6H2O中O2

的

反应速率为0.21mol/(L·min)，求该时间段内v(C2H6)的值？点燃

Dv(C2H6)=0.06mol/(L·min)3：在某一条件下，容器中有反应2A+𝒙

B→3C+D，其中v(A)=0.3mol/(L·s)、v(B)=0.75mol/(L·s)，求𝒙

值？4：在某2L容器中，有X、Y、Z三种物质在参加可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t的变化曲线如右图，求反应的化学方程式？A、2X+Y=3Z（）B、2X+2Y=ZC、2Z=X+YD、X+Y=2ZD𝒙=5二、影响化学反应速率的因素思考讨论对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？食物变质橡胶老化金属生锈炼铁工业制氨反应速率可人为调控？实验探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素可分为内因和外因；内因反应物本身的性质，如金属活动性，是影响化学反应速率的决定性因素，不可调控反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢【探究】影响化学反应速率的因素哪些外界反应条件会影响化学反应的速率？问题猜想和假设设计实验方案【思维建模】问题猜想和假设设计实验方案外因外界环境对化学反应速率的影响因素，如催化剂、温度、浓度等，可人为调控【实验探究】1、温度对化学反应速率的影响【实验现象】两支试管中均有气泡产生，但热水中产生气泡更快【实验结论】其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减小【实验探究】2、浓度对化学反应速率的影响【实验现象】两支试管中均有气泡产生，但装1mol/L盐酸的试管产生气泡更快【实验结论】其他条件相同时，增大浓度，反应速率加快；降低浓度，反应速率减小其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。【实验探究】3、压强对化学反应速率的影响[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：

压强仅对反应体系中有气体物质的反应速率有影响。对无气体参加的反应速率影响可以忽略。【思考交流】思维启迪改变压强相当于改变了浓度；从而影响化学反应速率。是否存在改变了压强，但是气体浓度并没有发生变化的情况呢?体积不变应用：充入惰性气体，即不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。【实验探究】4、催化剂对化学反应速率的影响【实验现象】三支试管中均有气泡产生，产生气泡的速率：①＞②＞③【实验结论】催化剂可以改变反应速率，不同催化剂催化效果不同科学·社会神奇的催化剂

催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。80%以上的化工生产过程都使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。生物体内几乎所有的化学反应都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率。受酶的启示，科学家设计和合成具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。

催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。

试管反应试剂现象结论12产生气泡的速率较快产生气泡的速率较慢

其他条件一定时,固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。碳酸钙粉末与1mol/L的稀盐酸块状碳酸钙与1mol/L的稀盐酸【实验探究】5、表面积对化学反应速率的影响内因反应物的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因温度温度越高，化学反应速率越快浓度增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率催化剂催化剂可以改变化学反应速率压强有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快其他①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快②形成原电池，通常能加快反应速率③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率【归纳小结】思考讨论下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。1、一定条件下，分别对反应

C(s)＋CO2(g)

2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A、①②③④ B、①③④C、①② D、①③高温课堂练习2、已知合成氨反应

N2(g)＋3H2(g)