年浙江省中考科学一轮复习基础提升课件化学反应遵守质量守恒定律

化学反应遵守质量守恒定律

要点1质量守恒定律及论证1.质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和六个不变：①物质总质量；②元素种类；③元素质量；④原子种类；⑤

原子个数；⑥原子质量。两个一定变：①物质种类；②

分子种类。两个可能变：

分子个数、元素化合价。原子个数分子种类分子个数2.一切化学反应都遵循质量守恒定律。化学反应前后在宏观、微观上特点：3.验证质量守恒定律时，若有气体参加、气体生成（或与外界有物质交换）的反应，一定要在

密闭的容器中进行。密闭要点2化学方程式及计算1.书写原则：以

客观事实为依据，遵循

质量守恒定律。2.化学方程式意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质间粒子个数比；③表示反应物、生成物各物质间的质量比。客观事实质量守恒定律3.根据化学方程式计算一般步骤：①根据题意设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的总式量比；④列出物质间的已知量和未知量；⑤列出比例式；⑥求出未知量；⑦写出答案。

例1某同学用图示装置验证质量守恒定律。（1）将图中的两种溶液混合，观察到

产生蓝色絮状沉淀的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。产生蓝色絮状沉淀（2）仅利用图中的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是

B

（选填字母）。A.冰熔化成水B.铜丝和硝酸银溶液反应C.碳酸钙固体和稀盐酸混合B

跟踪训练1图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。甲

（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是

吸收氯气，但不吸收氧气。

吸收氯气，但不吸收氧气（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律：

a＋d＝b＋c或a＋d＝m或b＋c＝m

。乙a＋d＝b＋c或a＋d＝m或b＋c＝m

A.

LiB.

Li2OC.

LiOHD.

Li2CO3D跟踪训练2高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

HCl

例3二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：（1）转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为

H2

。（2）转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为

1∶1

。H2

1∶1

跟踪训练3

1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去

水蒸气；（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是

氢气；

水蒸气氢气

例4某同学以电解水为例，用图示从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。跟踪训练4实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图所示。由该模型可知（

A

）A.过氧化氢的化学式为H2O2B.水由氢原子和氧原子直接构成C.反应前后的原子数目发生改变D.生成的水分子和氧分子数目比为1∶2A例5如图是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。请写出钠和水发生反应的化学方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

跟踪训练5

2023世界氢能技术大会于5月22～26日在中国举行，大会聚焦双碳战略下全球氢能领域的最新研究成果。目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的

分解反应；

分解反应CO2＋

答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88吨。跟踪训练6实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克？

答：至少需要含碳酸钙质量分数为80％的石灰石12.5g。

某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。

图1反应前后天平平衡4P＋5O2

红磷燃烧放热，导致气体膨胀

图2产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH

能（3）如图3所示，同学们观察到反应前后天平平衡，但小柯同学认为该实验不能直接用于验证质量守恒定律，请分析原因是

稀硫酸不能和氯化钠反应；若用其他试剂替换氯化钠溶液，则该试剂应具备的条件是

能够和稀硫酸反应，并且不能生成气体。图3稀硫酸不能和氯化钠反应能够和稀硫酸反应，并且不能生成气体（4）如图4所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是

反应生成的二氧化碳逸出装置，该反应

遵循（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。图4反应生成的二氧化碳逸出装置遵循（5）小明同学将图4实验的烧杯换成了带气球的锥形瓶。反应结束后，天平指针仍向右偏转，他感到困惑：其他操作均正常，实验现象却与预测结果不符。你认为出现该实验现象的原因是

气球膨胀，浮力增大。气球膨胀，浮力增大（6）从微观角度分析质量守恒的原因是

AC

（选填字母）。A.原子种类不变B.分子种类不变C.原子质量、数目不变D.分子质量、数目不变AC

1.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法错误的是（

B

）A.反应Ⅰ的化学方程式：I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2∶1D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变B2.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为Ca（OH）2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（

D

）A.

KHB.

H2OC.K2OD.

KOHD3.节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷。其反应的微观过程如图所示。（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是

CH4

（填化学式）。CH4

（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是

化学变化前后原子的种类不变（写出一条即可）。

化学变化前后原子的种类不变4.为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2请回答：（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的

CuSO4

（填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为

0.2g

；（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为

9.8g

，硫酸铜的质量分数为

16％

。CuSO4

0.2g

9.8g

16％

（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于

300

℃。

300

（2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为

O2

（填化学式）。O2

答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为

28.4

g。28.4

6.小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。

甲

乙

（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是

A打开，B闭合（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。A打开，B闭合（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为＋1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2＋2H2O＝4X＋3O2↑MO2＋2CO2＝2M2CO3＋3O2X的化学式为

MOH

。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO