《1.1.1反应热焓变》好题精练

第一节反应热第1课时反应热焓变一、单选题1．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应2．下列变化的△H<0的是①水变成冰的过程

②干冰气化的过程

③赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应

④用于焊接钢轨的铝热反应A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3．下列说法正确的是A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨所具有的能量比金刚石高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．当生成1mol气态AB时，吸收能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量7．某放热反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是A．Q1+Q2<Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q38．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( 

)A．2

mol

O原子结合生成O2时需要放出的能量为498

kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC．1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)具有的总能量大于2

mol

NO(g)具有的总能量D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定9．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失二、多选题10．下列说法错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．能量变化必然伴随发生化学反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的11．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA．B．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器12．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面A．A B．B C．C D．D13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>0三、填空题14．回答下列问题：(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。15．实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列问题：(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。参考答案一、单选题1．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应【答案】C【分析】由图可知，反应物能量低于生成物能量，为吸热反应。【详解】A．稀释浓硫酸放热，故A错误；

B．由于过氧化氢不稳定能自发分解成稳定的H2O和O2，故过氧化氢分解属于放热反应，故B错误；C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应，故C正确；

D．铁和稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选C。2．下列变化的△H<0的是①水变成冰的过程

②干冰气化的过程

③赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应

④用于焊接钢轨的铝热反应A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【详解】是放热过程，液体变为固体是放热过程，铝热反应是放热反应；干冰气化的过程是吸热过程，赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应是吸热反应；正确的有①④；答案选D。3．下列说法正确的是A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【详解】A．图1反应物的总能量比生成物总能量大，为放热反应，有些放热反应不加热不能发生，如铝热反应，故A错误；B．图2反应物的总能量比生成物总能量小，为吸热反应，但少数分解反应均为放热反应，如NH4NO3炸药分解，释放出能量，故B错误；C．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故C正确；D．焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选：C。4．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A+B→X(吸热)，说明A、B的总能量小于X的能量；X→C(放热)，说明X能量大于C的能量；A+B→C(放热)，说明A、B的总能量大于C的能量；故选A。5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨所具有的能量比金刚石高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多【答案】B【详解】A．能量较低的比较稳定，12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量，石墨能量比较低，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．据选项A分析，金刚石不如石墨稳定，B正确；C．据选项A分析，石墨能量比较低，等质量的石墨所具有的能量比金刚石低，C错误；D．据选项A分析，石墨能量比较低，则等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，D错误；故选B。6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．当生成1mol气态AB时，吸收能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量【答案】C【详解】由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A、B错误；该反应的△H等于断裂反应物化学键所吸收能量与形成生成物化学键所放出能量的差，所以△H=+(a-b)kJ/mol，则当生成1mol气态AB时，吸收能量，C正确；由题图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键吸收akJ的能量，D错误；故答案为C。7．某放热反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是A．Q1+Q2<Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q3【答案】C【分析】反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量。【详解】生成物形成化学键放出的热量大于反应物断键吸收的热量，为放热反应，Q1+Q2＜2Q3，故选C。8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( 

)A．2

mol

O原子结合生成O2时需要放出的能量为498

kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC．1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)具有的总能量大于2

mol

NO(g)具有的总能量D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定【答案】A【详解】A．原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故D错误；故选A。9．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】C【详解】A．中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放出热量多少与反应的物质的量有关，因此放出热量是不同的，故A说法正确；B．所加氢氧化钠溶液过量，其目的是保证盐酸完全被中和，故B说法正确；C．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应迅速倒入小烧杯，减少热量损失，故C说法错误；D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D说法正确；答案为C。二、多选题10．下列说法错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．能量变化必然伴随发生化学反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的【答案】BC【详解】A．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，B错误；C．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应,如白炽灯发光发热，无化学反应，C错误；D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；故选BC。11．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是序号①②③稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡abcA．B．生成的水越多，中和反应的反应热越小C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器【答案】C【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误；C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；答案选C。12．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A不选；B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B不选；C．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C选；D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故D不选；故选：C。13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH1>0【答案】A【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A项正确；能量越高越不稳定，B项错误；因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C项错误；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D项错误。三、填空题14．回答下列问题：(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。【答案】(1)

放出

183(2)

吸热

放热

吸热

小于【解析】(1)断开H-H、CI-CI键，通过题目数据可知，共吸收243+436=679kJ热量，形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量，根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应放出862-679=183kJ热量；(2)①根据化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应；②反应(b)是个放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。15．实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.4220.420.323.6321.521.626.9完成下列问题：(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。【答案】环形玻璃搅拌棒(2)混合酸碱后的操作应当尽快完成(其它合理答案也可)