化学反应速率课件高一下学期化学人教版2

第二节化学反应的速率与限度第一课时

化学反应的速率在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成如何科学衡量化学反应速率的快慢？

化学反应快慢的定性和定量描述初中我们通过观察对比实验现象来定性描述化学反应的快慢定性描述①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化快慢在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示一、化学反应速率概念表示方法定义式常用单位用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量——(均取正值)mol/(L·s)或mol/(L·min)Δc表示某物质浓度的变化，单位mol/LΔt表示时间变化，常用单位s、min或h

V=

==

【练习1】

在容积为1L的容器内，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L。则在这10s内用A表示的化学反应速率为多少？v(A)∆c(A)∆t==4mol·L-1–1mol·L-110s3mol·L-110s0.3mol·L-1·s-1==【思考】：第10s的反应速率为多少？无法确定

化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。【思考2】对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑这个反应，能否用钠或者水的浓度变化来表示速率呢？

固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。【练习2】将1.0molN2和3.0molH2在2L的密闭容器中发生反应：

，反应经2秒后，剩余的N2为0.6mol，求2秒内N2的反应速率。1.0mol－0.6mol2L2s＝0.1mol/(L·s)

若用H2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？若用NH3的浓度变化来表示，则反应速率是多少？对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值会一样吗？二、化学反应速率的计算——三段式

将1.0molN2和3.0molH2在2L的密闭容器中发生反应：

，反应经2秒后，剩余的N2为0.6mol，求2秒内N2的反应速率。起始量

转化量

某一时刻的量

v(N2)＝

v(H2)＝

v(NH3)＝

①不同物质表示的反应速率可能不相同物质N2H2NH30.10.30.2要指明是哪种物质的反应速率H2、N2、NH3三种物质的反应速率在数值上,与方程式中各物质的计量数有关系？0.10.30.2②各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶dmol/(L·s)同一反应中用不同物质表示化学反应速率时，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。不用固体或纯液体表示化学反应速率。同一化学反应:aA＋bB=cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d化学反应速率之比＝化学计量数之比【提醒】【练习3】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是()4/5v(NH3)=v(O2)B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)D三、化学反应速率大小的比较方法归一法①“化物质”：换算成同一物质表示的反应速率，。②“化单位”：若化速率的单位不一致，需转化为同一单位。比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值，例如则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。【练习4】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：

①v(A)=0.45mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应速率的快慢顺序为_____________________④>③=②>①对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。钢铁腐蚀

食物腐坏

炼钢

合成氨四、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质四、影响化学反应速率的因素2.外因：①温度对化学反应速率的影响当其他条件相同时，（适用于所有的化学反应，与吸热反应或放热反应及反应物的状态无关）升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。四、影响化学反应速率的因素2.外因：②反应物浓度对化学反应速率的影响当其他条件相同时，（除固体和纯液体）增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小四、影响化学反应速率的因素2.外因：③催化剂对化学反应速率的影响当其他条件相同时，催化剂能改变化学反应速率；同一化学反应的催化剂可能不止一种，且催化效率一般不同。如本实验的催化过氧化氢分解效率：MnO2＞FeCl3四、影响化学反应速率的因素2.外因：④压强对化学反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。增大压强的方法（1）压缩体积或充入气态反应物（2）体积不变，充入不参与反应的气体压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变

改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变改变压强对化学反应速率影响的几种情况1.恒温时：

增大压强(减小容器容积)——反应物浓度增大——反应速率增大2.恒温恒容时：

充入气体反应物——气体反应物浓度增大——总压强增大——反应速率增大；

充入惰性气体——总压强增大——各物质浓度不变——反应速率不变3.恒温恒压时：

充入惰性气体——容器容积增大——气体反应物浓度减小——反应速率减小2.外因：⑤固体表面积对化学反应速率的影响四、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。外因：在其他条件相同时，影响因素及规律压强其他因素催化剂温度浓度反应物浓度越大气体反应的压强越大使用催化剂反应物接触面积，固体反应物的颗粒大小等温度越高化学反应速率越大【探究】影响化学反应速率的因素--课本43页【实验目的】【实验预测】【实验用品】【方案设计】【方案实施】探究哪些反应条件会影响化学反应的速率影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物的浓度等。1、选择的化学反应2、确定待研究的影响因素3、设计改变影响因素的操作4、确定观测反应快慢的指标实验内容实验现象实验结论根据现有实验用品，参考实验方案设计思路，自主设计实验方案、进行实验探究。5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mo