物质的分类(3课时)课件高一上学期化学人教版

物质的分类

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平板电脑牙刷水杯毛巾季节电子产品生活用品小游戏：10秒，谁记住的最多？小黄人分捡快递垃圾分类菜谱分类QQ联系人什么是分类？分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法目的：能够提高人们的工作、学习效率学会本节内容，会使你更聪明！化学中常用的方法树状分类法交叉分类法根据物质的组成和性质分类分类是要有一定的标准；标准不同，分类的结果也可能有所不同。交叉分类法根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。例如：Na2CO3按其组成的阳离子来分类钠盐按其组成的阴离子来分类碳酸盐交叉分类法根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3K2SO4钠盐钾盐这是交叉分类么为什么思考与交流：钠盐碳酸盐Na2CO3Na2CO3物质类别之间有部分交叉。特点：交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。树状分类法对同类事物进行再分类的方法。化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物混合物混合物溶液无机物有机物？树状分类法对同类事物进行再分类的方法。物质根据组成物质的种类混合物纯净物根据组成元素的种类单质根据组成元素的性质非金属单质金属单质稀有气体化合物无机化合物氧化物酸碱盐……有机化合物交叉分类法:树状分类法:化学常用分类方法课堂小结按照一定标准对同类事物进行再分类对同一物质按不同的标准进行分类根据组成物质的种类根据组成元素的种类根据组成元素的性质根据是否含碳元素根据物质的组成和性质《步步高》P1思考2

物质分类首先设立分类的标准,物质分类常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。写出图示中物质分类的标准:①

;②

;③

;④

;⑤

。纯净物&混合物纯净物由一种物质组成的是纯净物(宏观)。由同种分子构成的是纯净物(微观)混合物由两种或两种以上物质混合而成的是混合物(宏观)。由不同种分子构成的是混合物(微观)复习定义：辨析纯净物和混合物：纯净物：HCl、酒精、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、液氯

、HD、Fe3O4、H2和D2、H2O和D2O、硫酸、冰醋酸混合物：盐酸注：由同位素的不同原子构成的单质或化合物是纯净物。常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、

天然气(主要成分是CH4)、石油气。(2)液体混合物：氨水、氯水、天然水、硬水、软水、福尔马林、

浓硫酸、盐酸、汽油、植物油。(3)固体混合物：碱石灰、漂白粉、玻璃、高分子化合物、合金。单质&化合物单质由同种元素组成的纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物复习定义：注：只含一种元素的物质不一定是单质；只含一种元素的纯净物才是单质。

如：O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物等。

石墨C60臭氧金刚石氧气同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体碳元素的同素异形体氧元素的同素异形体红磷白磷磷元素的同素异形体思考1氧元素形成的同素异形体有,碳元素形成的同素异形体有,磷元素形成的同素异形体有。(1)金刚石与石墨的物理性质相同吗化学性质相同吗氧气、臭氧金刚石、石墨、C60白磷、红磷提示物理性质不同，化学性质相似。(2)O2可以转化为O3,这个转化属于化学变化吗提示属于化学变化。《步步高》P1小结：同素异形体2、研究对象：单质1、举例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷；S2、S4、S6、S8等3、同素异形体的性质：物理性质不同，化学性质相似4、同素异形体之间相互转化：属于化学变化酸一、电离的概念电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。如：HCl溶于水中，离解成H+和Cl－，NaCl溶于水中，离解成Na+和Cl－，KOH溶于水中，离解成K+和OH－等。溶液中因有了可自由移动的阴阳离子，使溶液可以导电。二、酸的定义、分类和命名1.定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称之为酸。问：NaHSO4在溶液中可电离出Na+、H+、SO42-，NaHSO4是酸吗？答：不是，NaHSO4是盐。下列是中学阶段常见的酸，请根据不同的分类标准对其进行分类。HCl(氢氯酸)、H2SO4、HNO3、H2S(氢硫酸)、HI(氢碘酸)、HBr(氢溴酸)、CH3COOH(醋酸)、HClO4(高氯酸)、H2CO3、H3PO4(磷酸)2.酸的分类：A．按电离产生的H+个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）

、氢硫酸（H2S）三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：H2SO4、H3PO4挥发性酸：HCl、HNO3

、CH3COOH应用：难挥发性酸制取易挥发性酸C、根据酸产生H+的程度可以分为强酸和弱酸强酸在水溶液中，H+可完全电离，不存在酸分子。弱酸在水溶液中，H+部分电离，即存在H+和酸根离子，也存在酸分子。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（常见的6大强酸）弱酸：H2S、CH3COOH、H2CO3。。

。。。应用：强酸制取弱酸实验室制取SO2气体：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取CO2气体：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用醋酸清理水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑D、根据酸的稳定性，可将酸分为稳定性酸和不稳定酸稳定性酸：H2SO4、H3PO4、HCl不稳定性酸：H2SO3、H2CO3、HClO、浓硝酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4无氧酸：HCl、H2S、HBr、HF、HI酸：阳离子全部都是H+的化合物。3.酸的命名A．含氧酸的命名：除去含氧酸中氢、氧元素后，用剩下的元素命名该酸。如：H2SO4称硫酸、H2CO3称碳酸、H3PO4称磷酸等。若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。如：H2SO3称亚硫酸。HNO3、HNO2分别称硝酸、亚硝酸高氯酸（强酸）氯酸（强酸）亚氯酸（弱酸）次氯酸（弱酸）HClO4HClO3HClO2HClOB．无氧酸的命名：通常称作氢某酸。如：HCl叫做氢氯酸，HCl气体的水溶液俗称盐酸；

HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。4、酸的化学性质（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂变为红色（2）与活泼金属Fe、Zn等反应（可用于制取氢气）（3）与金属氧化物反应Fe＋H2SO4=

FeSO4+H2↑Zn＋2HCl

=

ZnCl2+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋2HCl=

CuCl2

+H2O（4）与碱反应（5）与盐反应酸+碱=盐+水实验室制取SO2气体：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取CO2气体：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用醋酸清理水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑BaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HClAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3碱碱的定义、分类和命名1.定义：电离时产生的阴离子全部是OH—的化合物。

关键词：全部是氢氧根离子、化合物2.分类A．根据电离产生的OH—个数可以分为一元碱、二元碱、三元碱。一元碱：NaOH、KOH、NH3·H2O（一水合氨）二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2

、Fe(OH)2多元碱：Fe(OH)3、Al(OH)3反例：Cu2(OH)2CO3B、根据碱电离的程度可以分为强碱和弱碱强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O(一水合氨）C．根据碱溶解性，可以分成难溶性碱、微溶性碱和可溶性碱。可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(一水合氨）微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)33.命名：通常称：氢氧化某或氢氧化亚某NaOH的俗名：烧碱、火碱、苛性钠Ca(OH)2的俗名：熟石灰、消石灰碱：阴离子全部都是OH-的化合物。4、碱的化学性质（1）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂变为蓝色，酚酞试剂变为红色（2）与非金属氧化物反应CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2OSO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2OCO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（3）与酸反应（4）与盐反应酸+碱=盐+水Ca(OH)2＋Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOH2NaOH＋CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH＋FeCl3=

Fe(OH)3↓+3NaCl1、什么是交叉分类法？2、根据树状分类法，物质分为？3、同素异形体研究对象、举例、性质、之间的转化属于化变还是物变？4、酸的五个分类标准？常见的6大强酸？3个挥发性酸？2个难挥发性酸？4个不稳定性酸？5、酸的5条化学通性？6、碱的三个分类标准？常见的4大强碱？1个微溶性碱？7、碱的4条化学通性？盐盐的定义、分类和性质1、盐的定义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物

盐的结构＝金属阳离子(或铵根离子)＋酸根阴离子2、盐的分类：A、按阳离子分：钾盐：如KCl

,K2SO4......

钠盐：如NaCl,Na2CO3……

钙盐：如CaCO3

,CaCl2……B、按阴离子(酸根离子)分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等C、根据盐的形成分类：【酸+碱→盐+水】酸和碱完全中和的产物；如：NaCl、Na2CO3、CuSO4酸碱反应时，酸中的H+部分被中和生成的盐为酸式盐；如：NaHSO3NaHCO3NH4HCO3

NaH2PO4Na2HPO4酸碱反应时，碱中的OH—部分被中和生成的盐为碱式盐；如：Cu2(OH)2CO3【拓展资料】复盐：由两种单盐复合而成的晶形化合物；如：KAl(SO4)2·12H2O、KCl·MgCl2·6H2O提醒：复盐和复盐的结晶水合物都是纯净物①正盐：②酸式盐：③碱式盐：D、根据是否含有氧元素①含氧酸盐：Na2CO3、CuSO4、NaHSO4、NaHCO3、

NH4HCO3②无氧酸盐：

NaCl、

K2S、

NH4FE、根据溶解性①可溶性盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、MgSO4②微溶性盐：

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3③难溶性盐：

CaCO3、BaSO4、PbSO4OH-NO3-Cl-

SO42-CO32-NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常见碱盐的溶解性表根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶强酸强碱盐：强酸弱碱盐：强碱弱酸盐：弱酸弱碱盐：谁强显谁性（正盐）NaCl、K2SO4、NaHSO4CuSO4、NH4ClK2CO3、NaClO、NaHCO3、NaHSO3CH3COONH4、MgF2

下列物质中既属于正盐又属于含氧酸盐的是

(填字母,下同),属于含氧酸的酸式盐的是

,属于强酸强碱盐的是

,属于弱酸的酸式盐的是

,属于复盐的是

。

A.Na2SO4

B.NaHCO3

C.NaHSO4D.KAl(SO4)2

E.CaCO3

F.NaClAEBCACFBD【练习】1、盐与酸碱指示剂

大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色

碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色2、与某些金属发生置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2注意：金属要比生成的新金属活泼，且盐是可溶性盐3、盐的性质：

AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=NaCl+AgNO3=Na2SO4+BaCl2=3、与酸发生复分解反应

AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOHAgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaCl4、与碱发生复分解反应

5、与某些盐发生复分解反应

碱→盐+碱盐盐→+盐盐的化学性质盐复分解反应置换反应金属盐→+金属酸+→盐酸指示剂显色→氧化物氧化物的定义、分类和性质1、氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2、氧化物的分类：A、根据组成元素的种类金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2、H2O2Na2O、CuO、Fe3O4、Al2O3B、根据物质的性质酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、其他氧化物等1、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐举例？2、3个微溶性盐？1个微溶性碱？3、盐的5条通性？4、酸性氧化物的定义？举至少5例5、酸性氧化物的3条通性1.酸性氧化物：与碱反应只生成一种相应价态盐和水的氧化物①与碱反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②与H2O反应:SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3③与碱性氧化物反应:CaO+SO2=CaSO3（生成对应的酸）【特殊】酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸（如SiO2等）。（1）举例：CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7、N2O5、N2O3等（2）化学性质：1.酸性氧化物大部分为非金属氧化物，如：Mn2O7为金属氧化物。2.氮氧化物(NOx)中，只有N2O5、N2O3是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。小结：*酸酐：某酸脱去水剩下的部分H2SO3—SO2H2SO4—SO3HNO3—N2O5H3PO4—P2O5HMnO4—Mn2O7HNO2—N2O32、碱性氧化物：与酸反应只生成一种相应价态盐和水的氧化物①与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O②与H2O反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH③与酸性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3小结：金属氧化物不一定是碱性氧化物；

碱性氧化物一定是金属氧化物（1）举例：CuO、Na2O、K2O、CaO、MgO、Fe2O3注意：能与水直接反应生成对应的强碱的碱性氧化物只有Na2O、K2O、CaO、BaONa2O+CO2=Na2CO3（2）化学性质：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O氧化物碱性Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O氧化物酸性两性3.两性氧化物：与酸、碱均能反应生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO、BeOCO＋HCl≠CO＋NaOH≠4.不成盐氧化物：与酸、碱都不能反应生成对应价态的盐和水举例：CO、NO思考：Fe3O4属于什么氧化物？写出它与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O5.特殊氧化物：

Fe3O4、NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.过氧化物：Na2O2、H2O2碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物与酸反应只生成一种相应价态盐和水，如CaO、CuO与碱反应只生成一种相应价态盐和水，如CO2、P2O5、SO3、Mn2O7既能与酸又能与碱反应只生成一种相应价态盐和水，如Al2O3其他氧化物如：不成盐氧化物CO、NO；

特殊氧化物Fe3O4、NO2；

过氧化物H2O2、Na2O2；判断：1.酸性氧化物都是非金属氧化物2.非金属氧化物都是酸性氧化物3.金属氧化物都是碱性氧化物4.碱性氧化物都是金属氧化物√Mn2O7NO、NO2、COMn2O7、MnO2下表中物质的分类组合完全正确的是()ABCD氧化物H2OH2O2CuOK2O酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Mg(OH)ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO4·5H2ONaH2PO4Na2S

D1跟踪训练2.下列关于物质分类的组合正确的是(

)。选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHHNO3KAl(SO4)2CaOSO3BFe(OH)3HClNaClAl2O3CO2