溶液中的电离平衡和平衡常数课件高二化学人教版选择性必修1

选择性必修一第3章水溶液中离子反应与平衡电离平衡南山中学2026届化学备课组

李晓红一.本节重点研究弱电解质的电离相关概念电离平衡电解质强电解质弱电解质平衡的建立与特征影响因素内因：电解质本身、K电离外因：温度、浓度等考法指导一.强弱电解质依据电解质在水中的电离程度进行分类电解质强电解质弱电解质强酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱→NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱碱→NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等极少数盐→(CH3COO)2Pb等难电离的化合物→H2O、Fe(SCN)3（全部电离）（部分电离）活泼金属氧化物（熔融态完全电离）

重点强调：电解质导电的条件和强弱判断

1.电解质只有在能电离出自由移动的阴阳离子时才能导电，否则不导电。2.电解质在熔融状态或水溶液中才电离，从而具有导电能力3.电解质导电原因：通电时，自由移动的阴阳离子作定向移动，形成电流4.电解质溶液的导电过程：属于化学变化过程5.金属或合金（石墨）导电原因：通电时，自由电子作定向移动形成电流6.金属或合金（石墨）导电过程：属于物理变化过程7.电解质溶液导电性的强弱：自由移动的离子浓度、离子带电荷、溶剂、离子的迁移速度等有关，与电解质的强弱无关练习11.下列电解质中,哪些是强电解质，那些是弱电解质?

①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2S①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨强电解质:练习23.现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸⑪

NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________

能导电的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧⑪2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D强弱电解质在水中电离强电解质溶液中没有溶质分子弱电解质溶液中有溶质分子HCl=H++Cl-思考：两种浓度均为2mol/L的酸溶液中离子浓度哪个大，导电性哪个强？探究HCl和醋酸的电离程度0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH（约1%电离）导电能力pH值与镁条反应强弱pH=1pH≈3产生气泡速度较快产生气泡速度较慢

思考：溶液导电能力与什么有关？pH值与什么有关？与镁条反应产生气泡速率与什么有关？二.电解质电离方程式的书写1.强电解质:完全电离、用“=”连接

3.多元弱酸分步电离，多元弱碱一步书写4.水溶液能破坏离子键和较强的共价键，熔化状态只能破坏离子键，不能破坏共价键。练习3写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOH

。

NH4HCO3

。NaHSO4

。

H2SO4

。

H2SO3

。NH3·H2O

。Fe(OH)3

。写出下列物质在熔融状态时的电离方程式NaHSO4

。

三.弱电解质的电离平衡的建立CH3COOHCH3COO-+H+电离结合化学平衡电离平衡知识迁移V(结合)反应速率v(电离)v(电离)=v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间

弱电解质的电离平衡是一种动态平衡。弱电解质的电离平衡状态逆：弱电解质的电离是可逆过程分子化速率=离子化速率（没停止），是化学平衡的一种动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠01.概念2.特征四.影响电离平衡的因素1.内因电解质本身的性质：通常电解质越弱，电离程度越小。衡量电解质强弱：一定温度电离平衡常数大小：K电离大小2.外因条件改变时，电离平衡会发生移动。符合“勒夏特列原理”。①浓度②温度③同离子效应电解质电离程度的比较电离度电离度：已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率3.提示①强电解质完全电离，一般认为电离度为100%②弱电解质电离的特点：程度小，一般电离过程吸热③影响弱电解质电离平衡的外界因素：

温度、浓度、同离子效应

④弱电解质自身因素：越弱越难电离五.电离平衡常数——电解质强弱的重要判断依据弱酸的电离常数Ka弱碱的电离常数KbK值越大，酸或碱的酸性或碱性越强1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。

通常用Ka1

、Ka2

、Ka3等来分别表示

2）多元弱碱H2CO34.3×10-75.6×10-11注意：表达式中浓度指平衡时该粒子的总浓度

Ka1

≫Ka2，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

3.一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，

酸性（或碱性）越强CH3COOHH2CO3K=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

酸性：应用：相同条件下，利用K的大小可以判断电解质的强弱，知道电解质的强弱可以判断酸性或碱性强弱。电离平衡常数的影响因素1.内因：2、温度：25℃

几种弱酸的Ka弱电解质KaHF6.3×10-4CH3COOH1.75×10-5HCN6.2×10-10相同温度下，Ka越大，弱酸越易电离，酸性越强不同温度下CH3COOH的Ka温度Ka0℃1.66×10-510℃1.73×10-525℃1.75×10-5电离常数

Ka与温度有关，但电离常数随温度变化不大电离平衡常数与浓度无关电离平衡常数的应用1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，同温，常数越大，酸性(或碱性)越强。

3.判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。常温,K(CH3COOH)=1.75×10-5，K(H2CO3)1=4.5×10-7向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为：CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑六.影响电离平衡的外界因素1、浓度对同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度加冰醋酸加水稀释向右减小增大增大减小减小减小减弱增大向右增大增大增大增大增大增大增大减小越稀越电离2.温度弱电解质电离吸热越热越电离移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小增大增大增强增大讨论弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。3.其他因素同离子效应：抑制电离移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)导电能力电离程度加醋酸钠加