盐城化学中考试题及答案

盐城化学中考试题及答案姓名：____________________

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸的是（）

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

2.在下列反应中，不属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.H2+O2=H2O

C.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

3.下列气体中，能被氧化铜还原的是（）

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氯气

4.下列溶液中，能使酚酞变红的是（）

A.NaCl溶液

B.CaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.HCl溶液

5.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化钠

D.乙酸

6.下列元素中，属于卤素的是（）

A.氧

B.氮

C.氯

D.钾

7.下列化合物中，不属于酸式盐的是（）

A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.K2SO3

D.NaH2PO4

8.下列物质中，不属于碱的是（）

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化钾

9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D.CaCO3=CaO+CO2↑

10.下列溶液中，能使蓝色石蕊试纸变红的是（）

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.氨水

11.下列物质中，属于金属元素的是（）

A.氢

B.氧

C.钠

D.硅

12.下列化合物中，不属于碱式盐的是（）

A.Na2CO3·10H2O

B.CuSO4·5H2O

C.Fe(OH)3

D.Ca(HCO3)2

13.下列物质中，不属于氧化物的是（）

A.水

B.氧化铜

C.氧化铝

D.氧化钙

14.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

15.下列物质中，属于碱金属元素的是（）

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

16.下列化合物中，不属于酸式盐的是（）

A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.K2SO3

D.NaH2PO4

17.下列物质中，不属于碱的是（）

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.氢氧化钾

18.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

D.CaCO3=CaO+CO2↑

19.下列溶液中，能使蓝色石蕊试纸变红的是（）

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.氨水

20.下列物质中，属于金属元素的是（）

A.氢

B.氧

C.钠

D.硅

二、多项选择题（每题3分，共15分）

1.下列反应中，属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.H2+O2=H2O

C.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

2.下列物质中，属于酸的是（）

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

3.下列气体中，能被氧化铜还原的是（）

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氯气

4.下列溶液中，能使酚酞变红的是（）

A.NaCl溶液

B.CaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.HCl溶液

5.下列物质中，属于有机物的是（）

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化钠

D.乙酸

三、判断题（每题2分，共10分）

1.下列物质中，属于金属元素的是氢。（）

2.下列反应中，属于置换反应的是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。（）

3.下列气体中，能被氧化铜还原的是氧气。（）

4.下列溶液中，能使酚酞变红的是NaCl溶液。（）

5.下列物质中，属于有机物的是氯化钠。（）

6.下列元素中，属于卤素的是氧。（）

7.下列化合物中，不属于酸式盐的是Na2CO3·10H2O。（）

8.下列物质中，不属于碱的是氢氧化钠。（）

9.下列反应中，属于氧化还原反应的是2H2+O2=2H2O。（）

10.下列溶液中，能使蓝色石蕊试纸变红的是NaOH溶液。（）

四、简答题（每题10分，共25分）

1.题目：简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。其特点包括：反应过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水；反应通常放热；反应生成的盐的性质取决于反应物中的酸和碱。在生活中的应用包括：用于中和土壤酸性，提高土壤肥力；用于处理工业废水，降低酸性或碱性；用于制造医药和化妆品等。

2.题目：解释置换反应的概念，并举例说明。

答案：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。其特点是反应物和生成物中都有单质参与。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

3.题目：说明氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。

答案：氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是指能够提供电子的物质，它在反应中被氧化。氧化剂和还原剂在反应中起着相反的作用，氧化剂使其他物质氧化，而还原剂使其他物质还原。例如，在锌与稀硫酸的反应中，锌是还原剂，硫酸中的氢离子是氧化剂。

五、论述题

题目：阐述化学在环境保护中的重要作用，并举例说明。

答案：化学在环境保护中扮演着至关重要的角色。首先，化学可以帮助我们了解污染物的性质和来源，从而制定有效的治理策略。以下是一些化学在环境保护中的具体作用和例子：

1.污染物检测与监测：化学分析技术可以检测水、空气和土壤中的污染物，如重金属、有机溶剂、农药残留等。例如，原子吸收光谱法可以用来检测水中的重金属含量，以确保水质安全。

2.污染物治理与转化：化学方法可以用于处理和转化污染物，使其不再对环境造成危害。例如，活性炭吸附法可以去除水中的有机污染物，而生物降解法可以利用微生物分解有机废物。

3.资源循环利用：化学技术可以帮助实现资源的循环利用，减少废物产生。例如，废电池中的重金属可以通过化学方法提取，重新用于生产新的电池。

4.环境友好材料研发：化学家可以研发出环保型材料，如可降解塑料、生物可降解溶剂等，以替代对环境有害的传统材料。

5.生态修复：化学方法可以用于生态系统的修复，如使用化学试剂去除土壤中的污染物，恢复土壤的肥力。

举例说明：

-水污染治理：化学方法可以用于处理工业废水，如使用化学沉淀法去除重金属离子，或者使用生物处理法去除有机污染物。

-空气污染控制：化学技术可以用于减少工业排放的污染物，如使用催化剂将有害气体转化为无害物质。

-土壤修复：化学方法可以用于修复受污染的土壤，如使用化学试剂中和酸性土壤，或者通过生物修复技术提高土壤的肥力。

试卷答案如下：

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1.C

解析思路：盐酸和硫酸是酸，碳酸是盐，氢氧化钠是碱，因此不属于酸的是氢氧化钠。

2.B

解析思路：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。氢气和氧气反应生成水是化合反应，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是中和反应，2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反应，只有Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应。

3.C

解析思路：氢气具有还原性，可以还原氧化铜生成铜和水，而氧气、氮气和氯气不具有还原性，不能还原氧化铜。

4.C

解析思路：酚酞在碱性溶液中变红，NaCl溶液和CaCl2溶液是中性的，HCl溶液是酸性的，只有NaOH溶液是碱性的，能使酚酞变红。

5.C

解析思路：乙醇、甲烷和乙酸是有机物，含有碳元素，氯化钠是无机物，不含碳元素。

6.C

解析思路：氧、氮和钾不属于卤素，氯属于卤素，是周期表中第七主族元素。

7.C

解析思路：NaHCO3和NaHSO4是酸式盐，K2SO3是正盐，NaH2PO4是酸式盐。

8.C

解析思路：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝和氢氧化钾都是碱，氯化钠是无机盐。

9.A

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。2H2+O2=2H2O中氢被氧化，氧被还原，是氧化还原反应。

10.B

解析思路：蓝色石蕊试纸在酸性溶液中变红，NaOH溶液和NaCl溶液是碱性的，氨水是碱性的，只有HCl溶液是酸性的，能使蓝色石蕊试纸变红。

11.C

解析思路：氢、氧和硅都是非金属元素，钠是金属元素。

12.B

解析思路：Na2CO3·10H2O和NaH2PO4是碱式盐，CuSO4·5H2O是正盐，Ca(HCO3)2是酸式盐。

13.B

解析思路：水、氧化铜和氧化铝是氧化物，氮气是非金属单质。

14.B

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑是酸与碳酸盐反应，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O是酸碱中和反应。

15.A

解析思路：钠、钾是碱金属元素，镁和铝是碱土金属和金属元素。

16.C

解析思路：NaHCO3和NaHSO4是酸式盐，K2SO3是正盐，NaH2PO4是酸式盐。

17.C

解析思路：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝和氢氧化钾都是碱，氯化钠是无机盐。

18.A

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。2H2+O2=2H2O中氢被氧化，氧被还原，是氧化还原反应。

19.B

解析思路：蓝色石蕊试纸在酸性溶液中变红，NaOH溶液和NaCl溶液是碱性的，氨水是碱性的，只有HCl溶液是酸性的，能使蓝色石蕊试纸变红。

20.C

解析思路：氢、氧和硅都是非金属元素，钠和钾是金属元素。

二、多项选择题（每题3分，共15分）

1.AD

解析思路：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和2KClO3=2KCl+3O2↑都是置换反应，H2+O2=H2O是化合反应，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是中和反应。

2.AB

解析思路：盐酸和硫酸是酸，碳酸是盐，氢氧化钠是碱，因此属于酸的是盐酸和硫酸。

3.CD

解析思路：氢气具有还原性，可以还原氧化铜生成铜和水，而氧气、氮气和氯气不具有还原性，不能还原氧化铜。

4.BC

解析思路：酚酞在碱性溶液中变红，NaCl溶液是中性的，CaCl2溶液是中性的，NaOH溶液是碱性的，只有NaOH溶液能使酚酞变红。

5.AB

解析思路：乙醇、甲烷和乙酸是有机物，含有碳元素，氯化钠是无机物，不含碳元素。

三、判断题（每题2分，共10分）

1.×

解析思路：氢是非金属元素，不属于金属元素。

2.×

解析思路：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是中和反应，不属于置换反应。

3.×

解析思路：氧气具有氧化性，可以氧化其他物质，但不能还原氧化铜。

4.×

解析思路：酚酞在碱性溶液中变红，NaCl