氯、溴、碘及其化合物教案

氯、溴、碘及其化合物教案一、教学目标1.知识与技能目标了解氯、溴、碘的原子结构特点，掌握氯气的物理性质和化学性质。理解氯气与金属、非金属、水、碱的反应原理，能正确书写相关化学方程式。掌握氯离子的检验方法。了解溴、碘的性质及溴、碘的提取，认识卤素的相似性和递变性。2.过程与方法目标通过观察、实验、分析、归纳等方法，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力。体会从结构预测性质、通过实验验证性质的化学学习方法。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和创新精神。通过对氯气性质的学习，让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生对化学学科的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点氯气的化学性质。氯离子的检验。卤素的性质递变规律。2.教学难点氯气与水、碱的反应。卤素性质递变规律的理解。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）展示自来水消毒的图片，提问：大家知道自来水是如何消毒的吗？引导学生思考，从而引出本节课的主题氯、溴、碘及其化合物。

（二）讲授新课（30分钟）1.氯元素的存在与原子结构讲解氯元素在自然界中的存在形式，主要以氯化钠、氯化镁等化合物的形式存在于海水和陆地的盐矿中。展示氯原子的结构示意图，分析氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，具有较强的氧化性，从而引出氯气的性质。2.氯气的性质物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态。打开瓶盖，引导学生闻氯气的气味，强调闻气体气味的正确方法。通过PPT展示氯气的溶解性实验视频，得出氯气能溶于水的结论，并介绍氯气在不同溶剂中的溶解性。总结氯气的物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质与金属反应讲解氯气与钠反应的实验：将钠块放在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。让学生描述实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。分析反应原理，写出化学方程式：2Na+Cl₂点燃2NaCl引导学生思考氯气与其他金属反应的情况，如铁、铜等，并写出相关化学方程式。总结氯气与金属反应的规律：氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物，反应中氯气表现出强氧化性。与非金属反应演示氢气在氯气中燃烧的实验：在空气中点燃氢气，然后将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。让学生描述实验现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。分析反应原理，写出化学方程式：H₂+Cl₂点燃2HCl强调燃烧不一定需要氧气参与，任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。介绍氯气与磷反应的情况，写出化学方程式：2P+3Cl₂点燃2PCl₃（氯气不足）；2P+5Cl₂点燃2PCl₅（氯气过量）与水反应提出问题：氯气溶于水后，溶液中存在哪些微粒？讲解氯气与水反应的实验：将氯气通入盛有水的试管中，观察溶液颜色变化，并滴加紫色石蕊试液，观察现象。分析实验现象：溶液呈浅黄绿色，说明有氯气分子存在；紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液中有酸性物质生成，且有具有漂白性的物质存在。讲解氯气与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO介绍次氯酸（HClO）的性质：弱酸性：酸性比碳酸弱。强氧化性：具有漂白性、杀菌消毒作用。不稳定性：2HClO光照2HCl+O₂↑强调新制氯水的成分：分子（Cl₂、H₂O、HClO）、离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻），久置氯水的成分：H⁺、Cl⁻、H₂O。与碱反应讲解氯气与氢氧化钠反应的实验：将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察现象。分析反应原理，写出化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O介绍氯气与氢氧化钙反应的情况，写出化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O引出漂白粉的成分：主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。讲解漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO3.氯离子的检验提出问题：如何检验溶液中是否含有氯离子？讲解氯离子检验的实验方法：向待测溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。写出相关离子方程式：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓强调加入稀硝酸酸化的目的是排除碳酸根离子等杂质离子的干扰。

（三）课堂小结（5分钟）1.引导学生回顾本节课所学内容，包括氯元素的存在与原子结构、氯气的物理性质和化学性质、氯离子的检验等。2.通过板书进行总结，突出重点知识。

（四）课堂练习（10分钟）1.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解4.检验某溶液中是否含有Cl⁻，正确的操作是（）A.取样，滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成5.写出氯气与铁、氢气、氢氧化钾反应的化学方程式。

（五）布置作业（5分钟）1.完成课后习题中与本节课相关的练习题。2.查阅资料，了解溴、碘的性质及用途，下节课进行分享。

五、板书设计氯、溴、碘及其化合物1.氯元素的存在与原子结构存在：主要以化合物形式存在原子结构：最外层7个电子2.氯气的性质物理性质：黄绿色、有刺激性气味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质与金属反应：2Na+Cl₂点燃2NaCl与非金属反应：H₂+Cl₂点燃2HCl与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO与碱反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O3.氯离子的检验方法：加稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液离子方程式：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓

六、教学反思通过本节课的教学，学生对氯、溴、碘及其化合物有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验演示、问题引导等方式，激发了