2024-2025学年云南省玉溪市一中高二下学期开学考化学试题及答案

玉溪一中2024－2025学年下学期高二年级开学考化学学科试卷总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16第I卷选择题一、选择题（每题3分，共421．春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是（A．美丽的烟花是可见光，属于吸收光谱）B．“扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解C．古代“压岁钱”指的是铜制钱币，属于一种合金材料D．“年夜饭”中用到的食盐是一种混合物，主要成分为氯化钠2．下列化学用语表示正确的是（）H2Sƒ2H++S2-B．的电子式：HSA．C．电离：2H2OHCl分子的球棍模型：D．的形成过）3．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是（A．2d能级最多能容纳10个电子B．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则sC．最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价4．下列反应的方程式错误的是（）．．A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS¯TiClTiCl+(x+2)HO=TiO×xHO¯+4HClB．C．加入水中：44222NaSOSO2-+2H+=SO­+S¯+HO溶液中加入稀硫酸：223222×2-FeSO7HO2O27D．用绿矾将酸性工业废水中的转化为Cr3+:4：2O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2ON5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA．标准状况下，5.6L14CH4含有中子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L氯气与铁粉反应转移电子数目为3NA试卷第1页，共8页1L0.2mol×-1KCrO溶液中加入足量稀硫酸，生成的CrO27-0.1NA数目为C．242D．×-1的CH3COONa溶液中CH3COO-0.5NA的数目为6．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是（）A．环上一氯代物有5种(不含立体异构)B．分子中含有5种官能团C．能与乙酸或乙醇发生取代反应103D．分子式为C10HO7ABCDE五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知AD同主族常温下AB组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是（A．最简单氢化物的稳定性：C>B）B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物C．B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>DD．常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论验证Al、Cu放入浓硝酸中，铜片不断溶解A活泼性：Al<Cu的活泼性在ab两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.2mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1CuCl2溶液各0.5mLa中冒出气泡速率比b快探究Fe3+Cu2+B对H2O2分解的催化作用：Fe3+>Cu2+催化作用在AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和NaI淀生成比较AgCl、AgI的溶度积AgCl沉淀转化为AgI沉淀CD用玻璃棒蘸取NHFe(SO)溶液滴在干燥的424检验是+不能说明了水解+发生44广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7否发生水解试卷第2页，共8页9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化都可实现的是（）¾N¾aOHNa[Al(OH)4](aq)¾过¾量¾盐酸OH3A．B．C．3N¾¾¾¾H¾NH¾¾ONOHNO3HO2222高温、高压、催化剂3催化剂、△2Na¾O¾、△NaO¾H¾O¾C¾ONaCO¾C¾ONaHCO322222223HO2¾C¾O¾¾®CO2(g)CaCO3(s)HClD．CaCl2(aq)2HNO10．下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是（）2NaNOpH>7溶液的A．常温下B．常温下2/pH约为2溶液的2C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色pH=3HNOpH约为4.5D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的211．利用图所示装置能达到相应实验目的的是（）NaCONaSiO溶液2323A．装置Ⅰ：加热熔融NaOH固体C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的NH3D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱2NO(g)ƒNO(g)12．利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量224t、t时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，2气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在21测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）vB>vEA．在B、E两点，对应的正反应速率：B．C到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D比B点深试卷第3页，共8页C．B、H两点，对应的浓度相等2D．B点处的转化率为6%213．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（P基固3正确的是（）A．充电时，+通过固态电解质向N极移动B．放电时，M极的电极电势比N极高C．充电时，M极发生的电极反应为xLi+Cxe-LixC++=D．当电路中通过1mol电子时，理论上两电极的质量变化差为14．℃时，向20mL1.0mol×-1的氨水中逐滴加入1.0mol×-1的盐酸，向20mL1.0mol×-1的NH4Cl×-1NaOHpHlgY(无气体逸出)，溶液的与溶液中逐滴加入1.0molL的溶液×cNHHO+cNH4Y=32[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（）+cNH×cNHHO243=2+pH=9.26cNHHOcNH4×A．当时，恒有关系：3×NHHO约为10-4.742B．℃时，Kb3+cNH4C．曲线②中的Y=×2cNHHO3D．当V10时，两溶液=pH均大于9.26试卷第4页，共8页第II卷非选择题二、非选择题（本大题共4小题，共58分）éù15．(15分)硫脲CSNH是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，温度较高时会部分û22ë发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：Ⅰ．硫脲的制备：已知：某小组同学查阅资料，总结硫脲的三种制备方法如下CaCN)CaSH与2溶液为主要原料在一定条件下反应制取。2法一：氰氨化钙(法二：由硫氰化铵((NH4SCN)反应制取硫脲。CaCN)80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和Ca(OH)2。溶液加热至22(1)CaSH的电子式为。(2)方法二中检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的试剂名称是(3)该小组同学选择方法三进行模拟实验：FA装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。②装置A中的试剂最佳组合是(填字母)。+++B．FeS固体稀硝酸C．FeS固体稀盐酸A．FeS固体浓硫酸③装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是，装置D中反应的化学方程式为。Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干即可得到产品。试卷第5页，共8页(4)称取mg产品，加水溶解配成100ml溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的H2SO酸4L×-V。已知：412半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为+214MnO-32H+14Mn2+5CO2+4=+­+5N2­+5SO426H2O2-+5CSNH。(硫脲的相对分子质量2为76)，样品中硫脲的质量分数为%(用含m、c、V1、V的式子表示)。某同学在配制待测液的过2程中，忘记将洗涤液转移到容量瓶中，请分析该同学最终计算所得的结果会(填偏高、偏低或无影响)。16．(14分)铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含SiO、CoSiO、CoFeOSiO2及少量单质中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：Cu、Co)和242424H4SiO易形成凝胶，难过滤，℃时，易脱水。已知：①4℃时，相关物质的Ksp见下表②Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2物质Ksp´´1´10-14.2回答下列问题：(1)“酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。(2)“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是(填一条即可)。(3)“高温固化”的作用是。(4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。A．MnO2B．H2O2C．FeCl3试卷第6页，共8页。(5)℃“碱沉1”中，pH时，(6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和。17(14分)³3+沉淀完全c£1.0´10-5×L-1+ƒ+CSg4Hgⅰⅱ及其相2(1)甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH4g2HSg22对能量变化示意图为：+ƒ+CSg4Hg在填高温或低温”)下可自发进行；已知2CHg2HSg(“”“CH的燃烧4反应422热ΔH为-890.3kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为。4(2)在恒压条件下，起始时按nHSCH=2:1(同时通入一定量的N进行稀释，N不参与反应)222CHHSCSH、的物质2向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、422的量分数(ω)的影响如图所示：①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是；ωH2②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4N点对应温度下，CH4ωCS2NCH的平衡转化率会(填“降24低”“升高”或“无影响”)试卷第7页，共8页(3)H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是，负极的电极反应式为。18．(15分)运用化学知识回答下列问题(1)Ti位于元素周期表中的区，基态Ti原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为。(2)某元素的激发态原子的电子排布式为222p613，则该元素最高价氧化物对应水化物的2化学式是(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu呈无色，其+是一种精细化工产品，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂2(4)次磷酸HPO3以及制造催化剂和次磷酸盐等。回答以下问题：130~℃时，易发生歧化反应，补全下列化学方程式：在加热到H3PO①次磷酸22HPO=HPO+。若0.3molH3PO反应，转移溶液与足量电子。32342H3PONaOH②已知次磷酸是一元弱酸，则2③0.1000mol×-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLHPO×-32利用A点数据，求次磷酸的电离平衡常数K(a写出表达式并代入数据。C点溶液中，离子浓度由)大到小的顺序是试卷第8页，共8页参考答案：1A2B3B4A5A6C7B8D9C10C11C12B13C14D15(15分)(除标注外，其余每空2分)(1)(1分)(2)氯化铁溶液或硫酸铁溶液(1分)(3)①关闭K、K、K、(1分)②C③123温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢CaCN+HS+2HO=CS(NH)+Ca(OH)222222190c(V2―V1)(4)由无色变为浅紫色或浅红色或(紫)红色偏低7푚16(14分)(每空2分)(1)粉碎铜渣等(合理均给分)(2)2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HO硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气22442(3)使HSiO凝胶脱水生成SiO，便于除去(4)B(5)2.8(6)(NH)SO44424217(14分)(每空2分)(1)高温CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)DH=-890.3kJmol-×14222(2)①反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低