2024-2025学年下学期高中化学人教版高二同步经典题精炼之分子结构与物质的性质

第19页（共19页）2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之分子结构与物质的性质一．选择题（共20小题）1．（2025•陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（）A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强2．（2025•浙江开学）下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P43．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S4．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl5．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D6．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D7．（2024秋•天津期末）下列事实不能用氢键解释的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）8．（2024秋•河北期末）强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：3（NH4）2SO4强热¯4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位键的离子晶体 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸点高于N2 D．SO2是非极性分子9．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D10．（2025•四川模拟）O3和HI发生反应：O3+2HI＝I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA11．（2023秋•湖州期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子12．（2023秋•柯桥区期末）下列说法不正确的是（）A．臭氧（O3）是极性分子 B．表面活性剂中的亲水基团有极性 C．在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子间存在氢键13．（2023秋•柯桥区期末）下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是（）A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S和CS214．（2023秋•丹东期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOHCCl3COOH的相对分子质量大，酸性强B沸点：H2Se＞H2S两者组成和结构相似，H2Se相对分子质量大，沸点高C水中溶解度：乙醇＜戊醇两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大D沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低A．A B．B C．C D．D15．（2023秋•安康期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性16．（2023秋•安徽期末）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 B．水分子间的氢键H—O•••H比氟化氢分子间的氢键H—F•••H强 C．C60在水中的溶解度比在CCl4中的小 D．单质硅的熔点比单质锗的高17．（2023秋•山西期末）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是（）A．32gS8分子中含有1molσ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．S8易溶于CS2而难溶于水，是非极性分子 D．C2H2分子是含非极性键和极性键的非极性分子18．（2024秋•无锡月考）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu（NH3）4]2+；O3、O2的沸点分别为﹣111℃、﹣182℃。下列说法正确的是（）A．Cu2+吸引电子的能力比Cu+的强 B．SO2为非极性分子 C．1mol[Cu（NH3）4]2+含有4mol的σ键 D．O2和O3互为同位素19．（2023秋•武陵区校级期末）下列说法中错误的是（）A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 B．根据推电子基团种类不同，推断酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s＞p D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形20．（2023秋•绍兴期末）下列叙述中正确的是（）A．H2O、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强 D．H2O、C2H2都是直线形分子

2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之分子结构与物质的性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBDCCCCDCAA题号121314151617181920答案DCBDBBACB一．选择题（共20小题）1．（2025•陕西一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（）A．SO3是极性分子，故SO3易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl C．CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强【答案】B【分析】A．根据中心原子硫原子的价层电子对数，无孤电子对，进行分析；B．根据AgCl与NH3可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，进行分析；C．根据氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，进行分析；D．根据晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，进行分析。【解答】解：A．三氧化硫分子的中心原子硫原子的价层电子对数为3+6-3×22=3，无孤电子对B．氯化银与氨气可以形成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl，所以氯化银溶于氨水，故B正确；C．氟的电负性比H大，吸电子效应比H强，CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，因此CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强，故C错误；D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，即该晶体导电性下降，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025•浙江开学）下列物质中，具有极性键的非极性分子是（）A．SiO2 B．SO3 C．O3 D．P4【答案】B【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【解答】解：A．SiO2中含有极性键Si—O键，但SiO2为共价晶体，不存在分子，故A错误；B．SO3中硫原子和氧原子之间存在极性键，SO3中硫原子的价层电子对个数为3+6-3×22=3且不含孤C．O3中原子之间存在极性键且O3为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；D．P4中只存在非极性键P—P键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键及分子极性的判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子的构成微粒及微粒之间的作用力、分子极性的判断方法是解本题关键，注意：O3中含有极性键而不是非极性键。3．（2024秋•朝阳区期末）CH4、NH3、H2O分子的构型如图，下列说法正确的是（）A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸点低于CH4 D．H2O的热稳定性强于H2S【答案】D【分析】A．分子正负中心电荷不重合是极性分子；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．NH3分子间存在氢键；D．H—O键能大于H—S的键能。【解答】解：A．CH4分子正负中心电荷重合，是非极性分子，故A错误；B．CH4是正四面体，NH3是三角锥形，H2O是V形，故键角CH4＞NH3＞H2O，故B错误；C．NH3分子间存在氢键，故沸点高于甲烷，故C错误；D．H—O键能大于H—S的键能，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查简单分子空间构型判断、原子结构及元素性质、价键规则的应用，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电负性与共价键键能的关系、价层电子对数计算及VSEPR模型应用、价键规则的理解与应用是解题关键，题目难度中等。4．（2024秋•昌平区期末）下列物质中，难溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根据盐类的溶解性进行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A错误；B．CaCl2易溶于水，故B错误；C．AgCl难溶于水，故C正确；D．NH4Cl易溶于水，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的溶解性，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确酸碱盐溶解性表中各物质溶解性强弱是解本题关键，注意规律总结，题目难度不大。5．（2024秋•吉林校级期末）下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大苯的密度比水小B卤素单质从F2到I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．根据“相似相溶”规律，进行分析；B．根据卤素单质的组成、结构相似，进行分析；C．根据NH3与H2O都是极性分子，且分子间可以形成氢键，进行分析；D．根据HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，进行分析。【解答】解：A．根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂苯中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，故A错误；B．卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．氨气分子与水分子都是极性分子，且分子间可以形成氢键，所以氨气在水中溶解度很大，故C正确；D．HF和HCl的沸点高低与分子内的共价键无关，HF沸点高是因为其能形成分子间氢键，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查相似相溶原理及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2024秋•深圳期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA热稳定性：HF＜HCl键能：F—H＞Cl﹣HB由硫铁矿制硫酸；FeS2→SO2→SO3→H2SO4SO2和SO3均具有还原性C丙三醇易溶于水丙三醇分子和水分子间存在氢键D聚四氟乙烯有“塑料王”之称聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．分子的热稳定性与共价键有关；B．依据硫元素价态判断；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键。【解答】解：A．HF和HCl结构相似，键能：F—H＞Cl﹣H，所以热稳定性：HF＞HCl，故A错误；B．三氧化硫中硫元素处于最高价，只具有氧化性，不具有还原性，故B错误；C．丙三醇含有3个羟基，易与水分子之间形成氢键，所以丙三醇易溶于水，故C正确；D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，与溴水不能发生加成反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的结构与性质，把握化学键、分子间作用力大小的影响因素，与物质性质的关系是解题关键，题目难度中等。7．（2024秋•天津期末）下列事实不能用氢键解释的是（）A．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O（l）＞H2O（s）【答案】C【分析】A．与水分子形成氢键，溶解性增大；B．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键；C．分子的稳定性与键能有关；D．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性。【解答】解：A．CH3OH与水分子间存在氢键，溶解性增大，溶解性（水中）：CH3OH＞CH4能用氢键解释，故A错误；B．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，与氢键有关，故B错误；C．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，故C正确；D．C．冰中含有氢键，氢键有方向性和饱和性，导致水结冰后体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故密度：H2O（l）＞H2O（s）能用氢键解释，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考氢键的存在以及氢键对物质的溶解性和熔沸点的影响，属于基本知识的考查，题目难度不大。8．（2024秋•河北期末）强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：3（NH4）2SO4强热¯4NH3↑+3SO2+N2↑+6H2OA．（NH4）2SO4是含配位键的离子晶体 B．H2O和NH3的VSEPR模型相同 C．SO2的沸点高于N2 D．SO2是非极性分子【答案】D【分析】A．（NH4）2SO4中含配位键和离子键；B．根据价层电子对互斥模型进行解答；C．范德华力越大则熔沸点越高；D．分子正负中心重合为非极性分子。【解答】解：A．NH4+B．H2O和NH3分子中O、N原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，故B正确；C．SO2是极性分子，且相对分子质量较大，其分子间作用力远大于N2分子间的作用力，所以SO2的沸点高于N2，故C正确；D．SO2分子的空间结构是V形，故SO2是极性分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键、分子的结构及分子的极性的相关知识，题目比较简单。9．（2024秋•丰台区期末）下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是（）选项性质差异结构因素A热稳定性：HF＞HCl分子间是否存在氢键B硬度：金刚石＞碳化硅晶体类型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H键的极性大小D碱性：KOH＞Al（OH）3核电荷数：K＞AlA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．热稳定性与氢键无关；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体；C．电负性F＞Cl；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。【解答】解：A．热稳定性与氢键无关，热稳定性：HF＞HCl是因为H—F键能大于H—Cl，故A错误；B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，C—C键能大于C—Si，故硬度：金刚石＞碳化硅，故B错误；C．电负性F＞Cl，导致CF3COOH中O—H键的极性变大，易电离出氢离子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正确；D．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，侧重学生物质结构与性质的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•四川模拟）O3和HI发生反应：O3+2HI＝I2+O2+H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA【答案】A【分析】A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O—O具有极性，电子云偏向配位氧原子；B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子；C．同素异形体指同种元素形成的不同单质；D．1H216O中H没有中子，O有16﹣8＝8个中子。【解答】解：A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O—O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故O3是由极性键形成的极性分子，故A错误；B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故B正确；C．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，故C正确；D．1H216O中H没有中子，O有16﹣8＝8个中子，故1mol1H216O含有的中子数是8NA，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。11．（2023秋•湖州期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子【答案】A【分析】A．根据水中含有的H—O键非常稳定进行分析；B．根据碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水进行分析；C．根据过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，进行分析；D．根据手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，进行分析。【解答】解：A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H—O键非常稳定，与分子间氢键无关，故A错误；B．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，故B正确；C．过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，故C正确；D．手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，青蒿素的分子式为C15H22O5，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图：，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查“手性分子”在生命科学等方面的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2023秋•柯桥区期末）下列说法不正确的是（）A．臭氧（O3）是极性分子 B．表面活性剂中的亲水基团有极性 C．在相同条件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子间存在氢键【答案】D【分析】A．分子正负中心电荷重合是极性分子；B．极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团；C．O—H的极性越强越易电离出氢离子，则酸性越强；D．甲烷分子与水分子间不存在氢键。【解答】解：A．O3中的氧氧键是极性键，分子正负中心电荷不重合，是极性分子，故A正确；B．表面活性剂分子一端通常为有极性的亲水基团，另一端则为几乎没有极性的疏水基团，故B正确；C．氟的电负性大于Cl的电负性，故三氟乙酸中O—H的极性较强，易电离出氢离子，则三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确；D．C的电负性不强，故甲烷分子与水分子间不存在氢键，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了分子结构、化学键特征等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。13．（2023秋•柯桥区期末）下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是（）A．CO2和H2O B．NH3和HCl C．CH4和CCl4 D．H2S和CS2【答案】C【分析】形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，形成于不同种元素的原子间的共价键为极性共价键，当分子的正负电荷中心重合时，为非极性分子，否则为极性分子，据此分析。【解答】解：A．CO2中的C＝O为极性键，分子为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；H2O中的H—O键为极性键，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；B．NH3中的N—H键为极性键，分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；HCl中正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C．CH4中的C—H键为极性键，且甲烷为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；CCl4中的C—Cl键为极性键，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；D．H2S中的H—S键为极性键，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；CS2中含有的C＝S为极性键，CS2分子为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了共价键极性、非极性的判断以及分子极性、非极性的判断，难度不大，应注意含极性键的分子不一定是极性分子。14．（2023秋•丹东期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOHCCl3COOH的相对分子质量大，酸性强B沸点：H2Se＞H2S两者组成和结构相似，H2Se相对分子质量大，沸点高C水中溶解度：乙醇＜戊醇两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大D沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．酸性与相对分子质量大小无关；B．相对分子质量大，分子间作用力越强；C．烃基属于憎水基；D．分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力。【解答】解：A．酸性与相对分子质量大小无关，F的电负性大于Cl的电负性，导致CF3COOH的极性大，易电离出氢离子，故酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故A错误；B．相对分子质量大，分子间作用力越强，H2Se相对分子质量大，故分子间作用力强，故沸点：H2Se＞H2S，故B正确；C．烃基属于憎水基，故水中溶解度：乙醇＞戊醇，故C错误；D．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力，故沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15．（2023秋•安康期末）下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低 B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性【答案】D【分析】A．根据邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键进行分析；B．根据元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强进行分析；C．根据碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度进行分析；D．根据氟原子、氯原子都是吸电子基，进行分析。【解答】解：A．对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲醛，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性弱于O元素，所以气态氨分子的热稳定性弱于水蒸气，故B错误；C．I2易溶于浓KI溶液是因为I2能与KI溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了I2的溶解度，则I2易溶于浓碘化钾溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故B错误；D．F原子、Cl原子都是吸电子基，由于F元素的电负性大于Cl元素的电负性，三氟乙酸中F原子的吸电子能力强于Cl原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查相似相溶原理及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2023秋•安徽期末）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱 B．水分子间的氢键H—O•••H比氟化氢分子间的氢键H—F•••H强 C．C60在水中的溶解度比在CCl4中的小 D．单质硅的熔点比单质锗的高【答案】B【分析】A．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强；B．由于氟原子的电负性大于氧原子；C．根据相似相溶原理进行解答；D．由于硅、锗的原子半径逐渐增大，构成原子晶体的原子间的共价键键能依次降低。【解答】解：A．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟基氢更容易电离，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以三氧乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故A正确；B．由于氟原子的电负性大于氧原子，氟化氢分子间的氢键在形成时，使得氢键更强‌，故水分子间的氢键H—O•••H比氟化氢分子间的氢键H—F•••H弱，故B错误；C．水是极性溶剂，而CCl4也是非极性溶剂，C60作为非极性分子，在非极性溶剂CCl4中的溶解度相对较大，而在极性溶剂水中的溶解度相对较小，故C正确；D．由于硅、锗的原子半径逐渐增大，构成原子晶体的原子间的共价键键能依次降低，因此它们的熔点逐渐降低，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的结构与性质之间的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2023秋•山西期末）下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是（）A．32gS8分子中含有1molσ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．S8易溶于CS2而难溶于水，是非极性分子 D．C2H2分子是含非极性键和极性键的非极性分子【答案】B【分析】A．n（S8）=32g(32×8)g/mol=B．SF6分子中只存在S—F极性键；C．非极性分子的溶质易溶于发极性分子的溶剂；D．C2H2的结构式为H—C≡C—H。【解答】解：A．n（S8）=32g(32×8)g/mol=18mol，每个S8分子中含有B．SF6分子中只存在S—F极性键，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．非极性分子的溶质易溶于发极性分子的溶剂，S8易溶于CS2而难溶于水，根据相似相溶，S8是非极性分子，故C正确；D．C2H2的结构式为H—C≡C—H，C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，碳氢键是极性键，分子为直线型分子，为非极性分子，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分子极性的判断、化学键等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确分子结构、化学键的判断方法是解本题关键，题目难度不大。18．（2024秋•无锡月考）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu（NH3）4]2+；O3、O2的沸点分别为﹣111℃、﹣182℃。下列说法正确的是（）A．Cu2+吸引电子的能力比Cu+的强 B．SO2为非极性分子 C．1mol[Cu（NH3）4]2+含有4mol的σ键 D．O2和O3互为同位素【答案】A【分析】A．根据Cu2+的半径小于Cu+，且Cu2+的价层电子排布式为3d9，而Cu+的价层电子排布式为3d10进行分析；B．正负中心电荷重合的分子为非极性分子；C．[Cu（NH3）4]2+中配位键属于σ键，N—H也属于σ键；D．O2和O3为同种元素组成的不同单质。【解答】解：A．Cu2+的半径小于Cu+，且Cu2+的价层电子排布式为3d9，而Cu+的价层电子排布式为3d10。Cu