黑龙江省大庆市2024年中考化学试题含解析答案

黑龙江省大庆市2024年中考化学试题一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．下列过程只涉及物理变化的是A．氧气变为液氧B．硫在空气里燃烧C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝D向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝【答案】A【解析】【解答】A、氧气变为液氧，是由气态变成液态的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；

B、硫在空气中燃烧生成了二氧化硫，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

C、白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，与空气中的水反应生成了五水硫酸铜晶体，固体由白色变成蓝色，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是A．加速溶解 B．加热液体C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满【答案】D【解析】【解答】A、溶解固体时用玻璃杯搅拌来加快溶解速度，该操作正确，不符合题意；

B、给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成450的夹角增大受热面积，故该操作正确，不符合题意；

C、蒸发结晶时，用玻璃杯搅拌加快蒸发速度，使其受热均匀，待大量晶体析出时，停止加热，待余温蒸干，故该操作正确，不符合题意；

D、二氧化碳的验满方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭，若熄灭则已满，故该操作错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据溶解时用玻璃加快溶解速度来解答；

B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°的夹角来解答；

C、根据蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加快蒸发速度，防止液体飞溅来解答；

D、根据二氧化碳的验满方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，观看燃着的木条是否熄灭来解答。3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是A．棉花属于合成纤维B．葡萄糖可为人体组织提供营养C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源【答案】A【解析】【解答】A、棉花属于天然纤维，合成纤维是涤纶、腈纶，故该说法错误，符合题意；

B、人体的营养素有水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，葡糖糖属于糖类食物，故该说法正确，不符合题意；

C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料的说法正确，不符合题意；

D、乙醇是清洁的可再生能源，故在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源的说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据棉花属于天然纤维，合成纤维是涤纶、腈纶来解答；

B、根据人体的营养素有水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类，葡糖糖属于糖类食物来解答；

C、根据水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料来解答；

D、根据乙醇是清洁的可再生能源来解答。4．下列分类正确的是选项酸碱盐混合物A醋酸纯碱小苏打福尔马林B碳酸熟石灰磷酸氢二铵石油C柠檬酸NH3·H2O高锰酸钾冰水混合物D磷酸KOH粗盐石灰浆A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、醋酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠属于盐，福尔马林是混合物，故该分类错误，不符合题意；

B、碳酸是酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是混合物，故该分类正确，符合题意；

C、柠檬酸属于酸，氨水属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物属于氧化物，故该分类错误，不符合题意；

D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐属于混合物，石灰浆属于混合物，故该分类错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，阴离子全部是氢氧化根的化合物就叫做碱，酸中的阴离子和碱中的阳离子结合的化合物叫做盐，由多种物质混合形成的物质就是混合物的概念来解答。5．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子B．对乙烯基苯酚属于无机化合物C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成D．1个C8H8O分子含有16个原子【答案】C【解析】【解答】A、对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）是纯净物，由对乙烯基苯酚分子构成，该分子中没有其他分子，故该说法错误，不符合题意；

B、含碳的化合物就是有机物，故对乙烯基苯酚属于有机化合物，不是无机物，该说法错误，不符合题意；

C、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成的说法正确，符合题意；

D、1个C8H8O分子含有8个碳原子，8个氢原子，1个氧原子，共由17个原子构成，故该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据对乙烯基苯酚是纯净物，由对乙烯基苯酚分子构成来解答；

B、根据含碳的化合物就是有机物来解答；

C、根据物质由元素组成来解答；

D、根据1个分子由几个原子构成来解答。6．下列化学方程式书写正确的是A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【解析】【解答】A、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的方程式为：，A中硫酸铝的化学式错误，故不符合题意；

B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的方程式为：，故B中的氯化亚铁的化学式错误，故不符合题意；

C、氢气与氧化铜在加热的情况下反应生成铜和水，故该反应的方程式为：，故C中的方程式没有反应条件，错误，不符合题意；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故该反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故该方程式正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，各物质的化学式来解答；

B、根据铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气来解答；

C、根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水来解答；

D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。7．下列实验设计能达到实验目的的是A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性B．验证红磷的着火点比白磷的高C．验证质量守恒定律D．测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以选择碘分别放入水中和汽油中观看现象，该实验是两种物溶解在两种溶剂中，无法比较，故不能达到目的，不符合题意；

B、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷反应，红磷没有燃烧，则说明红磷的着火点比白磷高，该实验能达到目的，故符合题意；

C、质量守恒定律的验证，实质就是化学变化中反应前后的物质在天平中称量能平衡，而锌和稀硫酸反应生成了氢气扩散到空气中，反应前后天平不平衡，故不能达到目的，不符合题意；

D、空气中氧气的体积分数的测定，选择易燃物，且燃烧产物不能是气体，否则会影响实验结论，故该实验用碳燃烧生成二氧化碳，占据了氧气的体积分数，不能测定氧气的体积，故不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据探究同种物质在不同溶剂中的溶解性来解答；

B、根据白磷的着火点比红磷的着火点低来解答；

C、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中来解答；

D、根据实验室常用红磷燃烧测定氧气的体积分数来解答。8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热高锰酸钾固体B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减少，但是钾元素的质量不变，则钾元素在固体中的质量分数增大，该图示正确。符合题意；

B、pH值等于3的硫酸酸性强，加水稀释后酸性减弱，但溶液中任然有硫酸分子，故pH值虽然增大，但还是小于7，故该图示错误，不符合题意；

C、在一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，变成不饱和溶液，浓度减小；但是该物质的溶解度不变，故该图示错误，不符合题意；

D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，接着氢氧化钡和硫酸钠反应也会生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故向混合液中滴加氢氧化钡立即有白色沉淀产生，溶液的pH值的表示方法错误，酸的pH值小于7，故该图示错误，不符合题意。

【分析】A、根据在化学变化中的元素守恒，固体质量减少，钾元素质量不变来解答；

B、根据硫酸加水稀释后任然是酸，pH值任然小于7来解答；

C、根据温度一定时，物质的溶解度一定来解答；

D、根据氢氧化钡和硫酸、硫酸钠反应均有白色沉淀硫酸钡产生，但混合液的pH值小于7没有表示来解答。9．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾【答案】C【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图分析可知，三种物质中溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，该说法正确，不符合题意；

B、任何物质的不饱和溶液均可以添加溶质或减少溶剂变成饱和溶液。故30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，该说法正确，不符合题意；

C、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，它们的饱和溶液的浓度相等，故等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等，而C答案没有说明硝酸钾饱和溶液与氯化钾的饱和溶液的质量是否相等，故不能确定，该说法错误，符合题意；

D、10℃时，氯化铵、氯化钾、硝酸钾的溶解度大小关系是，故三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数大小关系是；现将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），均由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，该说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显来解答；

B、根据一定温度下，任何物质的不饱和溶液均可以添加溶质或减少溶剂变成饱和溶液来解答；

C、根据t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，它们的饱和溶液的浓度相等，等质量的两种物质的饱和溶液的溶质相等，溶剂相等来解答；

D、根据10℃时，氯化铵、氯化钾、硝酸钾的溶解度大小关系是，质量分数大小关系是，升温由饱和变成不饱和，浓度不变来解答。10．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4【答案】C【解析】【解答】A、根据碳酸锂加入X溶液变成气体、溶液，经过处理得到硫酸锂，故X是硫酸，气体Y是二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故该说法正确，不符合题意；

B、硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热的操作正确，不符合题意；

C、Li2CO3在室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，故通过②中得到成品碳酸锂时，那么适宜用热饱和Na2CO3溶液，使其生成的碳酸锂变成沉淀，故该说法错误，符合题意。

D、通过该流程图可知，最后得到的滤液2是硫酸钠，硫酸钠属于副产品的说法正确，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据碳酸锂与酸反应生成锂盐、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；

B、根据蒸发溶液时，当有大量晶体析出停止加热来解答；

C、根据碳酸锂在低温时溶解能力比高温大来解答；

D、根据硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠滤液来解答。二、填空题：本题5小题，共30分。11．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做。（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是。（4）保护金属资源的途径：、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）【答案】（1）硬水（2）氮肥（3）生铁（4）防止铁生锈（或金属回收利用）（5）③②④①【解析】【解答】（1）含有较多钙镁离子的水是硬水，反之为软水。

（2）化肥有氮肥、钾肥、磷肥，化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素就是什么肥。故尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，故是氮肥，则是农业上常用的氮肥。

（3）生铁和钢属于铁的合金，而生铁中的含碳量是2%至4.3%，钢中的含碳量是0.03%至2%，故生铁中的含碳量比钢高。

（4）保护金属资源的措施是合理开采金属资源，防止金属锈蚀，金属的回收再利用，寻找金属的替代品。

（5）水的净化过程顺序是沉淀，过滤、吸附、消毒；故答案为：③②④①。

【分析】（1）根据硬水的概念是含有较多钙镁离子的水叫做硬水来解答；

（2）根据肥料有氮肥、钾肥、磷肥来解答；

（3）根据生铁中的含碳量是2%至4.3%，钢中的含碳量是0.03%至2%来解答；

（4）根据金属资源的保护措施有合理开采金属资源，防止金属锈蚀，金属的回收再利用，寻找金属的替代品来解答；

（5）根据水的净化过程顺序是沉淀，过滤、吸附、消毒来解答。12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用（填字母）。（3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管端通入（填“b”或“c”）。（4）NH3极易溶于水，用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。【答案】（1）长颈漏斗（2）C（3）浓硫酸；c（4）不能【解析】【解答】（1）仪器a为长颈漏斗。

（2）固液反应不加热装置制取二氧化碳可以选择B或C，但C可以控制反应的发生和停止。

（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故D装置内的药品是浓硫酸来吸收；若用D装置收集氢气，氢气的密度小于空气密度，故氢气从c进入，空气从b出。

（4）氨气易溶于水，不能采用排水法装置E来收集；而氨气的密度小于空气密度，故可以采用向下排空法装置D来收集。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据C装置是固体和液体反应加热，且可以控制反应的发生和停止来解答；

（3）根据浓硫酸具有吸水性，氢气的密度小于空气密度来解答；

（4）根据溶于水的物质不能用排水法收集来解答。13．如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：（1）钡是元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为。（2）钠、镁、铝三种元素中元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。（3）钡原子在化学变化中易电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为（用化学方程式解释）。【答案】（1）金属；137.3（2）Mg（3）失；【解析】【解答】元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数。

（1）钡是金属元素；钡的相对原子质量为137.3.

（2）在元素周期表中，最外层的电子数相同就是同一周期，而钠原子最外层电子数是1，镁原子最外层电子数是2，铝氯原子最外层电子数是3，钡原子的最外层电子数是2，故镁（Mg）和钡位于同一族。

（3）钡原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层的2个电子，带正电形成阳离子。而钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为是碳酸钡和胃酸里的盐酸反应生成溶于水的氯化钡，水和二氧化碳，故该反应的方程式为：（用化学方程式解释）。

【分析】（1）根据元素分类为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，元素周期表中一格的信息来解答；

（2）根据在原子结构图中，最外层电子数相同就位于同一族来解答；

（3）根据原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳来解答。14．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。（1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：。（2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（3）如图流程中可循环利用的物质有（写出化学式）。（4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的元素（填“常量”或“微量”）。（5）如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式。【答案】（1）H2S＜S＜SO2＜H2SO4（2）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O（3）I2、H2SO4（4）微量（5）4HI+O2=2I2+2H2O【解析】【解答】（1）在单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0。故S中的硫元素的化合价为0，H2S中硫元素的化合价为-2价，H2SO4中的硫元素的化合价为+6价，SO2中的硫元素的化合价为+4价；故四种物质中硫元素的化合价由低到高的顺序是：H2S＜S＜SO2＜H2SO4。

（2）硫酸氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，故该反应的方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

（3）根据流程图分析可知，可以循环使用的物质是硫酸和碘。故答案为：I2、H2SO4。

（4）碘在人体中可以控制甲状腺激素的平衡，人体中的微粒元素有锰、碘、铜、锌、铁等，故碘属于人体中的微粒元素。

（5）根据反应模型图分析可知，碘化氢和氧气反应生成碘和水，该反应的方程式为：4HI+O2=2I2+2H2O。

【分析】（1）根据在单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；

（2）根据硫酸氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水来解答；

（3）根据流程图分析来解答；

（4）根据人体中的微粒元素有锰、铜、铁、锌、碘来解答；

（5）根据反应模型图分析可知，碘化氢和氧气反应生成碘和水来解答。15．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：。（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为。（3）M的化学式为；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有种情况。（4）D与焦炭生成H的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作剂（填“氧化”或“还原”）。（5）H与J反应生成K的化学方程式为。【答案】（1）（2）复分解反应（3）FeCl2；两（4）吸热；还原（5）【解析】【解答】解：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳，水电解产生氢气和氧气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳。故碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D，那么B是水，C是氧化铜，D是二氧化碳。氯气和氢气反应生成氯化氢气体，故F是氧气。F和K反应生成J，J为磁铁矿的主要成分则是四氧化三铁，K是金属铁；L和K反应生成M和N，L是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，已知N为常见的金属单质，则为铜，那么M就是氯化亚铁。

（1）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳的方程式为：。

（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水的反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（3）根据分析可知，M的化学式为FeCl2；向L（氯化铜）和M（氯化亚铁）的混合溶液中加入一定量的K（铁），铁不和氯化亚铁反应，故充分反应后过滤，滤渣为纯净的铜，则滤液中溶质一定有氯化亚铁，可能有氯化铜。故滤液中的成分可能有2种情况。

（4）D（二氧化碳）与焦炭在高温下反应生成H（一氧化碳）的反应属于吸热反应；反应中焦炭作为还原剂。

（5）H（一氧化碳）与J（四氧化三铁）在高温下反应生成K（铁）和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：。

【分析】（1）根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳来解答；

（2）根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应来解答；

（3）根据铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜来解答；

（4）根据碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，吸热，单质碳中的碳元素的化合价升高为还原剂来解答；

（5）根据一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答。三、实验题：本题2小题，共22分。16．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？（1）从地球带上去⑴实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是。⑵分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是。⑶利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2（填“>”或“<”）。（2）在天宫制出来⑷早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：。⑸空间站内二氧化碳的主要来源是。⑹科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是（填字母）。a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理c．人体代谢产物中水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化【答案】（1）；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。；液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃；液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性；＞（2）；宇航员的呼吸作用；abc【解析】【解答】（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物分解生成氯化钾和氧气，该反应是方程式为：；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。

（2）工业上分离液态空气是根据氧气和氮气的沸点不同来分离，氮气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气的沸点高且氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。故1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性。

（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2＞O2。

（4）二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：。

（5）空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用产生的二氧化碳。

（6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是：

a、“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，该说法正确，符合题意；

b、若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，该说法正确，符合题意；

c、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，该说法正确，符合题意。

故答案为：abc。

【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，以及空气中氧气的含量来解答；

（2）根据氮气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气的沸点高且氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来解答；

（3）根据实验可知，氮气分子比氧气分子的体积大来解答；

（4）根据二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应生成碳酸钠和氧气来解答；

（5）根据人体的呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳来解答；

（6）根据水、氧、碳的循环需考虑污染、状态、携带是否方便等来解答。17．氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。（1）【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。你认为提出此猜想的依据是。（2）【探究与结论】为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是（用化学方程式表示）。（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为（填字母）。a．滤纸没紧贴漏斗内壁b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙c．滤纸破损【答案】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（2）石灰水中仍有少了白色固体；（3）用玻璃棒蘸取待测液；ab【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

（1）【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。则提出此猜想的依据是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

（2）小娜实验：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到石灰水中仍有少了白色固体。原因是氢氧化钙可能吸收了空气中的二氧化碳生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水的缘故。因此得出原固体中含有碳酸钙，碳酸钙存在的原因是。

（3）溶于酸碱度的测定操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；在过滤的实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为滤纸没有紧贴漏斗，固体堵塞了滤纸空隙。故答案为：ab。

【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；

（2）根据澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水来解答；

（3）根据溶液pH值的测定方法