氧化碳和一氧化碳教案

氧化碳和一氧化碳教案一、教学目标1.知识与技能目标了解二氧化碳和一氧化碳的性质。掌握二氧化碳的制取方法，包括反应原理、实验装置、收集方法等。认识二氧化碳和一氧化碳在生活和生产中的用途及对环境的影响。2.过程与方法目标通过实验探究二氧化碳和一氧化碳的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。经历二氧化碳制取的探究过程，提高学生设计实验、解决问题的能力。3.情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和合作精神。增强学生对化学与生活、环境关系的认识，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点二氧化碳的性质和制取。一氧化碳的性质。2.教学难点二氧化碳与水、石灰水反应的原理。一氧化碳的毒性及对环境的影响。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法相结合

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）展示一些与二氧化碳和一氧化碳相关的生活图片，如汽水、干冰、煤气中毒等场景。提问学生："你们在生活中见过这些物质或现象吗？知道它们与二氧化碳和一氧化碳有什么关系吗？"引导学生思考，从而引出本节课的主题二氧化碳和一氧化碳。

（二）二氧化碳的性质（20分钟）1.二氧化碳的物理性质展示一瓶二氧化碳气体向学生介绍二氧化碳在通常状况下是一种无色无味的气体。然后进行如下演示实验：实验1：二氧化碳的密度将一个充满二氧化碳的集气瓶，瓶口向下，另一个充满空气的集气瓶，瓶口向上，同时倒置在天平的两端，观察天平指针的偏转情况。现象：瓶口向下的集气瓶一端下沉。结论：二氧化碳的密度比空气大。实验2：二氧化碳的溶解性向一个盛有二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。现象：软塑料瓶变瘪。结论：二氧化碳能溶于水。2.二氧化碳的化学性质二氧化碳与水的反应实验3：二氧化碳与水的反应取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花颜色的变化。然后将第四朵小花取出，小心加热，观察现象。现象：喷上稀醋酸的小花变红。喷上水的小花不变色。直接放入二氧化碳中的小花不变色。喷上水后放入二氧化碳中的小花变红。变红的小花加热后又变回紫色。分析：醋酸能使紫色石蕊变红，说明酸能使紫色石蕊变红。水不能使紫色石蕊变红。二氧化碳不能使紫色石蕊变红。二氧化碳与水反应生成了一种酸，使紫色石蕊变红，化学方程式为：$CO_2+H_2O=H_2CO_3$。碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为：$H_2CO_3=H_2O+CO_2↑$。二氧化碳与澄清石灰水的反应实验4：二氧化碳与澄清石灰水的反应向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O$。用途：该反应可用于检验二氧化碳气体。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧实验5：二氧化碳熄灭蜡烛火焰将高低不同的两支蜡烛固定在烧杯中，点燃后，向烧杯中缓慢倾倒二氧化碳气体。现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。结论：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。

（三）二氧化碳的制取（25分钟）1.反应原理讲解实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式为：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$。2.实验装置引导学生回顾实验室制取氧气的装置，分析制取二氧化碳的反应物状态和反应条件。反应物状态：固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸）。反应条件：常温。得出制取二氧化碳的发生装置与用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同，为固液常温型。展示收集二氧化碳的装置，讲解由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。3.实验步骤检查装置的气密性装入药品（先加固体，后加液体）收集气体验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。4.学生分组实验学生分组进行二氧化碳的制取实验，教师巡视指导，提醒学生注意实验安全和规范操作。实验结束后，引导学生整理实验仪器，总结实验过程中的注意事项。

（四）二氧化碳对生活和环境的影响（15分钟）1.二氧化碳的用途灭火：利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质。人工降雨：固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴形成降雨。光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料，促进植物生长。化工原料：用于生产尿素、纯碱等化工产品。2.二氧化碳对环境的影响温室效应讲解温室效应的概念：大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。分析温室效应产生的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。讨论温室效应带来的危害：全球气候变暖，导致冰川融化、海平面上升，一些岛屿和沿海城市可能被淹没。影响农作物的生长，导致粮食减产。引起极端气候事件增多，如暴雨、干旱、飓风等。提出减缓温室效应的措施：减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能、水能等清洁能源。大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。倡导低碳生活，如节约用电、绿色出行等。

（五）一氧化碳的性质（20分钟）1.一氧化碳的物理性质展示一瓶一氧化碳气体，介绍一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质一氧化碳的可燃性实验6：一氧化碳的燃烧将纯净的一氧化碳点燃，观察火焰颜色，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象。现象：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。结论：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$。一氧化碳的毒性讲解：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。介绍一些常见的一氧化碳中毒事件及预防措施。一氧化碳的还原性实验7：一氧化碳还原氧化铜按照课本装置图进行实验，先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气后，点燃酒精灯加热氧化铜，观察现象。实验结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2$。分析：在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，表现出还原性，是还原剂；氧化铜失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。

（六）课堂小结（5分钟）引导学生回顾本节课所学内容，包括二氧化碳和一氧化碳的性质、二氧化碳的制取、它们对生活和环境的影响等。请学生回答，教师进行补充和完善，形成如下知识框架：1.二氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：与水反应：$CO_2+H_2O=H_2CO_3$与澄清石灰水反应：$CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O$不能燃烧也不支持燃烧制取：反应原理：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$发生装置：固液常温型收集方法：向上排空气法用途：灭火、人工降雨、光合作用、化工原料等对环境的影响：温室效应2.一氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性：$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$毒性还原性：$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2$

（七）课堂练习（10分钟）1.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是（）A.能溶于水B.密度比空气大C.跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红D.二氧化碳分子可以与紫色石蕊直接作用2.检验二氧化碳气体最常用的试剂是（）A.澄清石灰水B.紫色石蕊试液C.带火星的木条D.燃着的木条3.实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤：①向长颈漏斗中注入稀盐酸；②向容器中放入几小块石灰石；③按要求连接好仪器；④检查装置的气密性；⑤收集气体。下列操作顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.③④②①⑤D.③④①②⑤4.一氧化碳中毒的原因是（）A.一氧化碳阻碍了血液循环B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动D.一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合5.用一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列操作正确的是（）A.先加热后通一氧化碳B.先通一氧化碳后加热C.加热和通一氧化碳同时进行D.以上操作都可以

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业：完成课本上的课后练习题。查阅资料，了解日常生活中还有哪些地方会用到二氧化碳或一氧化碳，它们的作用原理是什么。2.拓展作业：设计一个实验，证明二氧化碳能促进植物的光合作用。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对二氧化碳和一氧化碳的性质、制取及相关用途有了较为系统的认识。在教学