原子的结构教学设计

原子的结构教学设计一、教学目标1.知识与技能目标了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。2.过程与方法目标通过对教材中图片、图表的观察和分析，培养学生的观察能力和分析归纳能力。利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学探究精神。3.情感态度与价值观目标对学生进行世界是物质的、物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。逐步培养学生对微观世界的探究兴趣，激发学生学习化学的热情。

二、教学重难点1.教学重点原子的构成。相对原子质量的概念。2.教学难点对原子结构的理解。相对原子质量概念的形成。

三、教学方法讲授法、讨论法、直观演示法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）1.播放一段关于物质变化的视频，视频中展示了水的电解、铁生锈、蜡烛燃烧等各种化学变化过程。2.提问学生：在这些化学变化中，物质发生了改变，那么构成物质的基本微粒是什么呢？它们在化学变化中是如何变化的呢？3.引导学生回顾分子、原子的概念以及分子和原子在化学变化中的行为，如分子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子等。4.引出本节课的主题：既然原子是化学变化中的最小粒子，那么原子是不是不可再分的实心球体呢？原子内部的结构究竟是怎样的呢？从而导入新课原子的结构(第1课时)。

（二）原子的构成（20分钟）1.原子结构的发现史利用多媒体展示道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家的图片以及他们对原子结构的研究成果。简单介绍道尔顿的实心球模型、汤姆生的葡萄干布丁模型以及卢瑟福的α粒子散射实验。重点讲述卢瑟福的α粒子散射实验：介绍实验装置：放射源、金箔、荧光屏等。描述实验过程：用α粒子轰击金箔，然后通过荧光屏观察α粒子的散射情况。展示实验现象：大多数α粒子能穿过金箔，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子甚至被反弹回来。引导学生思考：从α粒子散射实验现象中，你能获得哪些关于原子结构的信息呢？2.原子的构成在学生讨论α粒子散射实验现象的基础上，讲解原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。展示原子结构示意图，帮助学生直观地理解原子的构成。举例说明：以氧原子为例，讲解氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子。讲解原子中各粒子的带电情况：质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。组织学生进行小组讨论：原子为什么不显电性？不同种类的原子，其内部结构有什么不同？小组代表发言后，教师进行总结和点评，强调原子不显电性的原因是原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反。不同种类的原子，质子数不同，这是区分不同原子的依据。

（三）相对原子质量（20分钟）1.提出问题展示几种常见原子的质量数据，如氢原子质量约为1.67×10⁻²⁷kg，氧原子质量约为2.657×10⁻²⁶kg等。提问学生：这些原子的质量如此之小，书写和使用都很不方便，有没有一种更好的表示原子质量的方法呢？2.相对原子质量的概念讲解相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。举例说明相对原子质量的计算方法：以氧原子为例，氧原子质量约为2.657×10⁻²⁶kg，一种碳原子质量的1/12约为1.661×10⁻²⁷kg。则氧原子的相对原子质量=2.657×10⁻²⁶kg÷(1.661×10⁻²⁷kg)≈16强调相对原子质量是一个比值，单位是"1"，通常省略不写。3.相对原子质量与质子数、中子数的关系引导学生观察教材中的几种原子的相对原子质量、质子数和中子数的数据，进行小组讨论：相对原子质量与质子数、中子数之间有什么关系？你能发现什么规律？小组讨论后，教师引导学生总结出：相对原子质量≈质子数+中子数。解释原因：质子和中子的质量几乎相等，都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。4.查阅相对原子质量表介绍如何查阅相对原子质量表：打开教材后的相对原子质量表，讲解表头的含义，如原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。举例说明如何根据元素符号查找相对原子质量，如查找氢元素的相对原子质量，在表中找到"H"对应的相对原子质量约为1.008。让学生查找一些常见元素的相对原子质量，如碳、氮、氧、钠、镁等，加深对相对原子质量表的认识和使用。

（四）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，思考并回答以下问题：原子是由哪些粒子构成的？原子中各粒子的带电情况如何？什么是相对原子质量？如何计算相对原子质量？相对原子质量与质子数、中子数有什么关系？2.教师根据学生的回答进行总结和补充，梳理本节课的知识要点：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中各粒子的带电情况：质子带正电，中子不带电，电子带负电，核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，相对原子质量≈质子数+中子数。3.强调本节课的重点和难点，要求学生理解并掌握原子的构成和相对原子质量的概念，能够运用相关知识解决简单的问题。

（五）课堂练习（10分钟）1.布置课堂练习题，如下：原子是由居于原子中心的带____电的____和核外带____电的____构成的。原子核是由____和____构成的，其中____带正电，____不带电。不同种原子的本质区别是（）A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同已知碳12原子的质量为1.993×10⁻²⁶kg，一种铁原子的质量为9.288×10⁻²⁶kg，则这种铁原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量约为多少？2.学生独立完成练习题，教师巡视指导，及时发现学生存在的问题并给予帮助。3.请几位学生上台展示答案，其他学生进行评价和补充，教师针对学生的回答进行点评和讲解，强化学生对本节课知识的理解和应用。

（六）课后作业（5分钟）1.书面作业教材课后习题中与本节课相关的题目。已知一个碳12原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为____。一个钠原子的质子数为11，中子数为12，求钠原子的相对原子质量，并画出钠原子的结构示意图。2.拓展作业查阅资料，了解更多关于原子结构的发现历程，写一篇简短的科普文章。思考：原子的结构模型还会有新的发展吗？请谈谈你的看法。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对原子的结构有了初步的认识，了解了原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量的概念。在教学过程中，利用多媒体展示图片、动画和视频等资料，帮助学生直观地理解抽象的原子结构知识，激发了学生的学习兴趣。通过小组讨论和课堂练习，培养了学生的合作探究能力和运用知识解决问题的能力。

然而，在教学过程中也发现了一些不足之处。例如，对于相对原子质量概念的理解，部分学生还存在困难，在今后的教学中应加强对这一概