广西化学一模试题及答案

广西化学一模试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.水

D.醋酸

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

D.2H2O→2H2↑+O2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，属于有机物的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.乙醇

D.硫酸

5.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成沉淀的是：

A.氯化钙

B.氯化铁

C.氯化镁

D.氯化铝

6.下列化学反应中，反应速率最快的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

D.2H2O→2H2↑+O2↑

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.二氧化碳

B.氧气

C.氢气

D.氯气

8.下列物质中，能与铜发生置换反应的是：

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

9.下列溶液中，属于强酸溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2↑

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

D.2H2O→2H2↑+O2↑

二、填空题（每题[3]分，共[30]分）

11.根据下列化学方程式，写出反应物的化学式：

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

12.写出下列离子的电子式：

Na+

Cl-

OH-

H+

13.将下列物质分类，并写出分类依据：

NaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、CO2、SO2、H2O

14.写出下列反应的离子方程式：

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

15.将下列物质按酸性由强到弱排序：

HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

16.写出下列化合物的分子式：

氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钙、氯化铝

17.写出下列化学反应的化学方程式：

氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳

氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜

18.写出下列物质的电离方程式：

盐酸、氢氧化钠、硫酸、醋酸

19.写出下列物质的化学式：

氢氧化铁、硫酸铜、氯化钠、二氧化碳

20.写出下列化学反应的化学方程式：

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

四、计算题（每题[10]分，共[30]分）

21.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/LHCl溶液

（2）0.01mol/LNaOH溶液

（3）0.001mol/LCH3COOH溶液

22.25℃时，已知Kw=1.0×10^-14，计算下列溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度：

（1）pH=2的溶液

（2）pOH=12的溶液

23.某一温度下，已知NaOH的溶解度为20g/100g水，计算该温度下NaOH溶液的物质的量浓度。

五、实验题（每题[10]分，共[30]分）

24.实验室制取氧气的装置如下，请回答以下问题：

（1）写出制取氧气的化学方程式。

（2）简述实验操作步骤。

（3）实验结束后，如何处理剩余的固体物质？

25.下列实验数据为某化学反应的实验结果，请根据数据回答问题：

实验序号|反应物A浓度（mol/L）|反应物B浓度（mol/L）|生成物C浓度（mol/L）

---------|-----------------------|-----------------------|----------------------

1|0.2|0.2|0.1

2|0.4|0.2|0.2

3|0.4|0.4|0.3

（1）根据实验数据，判断该反应是否为一级反应。

（2）计算该反应的速率常数。

（3）根据速率常数，预测该反应在反应物A浓度为0.1mol/L时的反应速率。

六、综合题（每题[10]分，共[30]分）

26.针对以下情况，回答相关问题：

（1）某工厂排放的废水中含有大量氯化物，需要进行处理。请简述一种处理氯化物的化学方法。

（2）在实验室中，需要制备一定量的硫酸铜晶体。请简述制备过程。

（3）某学生在实验中，将氯化钠和氢氧化钠混合加热，发现产生了氯化钠和氢气。请根据该实验结果，分析可能的原因。

试卷答案如下：

一、选择题（每题[2]分，共[20]分）

1.C

解析思路：非电解质在水溶液中不导电，水为非电解质。

2.C

解析思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.B

解析思路：pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。NaOH为强碱，pH值最大。

4.C

解析思路：有机物含有碳元素，乙醇为有机物。

5.B

解析思路：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

6.A

解析思路：置换反应中，氢气与氧气反应速率最快。

7.A

解析思路：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。

8.A

解析思路：硫酸能与铜反应生成硫酸铜和氢气。

9.A

解析思路：强酸溶液中氢离子浓度高，pH值低。

10.A

解析思路：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。

二、填空题（每题[3]分，共[30]分）

11.Na、H2O

解析思路：根据化学方程式，反应物为钠和水。

12.Na+[Na]+、Cl-[Cl]-、OH-[O]-[H]+、H+[H]+

解析思路：根据离子结构，写出电子式。

13.NaCl（盐）、HCl（酸）、NaOH（碱）、CH3COOH（酸）、CO2（非金属氧化物）、SO2（非金属氧化物）、H2O（非金属氧化物）

解析思路：根据物质的性质分类。

14.CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O、Fe+Cu2+→Fe2++Cu

解析思路：根据反应物和生成物写出离子方程式。

15.HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4、CH3COOH

解析思路：根据酸性强弱排序。

16.NaOH、KOH、CaCO3、AlCl3

解析思路：根据化合物的名称写出分子式。

17.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2、2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓

解析思路：根据反应物和生成物写出化学方程式。

18.HCl→H++Cl-、NaOH→Na++OH-、H2SO4→2H++SO42-、CH3COOH→H++CH3COO-

解析思路：根据物质电离情况写出电离方程式。

19.Fe(OH)3、CuSO4、NaCl、CO2

解析思路：根据化合物的名称写出化学式。

20.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：根据反应物和生成物写出化学方程式。

四、计算题（每题[10]分，共[30]分）

21.

（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pOH=14-pH=14-2=12，[OH-]=10^-pOH=10^-12mol/L

（3）pH=-log[H+]=-log(0.001)=3，[OH-]=10^-pOH=10^-11mol/L

22.

（1）[H+]=10^-pH=10^-2mol/L

（2）[OH-]=10^-pOH=10^-12mol/L

23.

物质的量浓度=溶解度/溶剂质量=20g/(100g*18g/mol)≈1.11mol/L

五、实验题（每题[10]分，共[30]分）

24.

（1）2KClO3→2KCl+3O2↑

（2）实验操作步骤：将氯酸钾放入试管中，加入少量二氧化锰，加热至氯酸钾分解，收集氧气。

（3）实验结束后，将剩余固体物质倒入指定的容器中。

25.

（1）是

（2）速率常数k=(ln(0.1/0.2))/(0.2-0.1)=0.3mol/L·s

（3）v=k[A]=0.3mol/L·s*0.1mol/L=0.03m