2025年苏州市中考化学一模练习卷

2025年苏州市中考化学一模练习卷(1)(本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上，每小题2分，共40分)1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为了防止骨质疏松，提倡适量补钙C．为了使西瓜更甜，大量使用增甜剂D．为延长食品保质期，可在食品包装袋内充入氮气2．下列实验操作错误的是A．过滤 B．倾倒C．读数 D．蒸发3．氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是A．Fe2O3、H2OB．该循环过程需不断添加FeC．该工艺的总反应方程式为2D．生成的FeS覆盖在Fe24．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是（）A．丙烯酸中含有氧分子B．丙烯酸的相对分子质量为72gC．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8D．丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成5．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为SeC．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g6．如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是A．甲中微粒能保持水的化学性质B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变C．丙中的物质属于混合物D．丙中氢气和氧气的质量比为2:17．下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和将燃着的木条分别伸入盛有N2和CC除去H2中的少量将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%N将湿润的pH试纸浸入10%A．A B．B C．C D．D8．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率=1−降解后X的质量降解前X的质量×100A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用9．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．氯元素和碘元素的化学性质相似B．符号“2Cl”可表示2个氯元素C．图中“+”表示两种原子带正电荷D．碘原子在化学反应中易失去电子10．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.81g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法正确的是A．物质R中C与H的元素质量比为8：3B．本实验不能推算R中是否含有氧元素C．物质R的组成元素中C质量分数最高D．R可能为C2HO且实验中可能有剩余11．用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mLB．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲12．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8gC．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数13．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等14．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是选项实验问题实验方案A鉴别O2将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象B分离KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO4D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较A．A B．B C．C D．D15．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液B．30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程16．归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是()A.性质与用途B.数字的含义①氮气化学性质不活泼——可作保护气②焦炭有还原性——可作燃料H2O：中“2H：中前面的“2”表示两个氢原子C.能量观D.燃烧现象①手机锂电池充电是化学能转化为电能②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热②红磷在空气中燃烧产生大量白烟A．A B．B C．C D．D17．常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。下列说法正确的是（）A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH18．如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体19．工业上常用氨催化氧化生产硝酸铵，发生的反应为①4NH3+5O2  催化剂  __△4NO+6A．由生产原理反应可知，在实验室获取NO时不能用排空气法收集B．在反应③中氮元素的化合价既有升高又有降低C．理论上生产过程中氨气与氧气的质量比为17：16时，产品产率最大D．理论上，如有34tNH320．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量二、非选择题(本大题共6小题，共60分）21．不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：1μm=1×10类型直径/水蒸气4×1轻雾20雨水＞400（1）冲锋衣面料属于（填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是。（3）①微孔防水膜的化学式为(C2F②微孔防水膜中，孔的直径范围是。（4）面料的透湿率（透湿率=通过面料的水蒸气质量①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是，该反应（填“吸收”或“放出”）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是。22．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母）。A坚固耐磨B易燃C易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。23．燃料使用时需关注发热量和CO（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO燃料发热量（kJ/CO2排放量（天然气49.80.055甲醇20.10.070①天然气的CO2排放量为0.②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。③甲醇(CH4O)的组成可以看作mCH（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H①仪器M的名称为。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是。②进行实验1时，装置甲中盛有CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N③进行实验2的目的是。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：24．臭氧(O（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2②可用微观粒子示意图表示反应3O2放电温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t604535③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的12所需时间（t）来衡量O3转化为O2（2）O3可降解水中的污染物A．为探究O①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率=1−降解后A的质量降解前A的质量×100%②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是25．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ了解海水资源（1）海水中含钠总量约4×1013t（2）海水中还含有KCl和MgSO4温度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO33.738.944.554.655.850.4①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2Ⅱ海水资源化利用（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。方案1：方案2：结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。26．学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活。（1）右图是家庭用电熨斗构件示意图