山东高考卷-化学部分

山东高考卷__化学部分（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于分子晶体的是（）A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe2.在化学反应中，能量变化的主要原因是（）A.化学键的断裂B.化学键的形成C.反应物与物的浓度变化D.反应物与物的状态变化3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化剂和还原剂在反应中的化合价均不变D.氧化还原反应不一定有电子转移4.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.Na2OD.Al2O35.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是（）A.s能级最多容纳2个电子B.p能级最多容纳6个电子C.d能级最多容纳10个电子D.f能级最多容纳14个电子6.下列关于同位素的说法，错误的是（）A.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子B.同位素的质量数一定相同C.同位素具有相同的化学性质D.同位素之间互为同分异构体7.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质在水溶液中部分电离D.所有盐类都是强电解质8.下列关于化学反应速率的叙述，错误的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加B.化学反应速率与反应物的性质有关C.化学反应速率与温度有关D.化学反应速率与催化剂有关9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是指正逆反应速率相等时的状态B.化学平衡时，反应物和物的浓度不变C.化学平衡时，反应物和物的质量不变D.化学平衡时，反应物和物的能量不变10.下列关于弱电解质的电离的叙述，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质在水溶液中的电离程度与温度有关C.弱电解质在水溶液中的电离程度与浓度有关D.弱电解质在水溶液中的电离程度与溶剂有关11.下列关于沉淀溶解平衡的叙述，正确的是（）A.沉淀溶解平衡是指难溶电解质在溶液中的溶解与沉淀达到动态平衡的状态B.沉淀溶解平衡时，溶液中难溶电解质的浓度不变C.沉淀溶解平衡时，溶液中难溶电解质的溶解速率与沉淀速率相等D.沉淀溶解平衡时，溶液中难溶电解质的浓度与温度有关12.下列关于氧化还原反应的配平的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应的配平原则是电子守恒B.氧化还原反应的配平方法有化合价升降法和离子电子法C.氧化还原反应的配平过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其系数之比D.氧化还原反应的配平过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于其电子转移数目之比13.下列关于电解质的电离的叙述，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质和弱电解质的电离程度与温度有关D.强电解质和弱电解质的电离程度与溶剂有关14.下列关于电解质的导电性的叙述，正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质B.强电解质在水溶液中或熔融状态下导电能力较强C.弱电解质在水溶液中或熔融状态下导电能力较弱D.所有盐类都是强电解质15.下列关于盐八、填空题（共5小题，每小题3分，共15分）16.化学反应速率的单位是_________。17.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________。18.原子核外电子排布遵循_________、_________和_________三个原则。19.碳酸钙的化学式为_________，其相对分子质量为_________。20.一定温度下，难溶电解质在溶液中的溶解度与_________之积为常数，称为_________。九、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）21.简述化学平衡移动原理。22.简述电解质的电离平衡。十、计算题（共2小题，每小题10分，共20分）23.计算下列化学反应的平衡常数K：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已知反应在25℃时，NO的初始浓度为0.1mol/L，O2的初始浓度为0.2mol/L，平衡时NO2的浓度为0.15mol/L。24.计算下列化学反应的反应热ΔH：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)已知反应在25℃时，C的燃烧热为393.5kJ/mol，H2O的热为241.8kJ/mol，CO的热为110.5kJ/mol。十一、实验题（共2小题，每小题10分，共20分）25.设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定某NaOH溶液的浓度。要求写出实验步骤、所需仪器和试剂，并说明实验原理。26.设计一个实验方案，用沉淀法分离和提纯某含Cu2+和Fe3+的溶液。要求写出实验步骤、所需仪器和试剂，并说明实验原理。十二、分析题（共2小题，每小题10分，共20分）27.分析下列化学反应的类型，并指出氧化剂和还原剂：MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O28.分析下列化学反应的平衡移动，并说明原因：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0当增大压强时，平衡向正向移动；当升高温度时，平衡向逆向移动。十三、推断题（共2小题，每小题10分，共20分）29.某无色溶液可能含有Ag+、Ba2+、Cl、SO42、NH4+中的一种或几种离子。进行如下实验：(1)加入稀HNO3，无沉淀。(2)加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀。(3)加入NH3·H2O溶液，沉淀部分溶解。推断原溶液中可能含有的离子。30.某固体粉末可能由KCl、K2SO4、KNO3、NaCl中的一种或几种组成。进行如下实验：(1)将固体粉末溶于水，得到无色溶液。(2)加入AgNO3溶液，白色沉淀。(3)加入稀HNO3，沉淀部分溶解。推断原固体粉末中可能含有的物质。一、选择题答案：1.C2.A3.B4.D5.B6.C7.A8.B9.D10.A11.C12.B13.A14.B15.D二、填空题答案：16.mol/(L·s)17.还原剂18.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则19.CaCO3，10020.溶度积常数三、简答题答案：21.化学平衡移动原理：当改变影响化学平衡的条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。22.电解质的电离平衡：电解质在水溶液中部分或完全电离，达到电离平衡。四、计算题答案：23.K=1.12×10^(2)24.H=+84.7kJ/mol五、实验题答案：25.实验步骤：取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用已知浓度的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积。所需仪器：锥形瓶、酸式滴定管、量筒。所需试剂：NaOH溶液、HCl溶液、酚酞指示剂。实验原理：利用酸碱滴定反应，通过消耗的HCl体积计算NaOH溶液的浓度。26.实验步骤：取一定体积的含Cu2+和Fe3+的溶液于烧杯中，加入过量的NaOH溶液，蓝色沉淀Cu(OH)2和红棕色沉淀Fe(OH)3，过滤，将沉淀洗涤干净，然后加入稀HCl溶解Cu(OH)2，过滤，得到纯净的CuCl2溶液。所需仪器：烧杯、漏斗、滤纸、量筒。所需试剂：含Cu2+和Fe3+的溶液、NaOH溶液、稀HCl。实验原理：利用Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶解度差异，通过沉淀法分离和提纯Cu2+和Fe3+。六、分析题答案：27.反应类型：氧化还原反应。氧化剂：MnO2，还原剂：HCl。28.平衡移动：增大压强，平衡向正向移动；升高温度，平衡向逆向移动。原因：正向反应为体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正向移动；正向反应为放热反应，升高温度有利于平衡向逆向移动。七、推断题答案：29.可能含有的离子：Ba2+、Cl、SO42。30.可能含有的物质：KCl、K2SO4。1.化学反应速率：影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等。2.化学平衡：影响因素包括浓度、温度、压强等，平衡移动遵循勒夏特列原理。3.氧化还原反应：氧化剂得电子，还原剂失电子，电子转移是氧化还原反应的本质。4