吉林省通化市外国语学校九年级化学上册 第二单元 课题2 氧气教学设计 （新版）新人教版VIP

吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第二单元课题2氧气教学设计（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第二单元课题2氧气教学设计（新版）新人教版教学内容分析亲爱的小伙伴们，今天我们要一起走进化学的奇妙世界，探索“氧气”的奥秘！这节课，我们聚焦于吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第二单元课题2——氧气。在这里，我们将从氧气的物理性质、化学性质以及它在自然界和人类生活中的应用三个方面进行深入探讨。这些内容，都与我们课本紧密相连，相信大家已经有所了解。接下来，让我们一起揭开氧气的神秘面纱吧！😄🌟核心素养目标本节课旨在培养学生的化学核心素养，包括以下几个方面：首先，通过氧气的学习，提升学生的科学探究能力，让他们学会观察、实验、分析和解释化学现象。其次，增强学生的科学思维，培养他们运用化学原理解决实际问题的能力。再者，激发学生的科学态度和社会责任感，认识到氧气在环境保护和人类健康中的重要性。最后，培养学生科学、严谨的学习态度，为未来的化学学习打下坚实的基础。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识。

在进入九年级化学课程之前，学生们已经对物质的基本概念有了初步的了解，比如物质的组成、分类以及一些常见物质的性质。在八年级化学中，他们接触过氧气的基本概念，知道氧气是一种无色无味的气体，存在于空气中，对呼吸至关重要。然而，对于氧气的化学性质，如氧化反应、助燃性等，他们的认识可能还停留在表面。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格。

九年级的学生对化学的兴趣通常较高，他们好奇心强，喜欢通过实验来验证理论知识。在能力方面，他们已经具备了一定的观察能力、实验操作能力和初步的分析能力。学习风格上，有的学生偏好通过实验直观地学习，有的则更倾向于通过理论推导来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战。

在学习氧气这一章节时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是氧气的化学性质较为抽象，学生可能难以理解氧化反应的概念；二是实验操作中，如何确保实验安全，如何准确观察和记录实验现象；三是如何将氧气的性质与实际生活应用联系起来，形成深刻的认识。针对这些挑战，我们需要通过生动的教学案例、互动式教学和实际操作来帮助学生克服。教学资源准备为确保教学效果，我已准备以下资源：每位学生都将获得新版人教版九年级化学上册教材，以便他们跟随课程内容学习。辅助材料方面，我将准备与氧气相关的图片、图表和视频，以丰富教学内容，增强直观感受。实验器材方面，我将确保所有实验器材的完整性和安全性，以便进行氧气性质的实验演示。此外，教室将布置成适合分组讨论和实验操作的环境，包括分组讨论区、实验操作台等，以促进学生的互动学习和实践操作。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.开场白：同学们，今天我们来探索一种无色无味的气体——氧气。你们知道氧气在我们生活中的重要性吗？让我们一起揭开氧气的神秘面纱吧！

2.提问：你们在八年级化学课程中学到了哪些关于氧气的知识？

3.回顾：同学们，回忆一下我们之前学过的氧气的物理性质和化学性质，看看哪些是我们今天要继续深入探讨的。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.物理性质：

-详细讲解氧气的物理性质，如无色、无味、不易溶于水等。

-通过图片展示氧气在不同状态下的形态，如气态氧气的颜色、密度等。

-举例说明氧气在自然界中的存在形式，如空气、水中的溶解氧等。

2.化学性质：

-讲解氧气的化学性质，如氧化性、助燃性等。

-通过实验演示氧气与其他物质的反应，如铁与氧气反应生成铁锈。

-分析氧气在燃烧过程中的作用，如助燃作用、氧化作用等。

3.应用：

-讲解氧气在工业、农业、医疗等领域的应用。

-通过视频展示氧气在潜水、登山等特殊环境中的重要作用。

-引导学生思考氧气在环境保护和人类健康中的重要性。

三、实践活动（用时15分钟）

1.实验操作：

-学生分组进行实验，观察氧气与其他物质的反应，如铁丝燃烧实验。

-引导学生记录实验现象，分析实验结果，总结氧气的化学性质。

2.案例分析：

-分享氧气在生活中的实际案例，如氧气在呼吸、燃烧、焊接等方面的应用。

-引导学生思考氧气在现代社会中的重要作用。

3.创新设计：

-鼓励学生发挥想象力，设计一个利用氧气的新产品或新工艺。

-学生分组讨论，提出设计方案，并进行简短展示。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.回顾氧气在生活中的应用，如呼吸、燃烧等。

-学生举例回答：氧气在呼吸过程中起到提供氧气的角色，使人体细胞能够进行新陈代谢。

-学生举例回答：氧气在燃烧过程中起到助燃作用，使燃料充分燃烧，提高燃烧效率。

2.分析氧气在环境保护中的作用。

-学生举例回答：氧气在光合作用中起到重要作用，有助于植物生长和氧气生成。

-学生举例回答：氧气在净化空气、去除污染物等方面具有重要作用。

3.讨论氧气在医疗领域的应用。

-学生举例回答：氧气在呼吸治疗中起到关键作用，帮助患者恢复呼吸功能。

-学生举例回答：氧气在手术麻醉中起到重要作用，减轻患者疼痛。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调氧气的物理性质、化学性质和应用。

2.强调氧气的氧化性和助燃性，提醒学生在实验操作中注意安全。

3.鼓励学生在生活中关注氧气的应用，提高环保意识。教学资源拓展一、拓展资源

1.氧气的发现历史：介绍氧气的历史背景，包括早期对空气成分的研究，以及氧气的发现者约瑟夫·普里斯特里和卡尔·威廉·舍勒的贡献。

2.氧气在地球大气中的作用：探讨氧气在大气层中的比例、来源以及其对生物圈的重要性。

3.氧气的工业应用：介绍氧气在钢铁、化工、医疗等行业的应用，如氧气炼钢、氧气切割、医疗氧疗等。

4.氧气在环境科学中的角色：讨论氧气在海洋生态系统、大气污染和全球气候变化中的作用。

5.氧气的生物化学性质：深入研究氧气在生物体内的代谢作用，包括氧化还原反应、细胞呼吸等。

二、拓展建议

1.阅读材料：

-推荐阅读关于氧气历史的书籍或科普文章，如《氧气的发现之旅》等。

-阅读关于氧气在工业和环境科学中应用的资料，如《氧气的工业应用》等。

2.观看视频：

-观看氧气的科学纪录片，了解氧气的发现过程和其在自然界中的作用。

-观看氧气的工业应用视频，了解氧气在现实生活中的应用实例。

3.实验探究：

-设计简单的家庭实验，如通过水的沸腾来观察氧气的溶解度。

-尝试进行氧气与不同金属的反应实验，观察氧化的现象。

4.项目研究：

-组织学生进行氧气在环境保护中的应用研究项目，如研究氧气在水质净化中的作用。

-鼓励学生设计一个关于氧气在医疗领域应用的创新项目。

5.课外阅读：

-鼓励学生阅读与化学相关的科普书籍，如《化学的乐趣》等，以拓宽化学知识视野。

-阅读关于科学史和科学家的传记，激发学生对科学的兴趣和探索精神。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学结合：在讲授氧气性质时，我尝试将理论知识与实验操作相结合，让学生通过亲自操作来感受氧气的化学性质，这种实践性的教学方法能够有效提高学生的学习兴趣和动手能力。

2.多媒体辅助教学：我利用多媒体资源，如视频、图片和动画，来展示氧气的物理和化学变化，这种直观的教学方式有助于学生更好地理解抽象的概念。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在小组讨论环节，我发现部分学生参与度不高，可能是因为他们对氧气的兴趣不够或者对讨论内容不熟悉。

2.教学节奏把握不当：在讲解氧气的化学性质时，我发现教学节奏有些快，导致部分学生跟不上进度，这可能是因为我没有充分考虑到学生的接受能力。

3.评价方式单一：目前我主要依靠学生的课堂表现和作业来完成评价，这种评价方式可能无法全面反映学生的学习情况。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：

-在小组讨论前，我会提前布置相关任务，让学生对讨论内容有所准备。

-鼓励学生提出问题，并给予积极的反馈，以激发他们的参与热情。

-设计更具互动性的讨论题目，如“氧气在生活中的应用有哪些？”等，以吸引学生的兴趣。

2.优化教学节奏：

-在讲解过程中，我会适时放慢速度，确保每个学生都能跟上。

-在讲解难点时，我会采用多种教学方法，如举例、类比等，帮助学生更好地理解。

-在课后，我会通过辅导和答疑来帮助学生巩固知识点。

3.丰富评价方式：

-除了课堂表现和作业，我还将引入课堂小测验和实验报告等评价方式，以更全面地评估学生的学习情况。

-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，以提高他们的反思能力。

-定期与家长沟通，了解学生在家的学习情况，共同促进学生的进步。典型例题讲解在讲解氧气这一章节时，以下是一些典型的例题，这些例题旨在帮助学生巩固对氧气化学性质的理解和应用：

例题1：

已知某金属在氧气中燃烧生成氧化物，反应的化学方程式为：\[4\text{Fe}+3\text{O}_2\rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3\]。计算生成的氧化铁（\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)）与消耗的氧气（\(\text{O}_2\)）的质量比。

解答：首先，根据化学方程式，我们知道4摩尔的铁（Fe）与3摩尔的氧气（\(\text{O}_2\)）反应生成2摩尔的氧化铁（\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)）。铁的摩尔质量为55.85g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氧化铁的摩尔质量为（2×55.85+3×16）g/mol。

计算质量比：

\[\text{质量比}=\frac{2\times55.85\times2}{3\times32}=\frac{227.4}{96}\approx2.36\]

因此，生成的氧化铁与消耗的氧气的质量比约为2.36:1。

例题2：

氧气与氢气反应生成水，化学方程式为：\[2\text{H}_2+\text{O}_2\rightarrow2\text{H}_2\text{O}\]。若10克氢气完全燃烧，计算生成的水的质量。

解答：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

计算生成的水的质量：

\[\text{摩尔数}=\frac{10}{2}=5\text{摩尔}\]

\[\text{生成水的质量}=5\text{摩尔}\times18\text{g/mol}=90\text{g}\]

因此，生成的水的质量为90克。

例题3：

在实验室中，将磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：\[4\text{P}+5\text{O}_2\rightarrow2\text{P}_2\text{O}_5\]。若磷的质量为20克，计算需要氧气的质量。

解答：根据化学方程式，4摩尔的磷与5摩尔的氧气反应生成2摩尔的五氧化二磷。磷的摩尔质量为30.97g/mol。

计算氧气的质量：

\[\text{摩尔数}=\frac{20}{30.97}\approx0.65\text{摩尔}\]

\[\text{需要的氧气的摩尔数}=\frac{5}{4}\times0.65=0.8125\text{摩尔}\]

\[\text{氧气的质量}=0.8125\text{摩尔}\times32\text{g/mol}=26\text{g}\]

因此，需要氧气的质量为26克。

例题4：

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：\[3\text{Fe}+2\text{O}_2\rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4\]。若燃烧10克铁，计算生成四氧化三铁的质量。

解答：根据化学方程式，3摩尔的铁与2摩尔的氧气反应生成1摩尔的四氧化三铁。铁的摩尔质量为55.85g/mol。

计算四氧化三铁的质量：

\[\text{摩尔数}=\frac{10}{55.85}\approx0.18\text{摩尔}\]

\[\text{生成四氧化三铁的摩尔数}=\frac{1}{3}\times0.18=0.06\text{摩尔}\]

\[\text{四氧化三铁的质量}=0.06\text{摩尔}\times(3\times55.85+4\times16)\text{g/mol}\approx18.7\text{g}\]

因此，生成四氧化三铁的质量约为18.7克。

例题5：

在实验室中，将镁带在氧气中燃烧，化学方程式为：\[2\text{Mg}+\text{O}_2\rightarrow2\text{MgO}\]。若镁的质量为12克，计算生成氧化镁（\(\text{MgO}\)）的质量。

解答：根据化学方程式，2摩尔的镁与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的氧化镁。镁的摩尔质量为24.31g/mol。

计算氧化镁的质量：

\[\text{摩尔数}=\frac{12}{24.31}\approx0.49\text{摩尔}\]

\[\text{生成氧化镁的摩尔数}=0.49\text{摩尔}\]

\[\text{氧化镁的质量}=0.49\text{摩尔}\times(24.31+16)\text{g/mol}\approx20.2\text{g}\]

因此，生成氧化镁的质量约为20.2克。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-氧气的物理性质：无色无味、不易溶于水、密度比空气大。

-氧气的化学性质：氧化性、助燃性。

-氧气与其他物质的反应：燃烧、氧化反应。

②关键词：

-氧化反应

-助燃性

-氧化铁

-氧化镁

-氧化还原反应

③重点句子：

-“氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度比空气