盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题33制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习第二部分

专题强化

《专题33制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程》3.能够依据不同物质的组成与结构特点，选取合适材料制作相应模型，如用橡皮泥、绿豆、小米等制作原子模型，用纸板、橡皮泥等制作水分子模型等。复习目标：1.熟知道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家提出的原子模型，以及他们在探索物质组成与结构过程中的重要实验和发现。2.要清楚物质是由分子、原子等微观粒子构成，明白元素、分子、原子等与物质的层次关系，能阐述原子的构成，包括原子核（质子、中子）和核外电子。4.在分析物质组成与结构、制作模型过程中，锻炼逻辑思维、批判性思维和综合分析能力。如思考不同原子模型的优缺点。知识梳理一.科学模型概述1.定义：为科学研究目的，用物质或思维形式对原型客体本质关系的再现，分为物质形式（如实验直接观察对象）和理论形式（用于理论分析、推导和计算）。2.特点：不必与原型外表等一致，但本质属性需相似，基于对客体初步认识和资料积累建立，是研究原型新起点

。3.

作用：能忽略次要因素，突出主要因素以便观察、实验和理论分析，对无法重现或不宜直接实验的情况至关重要，模型得出的知识可经实践检验，还能发挥理论对实践的指导作用。04.类型：包括概念模型（描述不易表达的概念）、预测模型（计算未知变量）、统计模型（代表产生数据机制的假说和前提）、推理模型（比较不同假说和实验方法产生的数据

）。5.建模过程：确定目标和功能，制定操作定义和量化，选择假设前提，用图像、数学公式或程序代码表示概念，分析方法有计算稳定状态、求极值、描述变量关系、计算机模拟找趋势等.6.评估标准：好模型应简洁、无特定目标修改、与现有证据吻合、能精确预测、提供新见解并引导未来研究，但评判标准主观且无固定衡量标准.0二、科学家探索物质组成与结构历程1.留基伯：公元前五世纪的古希腊哲学家，原子论创始人，认为事物总数无限且相互转化，全体包含虚空和充实，原子落入虚空结合形成世界，体积增大运动产生星体，原子与虚空结合分离造成世界形成和消亡。（一）古代原子论思想2.德谟克利特：留基伯学生，把原子论创建成完备体系，认为宇宙由原子和真空构成，原子最小、不可分割、不可见，永恒存在于虚空，不同元素原子不同，以机械嵌合方式构成万物，物体属性差别归结于原子数量不同。0（二）近代化学时期1.波义耳：1661年，研究空气时用不断分割思路，提出只有不能用化学方法再分解的简单物质才是元素，将此元素视为物质组成基本单位。2.拉瓦锡：1774年利用汞在空气中加热生成汞灰，再分解汞灰得到原来空气的方法，打破空气是组成物质基本单位的错误见解，提供“合”与“分”研究物质组成的思维方法。3.

道尔顿：1808年提出原子学说，认为物质最小组成单位是原子，原子不能创造、毁灭和分割，同种元素原子形状、质量、性质相同，不同元素原子不同，原子以简单比例结合成化合物，解释了一些化学现象，但不能解释同位素及原子和分子区别，未阐释原子具体组成结构

。4.

阿伏加德罗与安培：1814年各自提出分子假说，1860年分子学说被广泛认可。0（三）原子结构探索阶段1.汤姆逊：1897年发现原子中存在电子，质量不及氢原子质量千分之一（后确定为1/1836），提出葡萄干布丁原子模型，认为电子平均分布在整个原子上，如同散布在正电荷海洋中，负电荷与正电荷相互抵消

。2.长冈半太郎：1903年提出土星模型，认为正负电不能相互渗透，电子均匀分布在环上，环中心是带正电的大质量球。3.卢瑟福：1911年通过α粒子散射实验，提出行星模型（有核模型），认为原子质量几乎全部集中在直径很小的原子核，电子在核外绕核作轨道运动，通过该实验论证了原子有核模型，被誉为原子核物理学之父，1913年，盖革和马斯登在其指导下证实散射公式正确性，支持了原子有核模型

。0（四）量子力学时期1.玻尔：1913年将量子概念用于卢瑟福原子模型，把原子结构与光谱联系，提出氢原子模型，其“三部曲”论文标志玻尔模型正式提出，阐述了辐射发射吸收、氢原子光谱规律、其他原子结构与周期表、分子结构等内容

。2.末菲和德拜：1916年各自独立修正氢原子模型，形成“玻尔-索末菲理论”，将玻尔氢原子模型圆形轨道推广到椭圆形轨道，量子化条件从1个扩展到3个。3.薛定谔：1926年提出薛定谔方程式，其解用三维坐标图形表示就是电子云，电子云是对电子在核外空间分布的统计描绘，电子有波粒二象性，无确定轨道，用几率密度表示出现位置，薛定谔方程是量子力学基本方程，描绘了氢原子离散能量谱

。0（五）微观粒子深入探索1.

卢瑟福和查德威克：1919-1932年，卢瑟福发现质子，查德威克发现中子。2.盖尔曼：1961年提出夸克设想，1964年提出质子、中子、介子、超子等由三种基础粒子（夸克）组成的夸克模型

。（六）微观探测技术进步

电子显微镜、扫描隧道显微镜、原子力显微镜等技术发明应用，提高了人类对微观世界观测分辨率和能力，如电子显微镜用电子束代替可见光获更高分辨率图像，扫描隧道显微镜通过探测针尖与样品表面隧道电流实现原子级分辨率表面成像

。0三、物质组成与结构相关知识1.

物质由元素组成（1）.元素的定义：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。

（2）.元素属于宏观概念，所以只讲组成，不讲构成。水由什么组成？而水分子由什么构成？

组成水由氢元素和氧元素组成；物质由元素来组成；元素原子概念区分使用联系举例（3）.元素与原子的区别和联系

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称在化学变化中的最小微粒宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念既表示种类，又表示个数应用于描述物质的宏观组成

应用于描述物质的微观结构

元素是一类原子的总称；原子和元素是个体和总体的关系。化学变化中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变。水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由氢原子和氧原子构成的。碳是由碳原子构成的。原

子种

类质子数中子数核外电子数8888988108氧16氧17氧18（4）.元素的种类与中子和电子数无关，由质子数决定氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。两者都含有钠元素两者都含有钠元素+11Na218失去1个电子+1128Na+微粒分子原子离子物质微观宏观

（2）由原子直接构成的物质类别：

①金属:

如金、银、铜；

②非金属固体:

如碳、硅；

③稀有气体:

如氦、氖。2.

物质的构成（1）.物质是由分子、原子等微观粒子构成的（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（

）；CO2（4）分子是由原子构成的1个氧分子是由（

）个（

）原子构成。1个氢分子是由（

）个（

）原子构成。1个水分子是由（

）个（

）原子和（

）个（

）原子构成。2氧2氢2氢1氧物质分子原子元素具有相同核电荷数的一类原子总称组成构成构成构成破裂宏观概念只讲种类不讲个数微观概念既讲种类又讲个数由分子构成的物质的说法①.物质是由分子构成的

②.物质是由元素组成的③.分子是由原子构成的

④.一个分子是由若干原子构成的（4）.物质、元素、分子、原子间的关系3、原子核外电子的排布（1）.核外电子是分层排布的资料：核外电子运动的特点：①电子的质量很小，带负电荷。②电子运动的空间范围小。③电子做高速运动，接近光速。

由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。一

二

三

四

五

六

七（2）.核外电子分层排布依据近

远低高电子层：离核：能量：第一层第二层第三层第四层

①离核越近,__________；离核越远，_________。

②核外电子最多____，离核最近的叫第一层，离核最远的叫_________。能量越低能量越高7层最外层

（3）.排布规律：①第一层最多排2个电子②第二层最多排8个电子③最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）④电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则）①原子的结构(钠原子为例）第一层(2个电子)第二层(8个电子)第三层(1个电子)如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

（4）.原子结构示意图+13283②原子结构示意图（铝原子为例）圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数原子核的电性钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟‌。钠原子氯原子当金属钠遇上氯气，将会上演什么？（1）.离子的形成4、离子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了谢谢钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷带电荷的原子叫做离子Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠离子也是构成物质的粒子。（2）.离子的概念：带电的原子或原子团.（3）.离子的分类

①阳离子表示方法：[Mn+]常见的阳离子：Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cu2+铜离子Fe3+铁离子Fe2+

亚铁离子H+氢离子NH4+铵根离子

②阴离子表示方法：[Mn-]常见到阴离子：F-氟离子Cl-氯离子O2-

氧离子S2-硫离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子5、化学变化的实质OOHOOHHOOHHOOH分为氢原子和氧原子重新结合OOOOOOHHOOOOOOOOH2O2H2OO2过氧化氢分解制氧气的示意图加热OHgOHg氧化汞分子OOHgHg汞原子氧原子汞原子HgHgOO＋氧分子化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子氧化汞加热汞＋氧气HgOHgO2在化学变化中，分子的种类可以发生改变，原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子.一个我的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个我这样的分子。如果在座的各位同学一起来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多少年才能数完？水分子的自述1.67×1021÷（100×60×24×365）想一想,你们人类用肉眼能看见我吗？（1）.分子的质量和体积都很小小6.

分子动理论现象结论酚酞溶液仍然为无色酚酞遇水不变色现象结论酚酞溶液变为红色氨水能使酚酞变红①、向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入５－6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。②、从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。（2）、分子不断运动温度越高，分子运动速率越快【实验探究】B酚酞溶液现象解释烧杯A烧杯B氨分子在不断地运动，从B烧杯进入A烧杯中。酚酞溶液变红色③、另取一个小烧杯B，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？无现象酚酞分子也在运动，只是速率比较慢可见：分子是不断运动的（3）、分子之间有间隔演示实验酒精与水混合50ml酒精50ml100ml50ml100ml50ml酒精50ml水混合后，总体积是否等于100ml？混合后＜100ml100ml50ml50ml水经典例题例1.(2025预测)在探索物质结构的过程中，科学家们提出了多种原子模型。其中认为原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，且电子在原子核外很大空间内高速运动的原子模型是（

）A.道尔顿原子模型B.汤姆孙原子模型C.卢瑟福原子模型D.波尔原子模型【解析】道尔顿原子模型认为原子是不可再分的实心球体；汤姆孙原子模型认为原子中的正电荷均匀分布在整个原子内，电子像“西瓜子”一样镶嵌其中

；卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，电子在原子核外很大空间内高速运动；波尔原子模型引入量子化概念，进一步完善了原子结构理论，但题干描述的是卢瑟福原子模型的特点，所以选C。C例2.(2025预测）下列关于科学家对物质组成与结构探索历程的说法，正确的是（

）A.阿伏伽德罗提出原子是构成物质的基本粒子B.拉瓦锡最早发现了氧气并确定了空气的组成C.门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循D.汤姆孙发现质子，揭示了原子具有复杂的结构【解析】阿伏伽德罗提出了分子的概念，道尔顿提出原子是构成物质的基本粒子

，A错误；舍勒和普利斯特里都曾独立发现并制得氧气，拉瓦锡最早确定了空气的组成，B错误；门捷列夫发现元素周期律，编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，C正确；汤姆孙发现电子，揭示了原子具有复杂的结构，质子是卢瑟福发现的，D错误。C例3.（2025预测）用α粒子轰击金箔的实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。下列说法错误的是（

）A.该实验是由卢瑟福进行的B.实验表明原子内部有很大的空间C.实验说明原子核带正电D.实验证明原子是实心球体【解析】α粒子轰击金箔实验是卢瑟福进行的，A正确；绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部有很大的空间

，B正确；少数α粒子发生较大角度偏转，是因为受到带正电的原子核的斥力，说明原子核带正电，C正确；该实验表明原子不是实心球体，原子核体积很小，核外有很大空间，D错误。D例4.(2025预测)道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。其原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（

）A.①B.①③C.②③D.①②③【解析】原子可以再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子等，所以①不确切；同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同，如氢元素有氕、氘、氚三种原子，它们的质量和部分性质有差异，所以②不确切；原子不是实心球体，原子内部有很大的空间，电子在核外做高速运动，所以③不确切

。答案选D。D例5.(2025预测)19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了电子，这一发现证明了（

）A.原子是可分的B.原子中存在带正电的粒子C.原子核由质子和中子构成D.原子是不可再分的实心球体【解析】电子的发现说明原子是可以再分的，不是不可再分的实心球体，A正确，D错误；汤姆生发现电子不能直接证明原子中存在带正电的粒子，B错误；汤姆生发现电子时，还未发现质子和中子，也不知道原子核由质子和中子构成，C错误。答案选A。A例6.(2025预测)卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明（

）A.原子中原子核体积很小B.原子中原子核质量较大C.原子内部绝大部分空间是空的D.原子核由质子和中子组成【解析】卢瑟福α粒子散射实验中，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子内部绝大部分空间是空的；有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电；极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核体积很小，但质量较大

。该实验不能说明原子核由质子和中子组成，答案选D。D例7.(2025预测)在探索物质结构的历程中，许多科学家做出了卓越贡献。下列关于原子结构模型的说法，错误的是（

）A.道尔顿的原子模型认为原子是实心球体，不可再分B.汤姆孙发现电子后，提出原子是由带正电的物质和电子构成，像葡萄干镶嵌在面包里C.卢瑟福通过α粒子散射实验，证明原子是实心的D.玻尔的原子模型引入了量子理论，认为电子在特定轨道上运动【解析】道尔顿认为原子是实心球体且不可再分

，A选项正确；汤姆孙发现电子后提出类似葡萄干面包的原子模型

，B选项正确；卢瑟福α粒子散射实验表明，原子内部有很大空间，不是实心的，C选项错误；玻尔引入量子理论，提出电子在特定轨道运动，D选项正确。C例8.(2025模拟）以下关于科学家对物质组成与结构探索的表述，正确的是（

）A.阿伏伽德罗提出原子是构成物质的最小粒子B.门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循C.拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气、氮气、稀有气体等组成D.汤姆孙发现质子，揭示了原子可再分的事实

【解析】阿伏伽德罗提出分子的概念，道尔顿认为原子是构成物质的最小粒子

，A选项错误；门捷列夫发现元素周期律，对化学研究意义重大

，B选项正确；拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成

，C选项错误；汤姆孙发现电子，揭示原子可再分，卢瑟福发现质子，D选项错误。B例9.（2025预测）在人类探索物质组成与结构的进程中，有许多关键的实验。下列实验与结论对应错误的是（

）A.电解水实验——证明水由氢元素和氧元素组成B.卢瑟福α粒子散射实验——原子的正电荷和绝大部分质量集中在原子核上C.卡文迪许的氢气燃烧实验——水不是一种元素，而是化合物D.汤姆孙阴极射线实验——证明原子核内存在质子【解析】电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成，A选项正确；卢瑟福α粒子散射实验得到原子结构相关结论

，B选项正确；卡文迪许氢气燃烧实验表明水是化合物，C选项正确；汤姆孙阴极射线实验发现电子，不是证明原子核内存在质子，D选项错误。D例10.（2024辽宁）下列关于科学家对物质组成与结构探索历程的说法，错误的是（

）A.拉瓦锡通过实验得出水是由氢、氧元素组成的B.阿伏伽德罗提出了分子的概念C.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D.道尔顿发现了电子【解析】拉瓦锡通过一系列实验，如将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管等，得出水是由氢、氧元素组成的，A正确。阿伏伽德罗提出了分子的概念，使人们对物质的组成和结构有了更深入的认识，B正确。门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，为化学研究提供了重要的工具，C正确。发现电子的是汤姆孙，而不是道尔顿，D错误。本题选D。D例11.(2024浙江)在探索物质结构的过程中，科学家们提出了多种原子模型。下列关于原子模型的说法，正确的是（

）A.汤姆孙提出的“枣糕模型”认为原子是由原子核和核外电子构成的B.卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型C.道尔顿提出的原子模型认为原子是不可再分的实心球体D.以上说法都正确【解析】汤姆孙提出的“枣糕模型”认为原子中的正电荷均匀分布在整个原子内，而电子则嵌在其中，A错误。卢瑟福通过α粒子散射实验，发现大部分α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，甚至有极少数α粒子被反弹回来，从而提出了原子的核式结构模型，B正确。道尔顿提出的原子模型认为原子是不可再分的实心球体，但这一模型后来被汤姆孙发现电子等实验所修正，C不完全准确。所以本题选B。BB【解析】A选项，汤姆生发现电子后，提出“枣糕模型”，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像枣糕里的枣子那样镶嵌在其中

，并非实心球体，A错误；B选项，卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来，这说明原子内部有一个很小的原子核，电子在原子核外绕核运动，从而提出原子是由原子核和核外电子构成，B正确；C选项，玻尔认为电子在原子核外的特定轨道上运动，在不同轨道上具有不同的能量，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时会吸收或辐射能量

，C错误；D选项，现代原子结构模型认为，电子在原子核外一定的空间内做高速运动，电子云是对电子在原子核外空间概率分布的形象化描述，并非无法确定电子的任何位置，只是不能同时准确测定电子的位置和动量，D错误.例12.(2024杭州)1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。下列关于原子结构模型的说法正确的是（

）A.汤姆生提出的原子模型是实心球体B.卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子是由原子核和核外电子构成C.玻尔认为电子在原子核外的固定轨道上运动，不辐射能量D.现代原子结构模型认为，电子像云雾一样笼罩在原子核周围，人们无法确定电子的具体位置例13.(2024贵港)科学家在探索物质结构的历程中，有许多重大的发现。下列说法错误的是（

）A.汤姆生发现了电子，说明原子是可分的B.卢瑟福提出了原子的核式结构模型C.盖尔曼提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的D.道尔顿提出分子是保持物质化学性质的最小粒子【解析】A选项，汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，说明原子是有结构的、可分的，A正确；B选项，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，B正确；C选项，盖尔曼提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的，C正确；D选项，道尔顿提出原子论，认为原子是化学变化中的最小粒子。D例14.水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是()A．原子是化学变化中的最小粒子

B．水分子中含有氢分子和氧分子C．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分B【解析】A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故说法错误；C、水电解的宏观意义是生成了氢气与氧气，故说法正确；D、化学变化的实质是分子的分开，原子的重新组合，原子没有分开，故说法正确。故选：B。。例15.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图所示)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处并释放，将癌细胞杀死。下列有关“纳米车”的说法正确的是(

)A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳来车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”的研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动【解析】A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误;B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误;C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误;D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确。故选:D。D例16.请根据图示关系回答下列问题：（1）物质是由_____组成的；（2）构成物质的微粒有分子、离子和_____；（3）分子是由_____构成的；（4）原子得到电子转化为_____（填“阳离子”或“阴离子”）。【答案】

(1).元素(2).原子

(3).原子(4).阴离子【解析】（1）物质是由元素组成的。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子。（3）分子是由原子构成的。（4）原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子。【点睛】“组成”是从宏观上来说的，比如物质是由元素组成的；“构成”是从微观上来说的，比如物质是由原子、分子或离子构成的。例17.分子的间隔大小受什么因素的影响？同学们展开了以下探究。【作出猜想】分子的间隔大小受

的影响。【进行实验】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），对比两种物质被压缩的难易程度。【收集证据】观察到的现象是

。【得出结论】①

增大，分子的间隔

；②分子的间隔大小还与

有关。【反思评价】分子的间隔大小还受

的影响，且影响结果是

。为了验证此观点，你的实验方案是

。【表达交流】性质决定用途。上述分子间隔的影响因素在实际生活、生产中的一个具体应用实例是

。【答案】【作出猜想】压强

【收集证据】吸入水的注射器很难被压缩，吸入空气的注射器很容易被压缩。【得出结论】①压强

变小②物质的状态

【反思评价】温度

温度越高分子间隔越大

取一杯冷水加热水会从杯中溢出

【表达交流】

答案不唯一只要合理即可【解析】[作出猜想]分子的间隔大小受压强的影响.故填:压强;【进行实验]取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图)，对比两种物质被压缩的难易程度.【收集证据]观察到吸入水的注射器很难被压缩;吸入空气的注射器很容易被压缩;故填:吸入水的注射器很难被压缩;吸入空气的注射器很容易被压缩;[得出结论]由以上实验现象可以得出如下结论:①压强增大，分子的间隔变小;故填:压强;变小;②②分子的间隔大小还与物质的状态有关;故填:物质的状态;[反思评价]温度还会影响分子间隔的大小，温度升高、分子间隔变大，为了验证此结论，可以取一杯冷水加热，加热过程中水会从烧杯中的溢出，这一现象就说明了温度升高，分子间隔变大;故填:温度;温度升高、分子间隔变大;取一杯冷水加热，水会从烧杯中的溢出;【表达交流]由于分子间有间隔，受压时，分子之间的间隔变小，所以，25m³的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中;故填:25m³的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中(答案合理即可)。例18.人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。（1）α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位

（填“正”或“负”）电荷。（2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是

（选序号）。（3）金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为

。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明

（填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）。（4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为

。（5）通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点）

。【答案】（1）正；（2）D；（3）3Au；原子内部绝大部分空间是空的；（4）原子核；（5）科学模型在科学研究中起着重要作用；【解析】(1)中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷，α粒子是放射物质衰变时放射出来的， 原子核，由两个中子和两个质子构成，所以a粒子带2个单位正电荷;故填:正;(2)卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验，提出核式结构模型的主要内容是在原子内部存在着一个带正电，体积很小、质量很大的核，核的外面存在着很大的空间，所以绝大多数a粒子能穿过金箔，少数a粒子运动方向发生了偏转，极少数的a粒子原路返回，即能正确反映他的实验结果的示意图是D;故填:D;(3)原子用元素符号来表示，表示多个原子就需要在元素符号前面添加适当的数字，所以3个金原子表示为3Au;1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的;故填:3Au;原子内部绝