山东省滕州市2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题（含答案）

山东省滕州市2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶42．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是（）A．易溶于水，其水溶液显碱性B．H−C−H键角大于H−N−H键角C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D．[Cu(H3．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（）A．MgO的熔点高于NaCl的熔点B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF4．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（）A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5B．1molN2H4可处理水中1.5molO2C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键D．氨水中NH3与H2O间存在氢键5．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长A．NaAlH4晶体中，与AlHB．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(D．AlH6．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．分子中0原子和N原子均为spB．分子中C−O−H的键角大于C−N−H的键角C．分子中O−H的极性大于N−H的极性D．分子中含有手性碳原子7．下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）A．互为同分异构体的两种有机物，其化学性质一定相似B．a与b两种有机物互为同系物，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等C．符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物D．最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基戊烷9．一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断不正确的是（）A．第3项的同分异构体中的一氯代物可能为4种B．第4项烷烃系统命名为：2，2，3，3-四甲基丁烷C．第6项烷烃的分子式为CD．符合条件的烷烃的化学键类型完全相同10．2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是（）A．二苯乙烯分子式为C14H14B．二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应C．二苯乙烯所有原子不可能共平面D．1mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6molH211．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是A．x=2，y=1B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价C．M的离子不可能在立方体的体心位置D．该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的12．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na+和I−的核间距为1.0~1A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线13．下列反应所得的有机产物确定有两种的是（）A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应14．丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是（）A．I和Ⅱ为中间产物B．I不如Ⅱ稳定C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④D．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率15．下列关于有机物(a)(b)、(c)(d)、(e)、(f)。说法正确的是（）A．a、d、f中所有碳原子都可能处于同一平面B．b、c、d、e的二氯代物分别有5种、3种、2种、3种C．a、b、c、d、e、f的一氯代物分别有5种、2种、1种、2种、1种、3种D．a、b、c、d、e、f都可以发生取代反应，加成反应，氧化反应。二、非选择题16．（1）I．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题。环戊二烯分子中最多有个原子共平面。（2）金刚烷的分子式为，其二氯代物有种(不考虑立体异构)。（3）已知烯烃能发生如下反应：则发生该反应后的产物为、。（4）Ⅱ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题：取有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同状况下，该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为。（5）有机物B的分子式为C4H8O2，已知该有机物的核磁共振氢谱图有3组信号峰，其红外光谱图如下：试推测该有机物的可能结构：。（6）有机物C是主链含有6个碳原子，有一个甲基、一个乙基2个支链的烷烃，则C的结构有____(不考虑立体异构)。A．2种 B．3种 C．4种 D．5种17．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：（也可表示为：）回答下列问题：（1）狄尔斯-阿尔德反应属于(填反应类型)。（2）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是____(填序号)。A． B．C． D．（3）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为。下列有关它的说法错误的是(填序号)。A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molB．能使酸性KMnOC．不能使溴的CClD．分子中含有2个不对称碳原子18．探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的有机化学反应方程式是。（4）ii中、iii中的生成可分别判断是否发生水解和消去反应(请用系统命名法命名)。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。19．VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。（2）沸点：PH3NH3(填“>”或“＜”，下同)，键角：（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为，与AsO43−（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有个；原子①与原子②的距离为nm(已知晶体密度为ρ g⋅cm−3，阿伏加德罗常数的值为20．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）硒原子价电子数目为。（2）H2Se的沸点低于H2O，其原因是。（3）关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。A．Ⅰ中仅有σ键B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，12，（5）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg⋅cm-3，则晶体X中相邻K之间的最短距离为cm(列出计算式，N

答案解析部分1．【答案】B,D【解析】【解答】A．H和N、O、F原子可形成氢键，乙烯和甲烷不能形成氢键，A错误；

B．一般来说，相对分子质量越大，熔沸点越高，乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B正确；

C．乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；

D．乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，每个乙烯分子中含σ键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含σ键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确；

故答案为：BD.

【分析】“气”是指乙烯，乙烯具有催熟作用，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体，据此解答即可。2．【答案】D【解析】【解答】】A．乙二胺胺中含氨基，其水溶液显碱性，A正确；

B．-NH2中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，所以：H−C−H键角大于H−N−H，B正确；

C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素，C正确；

D．乙二胺与形成的[Cu(H故答案为：D。

【分析】A.乙二胺含有氨基，氨基显碱性，能与酸反应；

B.根据结构中孤对电子对共价单键排除进行判断键角的大小；

C.第二周期中N的第一电离能比较反常，要大于O的电离能；所以第二周期中第一电离能大于C小于N的只有氧元素；

D.一般配合物中金属提供空轨道，非金属提供孤对电子。3．【答案】A【解析】【解答】A．MgO、NaCl均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷多，离子键越强，熔点越高，MgO晶体中晶格能大，故熔点高，A正确；

B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，结构相似，碳原子半径小于硅原子半径，键长越短，键能越大，则金刚石的硬度大于碳化硅，B错误；

C．烃基为给电子基团，烃基越大，羧基中H-O的极性越弱，越难电离氢离子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C错误；

D．分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，D错误；故答案为：A。

【分析】A.对于离子晶体而言，离子半径越小，所带电荷越多，键能越大，离子晶体熔沸点越高；

B.对于共价键晶体而言，原子半径越小，共价键键能越大，硬度越大；

C.根据与羧基相连取代基，若是吸电子集团，则酸性增强，若为给店长基团，酸性减弱；

D.分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越，若含有氢键，沸点会异常的高。4．【答案】D【解析】【解答】】A．联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，故A错误；

B.1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1molO2，故B错误；

C．[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间存在配位键，氨分子中N与H形成极性共价键，但是不存在离子键，故C错误；

D．N、O元素电负性都较大，O-H或N-H是强极性键，则N、O能和另一分子中的H原子形成氢键、氨水中NH3与H2O间存在氢键，故D正确；故答案为：D。

【分析】A.一般来说，共价单价为一个σ键，共价双键为一个σ键，一个π键，共价三键为一个σ键，两个π键；

B.根据氧化还原反应得失电子守恒即可计算；

C.[Cu(NH3)4]2+中为阳离子，不含有离子键；离子键为阴阳离子之间形成的；

D.一般N，O，F这些电负很强的可以与氢之间形成氢键。5．【答案】C【解析】【解答】A．以体心的AlH4−研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlB．由晶胞结构可知：晶胞中AlH4−数目为1+8×18+4×12=4，Na+数目为6×12+4×14=4，晶胞质量=4×54NAg，晶胞密度为4×54C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCHD．AlH4−中Al原子孤电子对数=3+1−1×4故答案为：C。

【分析】A.结合晶胞结构，与AlH4−紧邻且等距的Na+有8个；

B.根据均摊法计算晶胞中各离子的数目，再计算出晶胞的质量和体积，再根据ρ=mV计算晶体密度；

C.NaAlH46．【答案】B【解析】【解答】A．分子中O原子和N原子都形成4个单键，的价层电子对数均为4，故均为sp3杂化，A正确；

B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中C−O−H的键角小于C−N−H的键角，B不正确；

C．电负性O＞N＞H，分子中O−H的极性大于N−H的极性，C正确；故答案为：B.

【分析】A.根据价层电子互斥理论，判断出价层电子对，进而判断杂化类型；

B.一般判断键角大小，首先判断出孤对电子数目，一般来说，孤对电子之间排斥力大于孤对电子对成键电子排斥，孤对电子数目越多，键角越小。

D.手性碳判断方法：1.首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。7．【答案】D【解析】【解答】A．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷，也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，A项错误；

B．a与b两种有机物互为同系物，分子式不相同，摩尔质量不同，等质量a与b，分子的物质的量不同，消耗的氧气不同，B项错误；

C．CnH2n+2烷烃的通式，不同烷烃不一定互为同系物，也可能为同分异构体，C项错误；

D．甲醛和甲酸甲酯的最简式相同，但既不互为同分异构体，也不互为同系物，D项正确；故答案为：D。

【分析】C.互为同系物的条件：1.结构必须相似，官能团类型相同，数目也必须相同；2.分子相差若干CH2，一般首先判断其结构是否相似。8．【答案】A【解析】【解答】A．反应①是CO2与H2反应产生CO，根据质量守恒可知：该反应的产物中应该还含有水，该反应方程式为：CO2+H2=CO+H2O，A正确；

B．反应②是CO与H2反应产生(CH2)n及H2O，生成物有两种，不属于加成反应，因此反应类型不是加成反应，B错误；

C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，C错误；

D．根据图示可知图中a烃含有5个C原子，分子中含有有一个甲基，其名称应为2-甲基丁烷或异戊烷，D错误；故答案为：A。

【分析】B.一般含有不饱和键的如烯烃、炔烃、苯环等可以发生加成反应，反应②不属于加成反应；

C.汽油为混合物，一般为含有碳原子在5到11之间的烃；

D.对于烷烃命名，首先要找到最长碳链为主链，然后再编号，确定支链位置，然后进行命名。9．【答案】D【解析】【解答】A．结合分析可知第3项为C(CH4)3，其同分异构体CH3CH(CH3)CH2CH3有4种等效氢，其一氯代物为4种，A正确；

B．第4项为(CH3)3CC(CH3)3，其系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基丁烷，B正确；

C．前4项的分子式为：CH4、C2H6、C5H12、C8H18，奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，所以第6项烷烃的分子式为C26H54，C正确；

D．CH4只有极性键，其余均含极性键和非极性键，即符合条件的烷烃的化学键类型完全相同，D错误；故答案为：D。

【分析】A.判断一氯取代物种类，即根据等效氢，判断出氢原子种类，有几种氢原子，就有几种一氯代物；

D.一般烷烃含有极性共价键和非极性共价键（C-C键），但是甲烷只含有极性键。10．【答案】B【解析】【解答】A．根据不饱和度进行计算，二苯乙烯分子式为C14H12，A错误；

B．二苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，能发生加聚反应又能发生苯环上的取代反应，可以发生氧化反应、能发生加氢还原反应，B正确；

C．苯环上的所有原子均能与苯环共面，双键连接的碳原子可以共面，二苯乙烯所有原子可能共平面，C错误；

D.1mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应，2mol苯基能与6mol氢气加成，1mol碳碳双键能与1mol氢气加成，则最多消耗7molH2，D错误；故答案为：B。

【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质含有双键苯环结构，可以发、加成、取代、氧化等反应，在判断共面问题使，以苯环和乙烯平面为基础，看那些原子在该平面内即可。11．【答案】B,C【解析】【解答】A.根据晶体结构，利用均摊法，计算出晶体化学式，为MxFeB.根据计算可知，x=1，y=2，根据化合价之和等于0，M呈+1价，B正确；C．若M的离子在立方体的体心位置，则该晶体的化学式可表示为MFeD.根据结构可知，该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的故答案为：BC。

【分析】利用均摊法，计算出Fe3+个数为1/2，Fe2+为1/2，CN12．【答案】D【解析】【解答】由题中信息可知，当钠离子和碘离子的核间距较大时，化学键为离子键，当钠离子和碘离子的核间距较小时，化学键为共价键。当离子的核间距发生改变时，化学键的性质会发生改变，这说明共价键和离子键没有明显的界线。

故答案为：D。

【分析】根据题意可得，说明化学键类型与阴阳离子之间的距离有关，可能为离子键，也可能为共价键，说明离子键和共价键之间没有明显界限。13．【答案】B,C【解析】【解答】A．甲烷与氯气在光照条件下生成的是多种氯代产物的混合物，A错误；

B．丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，B正确；C.在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应可以下去相连碳上甲基和乙基上的氢原子，所以有两种产物，C项正确；D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下，生成邻位、对位取代物(主要)和间位取代物的混合产物，D错误；故答案为：BC。【分析】A.甲烷与氯气光照最多可以得到4中有机产物；

B.丙烯和氯化氢满足不对称加成原理，加成产物有2中；

C.与溴原子相连碳的取代基如果有氢原子，即可发生消去反应，否则不能发生消去反应。14．【答案】A【解析】【解答】A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知，Ⅰ和Ⅱ为反应的中间产物，故A正确；

B．由图可知，中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B错误；

C．化学反应取决于慢反应，不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应、②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误；

D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1，所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D错误；故答案为：A.

【分析】一般来说，活化能越大，反应越难进行，反应速率越慢，活化能越小，越容易进行。反应速率越快，总反应速率快慢取决于反应速率慢的反应。15．【答案】C【解析】【解答】A.苯、乙烯中所有原子共平面，饱和碳原子具有甲烷结构特点，单键可以旋转，因此a、f中所有碳原子可能共平面，但d中所有碳原子一定不共平面，A错误；B.采用定一动一的原则，固定一个氯原子，移动另一个氯原子，即可确定一氯代物的种类，其二氯取代物分别为：6.4.5.2，所以B项错误；C.根据对称原则，根据等效氢原则，确定氢原子种类，含有几种氢原子，一氯代物就有几种，所以其一卤代物分别为：5种、2种、1种、2种、1种、3种，C项正确；D.c，e不含双键，无法发生加成反应，D项错误；故答案为：C.

【分析】难点分析：一氯代物确定方法：即根据等效氢，根据对称原则，找到氢原子种类，即可判断一氯代物种类；二氯取代物判断方法，采用定一动一的原则，固定一个氯原子，移动另一个氯原子，即可确定一氯代物的子种类。16．【答案】（1）9（2）C10H16；6（3）OHCCHO；OHCCH2CHO（4）C3H8O（5）CH3COCH（6）C【解析】【解答】（1）饱和碳原子是四面体结构，碳碳双键为平面结构，碳碳双键形成2个平面可以共面，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，一个有9个原子共平面；

（2）由金刚烷结构简式，可知金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子只有次甲基、亚甲基上两种H，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；

（3）由信息可知，碳碳双键发生臭氧氧化反应，整个过程为碳碳双键断裂，断裂的碳原子连接氧原子形成新的有机物，则发生该反应后的产物为OHCCHO、OHCCH2CHO；

（4）在相同状况下，该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为60；根据水的质量，可得氢原子物质的量为：0.4mol，C原子的物质的量为：0.15mol，根据总质量为3.0g，可得含有O原子，其物质的量为：0.01mol，从而确定分子式为：C3H8O

（5）已知有机物B的核磁共振氢谱图有3组信号峰，且由红外光谱图可知有机物B中含有不对称甲基，C=O、C-O-C，那么其结构有：CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH317．【答案】（1）加成反应（2）C（3）C9H【解析】【解答】（1）根据反应前后化学键断裂情况可知，该反应为加成反应；

（2）根据上述反应原理可知，双键必须间隔一个碳，即为共轭二烯烃才能发生狄尔斯-阿尔德反应，故C项不能发生；

（3）根据结构可知，分子式为：C9H12

A.该有机物含有2个双键，故可以加成2mol氢气，A项正确；

B.含有双键，可以使酸性高锰酸钾褪色，B项正确；

C.含有双键，可以使溴水褪色，C项错误；

D.根据结构，含有2个不对称的碳原子；

故答案为：C。

【分析】（1）双键断裂，形成单键，即为加成反应；据此可知狄尔斯-阿尔德反应属于加成反应；

18．【答案】（1）AgBr（2）1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快（3）BrCH2CH2CH3+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H（4）1-丁醇；1-丁烯（5）A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色；将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生【解析】【解答】（1）AgBr为淡黄色不溶于水的沉淀；

（2）直接加入酸化的硝酸银溶液，出现少量淡黄色沉淀，说明在酸性条件下1-溴丁烷可以水解，加入氢氧化钠溶液后，加入酸化的硝酸银溶液，立即出现大量淡黄色沉淀，说明1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快，

（3）该反应为卤代烃水解反应，化学反应方程式是BrCH2CH2CH3+NaOH→Δ乙醇CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O

（4）有机物中不同的官能团具有不同的性质，检测ii中1-丁醇、iii中1-丁烯的生成可判断分别发生水解和消去反应；

（5）①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色；

②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生，故答案为：将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生。19．【答案】（1）；洪特规则（2）<；<（3）As>Se>Ge（4）4s24p3；CCl4（5）4；3【解析】【解答】（1）基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为；洪特规则是指在相同能量的