广东省深圳市龙岗四校2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题（含答案）

广东省深圳市龙岗四校2022--2023学年高二下学期化学期中考试试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钾的原子结构示意图为B．NH4C．N的电子排布图：D．Br−2．下列表示不正确的是（）A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．异戊烷的键线式： D．甲基的电子式：3．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）A．红外光谱 B．核磁共振氢谱C．元素分析法 D．与钠反应4．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

（）选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SOV形S原子采取spC碳酸根离子(CO三角锥形C原子采取spD乙炔(C2直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D5．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A→①Br2B→A．烃A为乙烯B．反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃D．化合物D属于醚7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>Y>XB．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化C．W2X的沸点高于W2Z的沸点D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构8．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应，其加聚产物可表示为D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色9．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（）A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D．磷锡青铜具有各向异性的特点10．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）A．a装置用于检验消去产物B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种 B．12种 C．15种 D．16种12．一种将CO2催化转化为A．该装置工作过程中化学能转化为电能B．铂电极发生的反应为2CC．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大D．每产生标准状况下11.2LO2时，理论上有2molH13．下列实验操作，现象与结论匹配的是（）选项操作现象结论A向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向乙醇中投入一小粒金属钠产生无色无味气体乙醇中含有水C将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应D将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛A．A B．B C．C D．D14．常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2B．曲线3代表A2-物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)15．膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr216．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．Y的氢化物为H2Y B．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Y<Z D．电负性：W<X<Y<Z二、填空题17．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：（1）一种有机化合物的结构简式如下：该分子中有个sp2杂化碳原子；个sp3杂化碳原子；（2）SCN-与NO2+的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取（3）CO32−、NO3−等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取（4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400三、工业流程题18．一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaC已知：①金属离子的lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示。②金属硫化物的溶度积常数如下表。金属硫化物CuSNiSMnSFeSK6126回答下列问题。（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式。（2）根据矿物组成，脱硫时能被NaOH部分溶解的物质是。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。（3）酸浸时，加入MnO2的作用是（4）调溶液pH到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的(NH4)（5）除杂后的MnSO4溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为（6）请写出基态Mn原子的价层电子排布式；锰的化合物LiMn2O4四、有机推断题19．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：（1）A的分子式：，A的结构简式：。（2）上述反应中，①是(填反应类型，下同)，⑦是。（3）写出下列物质的结构简式：C，D，E，H。（4）写出D→F反应的化学方程式：。（5）请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？20．以苯酚为原料合成的路线如图所示。请按要求作答（1）写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：。（2）写出以下物质的结构简式：B，F。（3）写出反应④的化学反应方程式：④，反应类型：。（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为。（5）写出反应⑦的反应条件：，。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．最外层电子数不能超过8个，A不符合题意；

B．氯离子也需要加大括号，B不符合题意；

C．电子自旋方向是相反的，C不符合题意；

D．Br−的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．最外层电子数不能超过8个；2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯分子中含有碳碳双键，A不符合题意；

B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，B符合题意；

C．异戊烷键线式为：，C不符合题意；

D．甲基的电子式：，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键；

B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3；

C．异戊烷键线式为：；

D．甲基的电子式：。3．【答案】C【解析】【解答】红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团的信息，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，红外光谱和核磁共振氢谱不相同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来；

故答案为：C。

【分析】红外光谱，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来。4．【答案】D【解析】【解答】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形，A不符合题意；

B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形，B不符合题意；

C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C不符合题意；

D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形；

B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形；

C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形；

D．乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对。5．【答案】D【解析】【解答】解：①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误；故选D．【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6．6．【答案】C【解析】【解答】A．A为CH2=CH2，A不符合题意；

B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，B不符合题意；

C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，C符合题意；

D．D中含醚键，是环醚，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．乙烯为CH2=CH2；

B．加成、水解、取代反应的判断；

C．快速升温至170℃，醇发生消去反应；

D．含醚键，可能是环醚。7．【答案】C【解析】【解答】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体，Z为S，X为O，W为H；

A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大，A不符合题意；

B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化，B不符合题意；

C．H2O中有分子间氢键沸点高，C符合题意；

D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8，Z相加为10，S不满足8电子结构，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体，Z为S，X为O，W为H；

A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大；

B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化；

C．H2O中有分子间氢键沸点高；

D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8。8．【答案】B【解析】【解答】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂，A不符合题意；

B．分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意；

C．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，有一个支链是甲基，C不符合题意；

D．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂；

B．碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；

C．碳碳双键，能发生加聚反应；

D．碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。9．【答案】C【解析】【解答】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP，A不符合题意；

B．每个截面与Sn等距的Cu有4个，与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个，B不符合题意；

C．SiC是原子晶体熔点高，合金熔点低，C符合题意；

D．磷锡青铜具有各向异性的特点，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP；

B．每个截面与Sn等距的Cu有4个，与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个；

C．原子晶体熔点高，合金熔点低；

D．磷锡青铜具有各向异性的特点。10．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a装置不可用于检验该消去产物，A不符合题意；

B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚，B不符合题意；

C．温度计水银球应浸入液体中，C不符合题意；

D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；

B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚；

C．温度计水银球应浸入液体中；

D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热。11．【答案】C【解析】【解答】取代基结构可能分几种情况：①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种，总共有十五种；

故答案为：C

【分析】①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种。12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A不符合题意；B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为2COC．工作过程中玻碳电极反应为2HD．每产生标准状况下11.2LO2（为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2molH故答案为：D。【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．反应中元素化合价升高，做负极，失电子发生氧化反应；元素化合价降低，为正极，得电子，发生还原反应；C．依据电极反应式判断；D．利用得失电子守恒。13．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成，由强酸制取弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，A符合题意；

B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气，不能证明乙醇中含有水B不符合题意；

C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能证明发生取代反应，C不符合题意；

D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成；

B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气；

C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀；

D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。14．【答案】D【解析】【解答】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，由电离方程式H2A=HA-+H+，H2A电离平衡常数Ka1=c(H+)=10-1.2，A不符合题意；

B．曲线3代表A2-物质的量分数，B不符合题意；

C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C不符合题意；

D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)；

B．曲线3代表A2-物质的量分数；

C．电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)；

D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。15．【答案】C【解析】【解答】A．分子式为C11H14O4，A不符合题意；

B．苯环和碳碳双键是平面型结构，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不符合题意；

C．芥子醇中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C符合题意；

D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代，双键加成需要1molBr，反应消耗1molBr2，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．分子式为C11H14O4；

B．苯环和碳碳双键，所有碳原子在同一平面上；

C．酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；

D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代。16．【答案】D【解析】【解答】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。

A．Y为N，氢化物为YH3，A不符合题意；

B．同周期从左往右半径减小，B>C>O>N>H，B不符合题意；

C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA，第一电离能：W<X<Z<Y，C不符合题意；

D．电负性同周期从左往右增大：W<X<Y<Z，D符合题意；

故答案为：D

【分析】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。

A．N氢化物为YH3；

B．同周期从左往右半径减小；

C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA；

D．电负性同周期从左往右增大。17．【答案】（1）2；6（2）直线；sp（3）平面三角；sp2（4）三角锥形；低；NH3分子间存在氢键（5）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强【解析】【解答】(1)该分子中，双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，有2个sp2杂化碳原子，6个sp3杂化碳原子。

故答案为：第1空、2第2空、6(2)SCN-和NO2+中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化。

第1空、直线第2空、sp(3)CO32−、NO3−中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。第1空、平面三角第2空、sp2(4)As与N同族，As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；NH3存在分子间氢键，分子间作用力大于AsH3；

故答案为：第1空、三角锥形第2空、低第3空、NH3分子间存在氢键(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，原因是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

故答案为：第1空、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强

【分析】(1)双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；

(2)SCN-和NO2+中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化；

(3)CO32−、NO3−中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；

(4)As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NH318．【答案】（1）4FeS+6（2）SiO2（3）Mn（4）Fe(OH（5）2（6）3d54s2；181【解析】【解答】高硫锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量较大，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成Fe(OH)3沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni第1空、Si第2空、H(3)酸浸时，加入MnO2目的是氧化亚铁离子；

故答案为：第1空、MnO2+2Fe2++4H+第1空、Fe第2空、C(5)除杂后MnSO4的溶液通过电解在阴极可制得金属锰，惰性阳极水失去电子生成氧气和氢离子；

故答案为：第1空、2H2O−4e−=4H++O2↑

(6)基态Mn原子的价层电子排布式d第1空、3d54s2第2空、181

【分析】高硫锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量较大，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成Fe(OH)3沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化铵可除去铜与镍，过滤得到的MnSO4溶液，最后电解得金属锰；

(1)硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁；

(2)NaOH会和二氧化硅反应；金属硫化物会和酸反应产生有毒的硫化氢；

(3)MnO219．【答案】（1）C8H8；（2）加成反应；酯化(或取代)反应（3）；；；（4）＋NaOH→ΔH2（5）取少量待测物质D于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，冷却后，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则物质D含有溴原子【解析】【解答】1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，A分子式为C8H8，有一个碳碳双键，是苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B与氢氧化钠的乙醇溶液、共热发生消去反应生成E，E与溴发生加成反应生成C8H6Br4，苯乙烯发生加聚反应产生C，苯乙烯与HBr发生加成反应，生成D，D与氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H；可推出：C为，D为，E为，H为