高考化学知识点解析

一、单选题

1.下列比较中，正确的是：

A.常温下，pH=ll的、a2c03溶液中,水电离出的c(OH-)=1.0xlO-3mol・Lr

B.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液

的大

C.物质的量浓度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H

一)

D.加热蒸干A1C13溶液可得到AlCh固体

【答案】A

2.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，

下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)

B.B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3cOO一)>c(OH)>c(H+)

++

C.C点：c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH-)

+

D.D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

【答案】D

3.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4a溶液、②NH4Al(SOJ2溶液、③CH3COONH4

溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为()

A.①，②咆咆B.②〉①，④〉③

C.②，①益通D.④〉③，②,①

【答案】C

4.下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A由MgCh・6H2O制备无水MgCh在HC1气流中加热

B清洗试管内壁残留的硫先用热的浓NaOH溶液清洗，再用

水清洗

加入NaOH溶液溶解，过滤、洗涤、

C除去Si（h中混有的AI2O3

干燥

取少量反应后的溶液于试管中，滴

检验上13。4与足量盐酸反应后的溶液中

D加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生

含Fe2+

蓝色沉淀

B.BC.CD.D

【答案】C

5.常温下,向20mL0.1mol-L-HA溶液中滴加Qlmol•匚।的氨水，溶液的pH随氨

水的体积关系如图所示，下列说法不本哪的是（〉

A.HA的电离方程式为HA=HT+A-

B.B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C.A点所示溶液中：c（Aj=2c（NH；）+2c（NH3H2O）

D.C点所示溶液中：c（NH；）>c（Aj>c（NHrH2O）

【答案】B

6.250时，H^SO*及其钠盐的溶液中，H2sCh、HSOv>SO.产的物质的量分数（a）障溶

液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

试卷第2页，总22页

+2

B.当溶液恰好呈中性时:c(Na)>c(HSO3)+c(SO3)

c(HSO.)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

C(S03)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，〃(HSO「)减小

【答案】C

7.下列离子方程式中，均属于水解反应的是()

+

A.HCOOH+HzOLHCOO-+H3O+HZO+H2O=H3O+OH-

+2

B.COz+HzO=HCO3+HA1O2-+HCOJ-+H2O=Al(OH)31+CO3-

2-

C.CO3+H2O5=±HCO3+OH-AIOZ+2H2O5=±Al(OH)3+OH

2+3++

D.HS+H2O^S+H3OFe+3H2O^Fe(OH)3+3H

【答案】C

8.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaCKh在溶液

中可生成C1O2、HC1O2>C!O2\cr等含氟微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH

变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时，HCKh的电离平衡常数Ka=l(f6

C.25℃,pH=3时NaCIO：溶液中c(Na)+c(H+)=c(ClO2)+c(OH)

D.等浓度的HCIO2溶液和NaCKh溶液等体积混合的溶液中(pHV7)：c(CKV)>c(N，)

>C(HCIO2)>C(H)>C(OH)

【答案】c

9.电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是

()

A.加热蒸干NaCl、MgCb溶液时可以得到晶体NaCl、MgCh

B.相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1>NH3•H2O

C.溶液中离子结合质子(氢离子)的能力：C2O42->HC2O4->SO42~

D.水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

【答案】A

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：cW)+c=c+c

B.pH相等的CIhCOONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(Na2CO3)

C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：

c(CH3coO)+c(OH)=c(H)+c(CH3coOH)

+r

D.0.Imol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

【答案】A

11.下列有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高钵酸钾溶液

⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

⑥物质A三态间的转化如下：A(g)-A⑴TA(§),则该转化过程中aSVO

⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

⑧pH=9的CNCOONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

A.②④⑤⑥B.②®©C.®@®®D.⑤⑥

【答案】A

12.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的

CO?主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%,在海洋循环中，通过下图所示

的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是()

CaCOa(CHzO)x

+

A.NaHCCh溶液中存在：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(OH)=C(H)

2+

B.钙化作用的离子方程式为Ca+2HCO3=CaCO31+CO2f+H2O

+2+

C・Na2cO3溶液中，c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

D.若将标况下2.24LCOz气体通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:

2

n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.1mol

【答案】A

试卷第4页，总22页

13.25c时,用0・0500mol,L」H2c2。4溶液滴定25.00mL0.1000mol・L“NaOH溶液所得

滴定曲线如图。下列说法正确的是()

r’（H簿O.）mL

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)+c(HC2O4O=c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O4)+c(C2O42)=c(Na+)

+2

C.点③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4-)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

14.某化学小组对电解质溶液作出如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()

①pH=3的强酸溶液1niL,加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②IL0.50niol/LNH4CI溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH4+的物质的量前者大

+-2

@pH=8.3的NaHCOj溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3~)>c(H2CO3)

④pH=4、浓度均为0.1mol/L的CH3coOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)-

,0

c(CH3COOH)=2x(10<10)mol/L

A.①②B.②③C.®@D.®®

【答案】D

15.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCb、NHyH2O>CH3COOH、NaCI中的一种。

相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是()

A.NH3H2OB.AICI3

C.CH3COOHD.NaCI

【答案】C

16.25C时，浓度均为O.lmol/L的溶液，其pH如下表所示.下列有关说法正确的是

序号①②③④

溶液NaCINaF

CH3COONH4NaHCO3

pH7.07.08.18.4

A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解

C.离子的总浓度：①〉③D.④中：c(COp>c(H2c。3)

【答案】C

17.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()

+2-

A.FLY的电离方程式为：H2Y-2H+Y

B.HY一的水解方程式为：HY+H2O#H3O++Y2-

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(OlT)>c(H+)>c(Y2-)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为；c(Na+)>c(Y2_)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

18.常温下，下列说法正确的是

A.含有CH3COOH与CH3CCONa的混合液一定呈酸性

B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，MOIE)相等

C.体积相等、pH值相等的CLCOOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出上快

D.中和相同体积、相同浓度的CGCOOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等

【答案】D

19.室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的

体积均为20.00mL,浓度均为0.100mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.电离常数Ka(HX)的数量级为IO12

B.P点对应的溶液中：c(Y')>c(Na+)>c(HY)>c(H*)>c(OH)

C.pH=7时，三种溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.HX的电离程度大于X-的水解程度

【答案】B

试卷第6页，总22页

20.下列实验操作能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

将NaOH浓溶液滴加到饱和的

A制备Fe(OHh胶体

FeCh溶液中

B由MgCL溶液制备无水MgCh将MgCh溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过淀、洗涤、干燥

D配制FeCl.溶液将氯化铁固体溶于盐酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

21.已知室温时，ClhCOOH的电离常数为1.75x10-5,NHKFLO的电离常数为1.75x10

-1

七。0.1inol-L的下列溶液：①CH3coONa、②NH4C1、③CH3COONH4、④(NHQzSO』，

pH由小到大排列正确的是()

A.①〈②〈④〈③B.①〈③〈②v④

C.①〈②〈③〈④D.④〈②〈③〈①

【答案】D

22.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种

难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中。和b分别为八、乃温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的&p的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)v&p<p)v&p(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

【答案】B

23.根据下列图示所得出的结论不正确的是

是室温下用0.1000mol•L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

RNaOIOml

mol-L“某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

是室温下比。2催化分解放出氧气的反应中cGizG)随反应

时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小

是C0(g)+H20(g)的平衡常数与反应温度

的关系曲线，说明该反应的AH<0

是室温下用Na2s04除去溶液中Ba"达到沉淀溶解平衡时，溶

液中c(Ba*)与。6042・)的关系曲线,说明溶液中c(S0产)越大c(Ba*)越小

【答案】A

24.已知常温下CaCO?的Ksp=2.8xl0-9,CaSO4的勺=9.k104，将CaCCh与CaSCh

的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCb溶液，下列说法正确的是

A.只产生CaCCh沉淀B,产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

试卷第8页，总22页

C.产生的CaSO4沉淀更多D.产生的CaCO3沉淀更多

【答案】C

2+

25.在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),

当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A.增大B.n(Ca2+)增大C.c(Ca2+)不变D.c(H+)增大

【答案】C

26.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

实验目的操作和现象实验原理或结论

向1mLImolL^NaCI溶液中滴加2

验证Agl和

滴2moi・L“AgNCh溶液，生成白色AgCl(s)+I(aq)<=>

AAgCl的Ksp大

沉淀；再滴加2滴ImolL-'KI溶液，Agl(s)+Cl(aq)

小

白色沉淀变成黄色沉淀

室温下，用pH试纸分别测定浓度为酸越弱，酸根离子水解

比较HC1O和

BO.lmolI/'NaCIO溶液、程度越大，其盐溶液碱

HF溶液的酸性

O.lmol-L'NaF溶液的pH性越强

氯化钠溶解度随温度升

提纯混有少量硝

在较高温度下制得浓溶液再冷却结高变化不大，而硝酸钾

C酸钾的氯化钠固

晶、过滤、干燥溶解度随温度升高显著

体

增大

检验某溶液中是先滴加盐酸产生气泡，将该气体通该溶液中一定含有

D

否含有2入澄清石灰水中，有白色沉淀生成2

CO3-CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

-1013

27.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO,Ksp(AgBr)=7.7xl0~,Ksp(Ag2CrO4)=9x10

-,,o某溶液中含有C「、和CrCh?一,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNCh溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.C「、Br，CrO?-B.C「、CrO?-

C.CrCV一、Br，Cl-D.Br~.CrO?-^CF

【答案】B

28.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A向NaHS溶液中滴入酚猷溶液变红色HS•水解程度大于电离程度

向浓度均为0.1mol/L的MgCI2>

B出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>KSp[Cu(OH)z]

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水

向Na2cCh溶液中加入浓盐酸，将

C产生白色浑浊酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

产生的气体通入硅酸钠溶液中

向盛有KL溶液的两试管中分别前者溶液变蓝色，

DK13溶液中存在I；=b+r平衡

加入淀粉溶液和A&NO3溶液后者有黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

29.下列选项正确的是

A.25C时，AgBr在O.Olmol/L的MgB。水溶液和NaBr溶液的溶解度相同

B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)=c(Cr)+c(CN-)

c(H+k(CH.COO)

C.25C时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，~一减小

C(CH3COOH)

D.Na2c0.3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：

2

3c(Na*)=2[c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【答案】B

30.在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgQ

的K、p=L8xl0f)。下列说法不正确

试卷第10页，总22页

A.t℃时,AgzCrOu的Ksp为1x10-8

B.饱和AgzCrO』溶液中加入K2cHh不能使溶液由Y点变为X点

C.FC时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，将0.01molL-iAgNCh溶液滴入20mLO.Olmolf'KCl和0.01molL-

眩25。4的混合溶液中，C「先沉淀

【答案】A

31.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Ch+HzO^HCl+HClO,氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS+Cu2+^CuS+Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇C11SO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO20N2O4AHVO,将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.CrzCVn橙色)+%0020042-(黄色)+2H。KzCrzO?溶液中滴加几滴浓硫酸，橙

色加深

【答案】C

32.在25C时，FeS的Ksp=6.3xl()r8,CuS的Ksp=1.3x10-36,ZnS的Ksp=1.3xl。-

24o下列有关说法中正确的是

A.饱和CuS溶液中CM+的浓度为1.3x10-36molL-1

B.25'C时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物质的量浓度相同的FeCL、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生

成

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCL固体，ZnS的Ksp变大

【答案】B

二、多选题

33.下列说法正确的是

A.C(s)+H2O(g)一^CO(g)+HKg)在室温下不能自发进行，说明该反应的AH〉。

c(NH3sH,0)c(ir)

B.25℃,向O.lmoH?的NH4CI溶液中加水，——一会增大

C.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多

D.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高Fh的转化率

【答案】AC

34.一定温度下,AgCl(s)4=Ag+(aq)+C「(Aq)体系中,c(Ag+)和c(CT)的关系如图所示。

下列说法正确的是()

L

m

E

.

X

s

Q

A.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cr)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

【答案】AC

三、填空题

35.一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20C时：

K(C6H50H)=l.2X10-，K(CH3COOH)=1.8X10%K(H2C()3)=4.3X10'\K(HC03')=5.6X

K(HCN)=4.9X10',0o

⑴请根据上述信息求Na2C03+C6H50H^NaHCOs+CJlsONa的化学平衡常数K=；

⑵常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的caD=10%iol・L，则该电解质可能是

_________(填序号)；

A.CuS04B.HC1C.Na2sD.NaOHE.K2SO4

(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度

为1.0X10-3moi-L的氨水bL；@c(0H)=1.0X10-3mol-L的氨水cL；

③c(OH-)=1.0X1071noi・广的氢氧化领溶液dL则a、b、c、d之间由大到小的关系是

(4)室温时，向0.21noi・1?的醋酸溶液中加入等体积的0.501・1/的NaOH(aq),充分反

应后所得溶液的pH=4,则所得溶液中各超乎浓度大小关系是________________,所得

溶液中的物料守恒式为：+________==mol-f1,所得溶

液中C(CH3COOH)=皿＞1・「(写出算式，不做计算)；

试卷第12页，总22页

(5)已知常温时^(AgCl)=1.8X10-10mol2*L_2,向50mL0.018moi・L的AgNG溶液中加入

相同体积0.020niol・L的盐酸，则c(Ag');,此时所得混合溶液的

pH=o

++

【答案】2.14CDb>a=d>cc(CH3COOj>c(Na)>c(H)>c(OH)

+1

C(CH3COO)C(CHSCOOH)2c(Na)O.lmobL-c(CH3COOH)=

().05-1(H+10/°1.8xl0-7mol/L2

四、解答题

36.按要求填空：

I.（1）AlCk的水溶液pH7（填＞、=、＜=,其原因为（用离

子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______________________（填

化学式

（2）常温下,Cr（0H）3的溶度积Q=c（Cr3.）・c%0IT）温0个要使clCd*）降至10壬常温,

溶液的pH应调至_____________。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4cl②氨水③NH4HsO,，c（NH?）大小顺序正确

的是______________。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a.pH=4NH4CIb.pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（汗）之

比为o

II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=l.6X10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol・L

-，HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L_1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽

略温度变化）。请回答下列有关问题：

（Da.b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用

作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或气点以下”）。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母

序号）。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为

_mol/Lo(保留4位有效数字)

实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL

121.0120.00

220.9920.00

321.6020.00

【答案】<A1"+3HQ^^A1(OH)3+3H'AW5③②106:1

c酚猷c点以上AD0.1050

五、计算题

37.电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列

问题：

⑴CC时,纯水中c(H+)=lXIO.mol-L」，该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的

物质的量浓度为mol・L」。

(2)25c时，将amoi-L1的醋酸和bmol・L*的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶

液的pH=7,则溶液中C(CH3COO)+C(CH3COOH)=mol・L”ab

(填“>"、"”或J")。

(3)工业上采取用氨水除去SCh,已知25C,2113・1120的长1尸1.8义10一5,H2s。3的

-2

Kai=1.3X10,Ka2=6.2X10-8。若氨水的浓度为2.01]]01/1,溶液中的《01{-)=

c(SO?)

111。1/1；将§02通入该氨水中，当以011一)降至2.0XlO—mol/L时，溶液中的金二

c(HSOf)

(4)将AgCI分别放入:①5mL水②lOmLO.lmol・L“MgC12溶液③40mL

0.3mol・L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和④20mL0.5mol・L1NaCI溶液，各溶液中

Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是(用字母表

示)。

【答案】0.0050.5a>6.0X10-312.4a>b>c>d

六、综合题

38.(1)25℃时，O.lmol/LHCl溶液中由水电离出的H+的浓度为；

试卷第14页，总22页

(2)若向氨水中加入少量硫酸馀固体，此时溶液中、将(填“增大”、

c(NH”2>

“减小”或"不变”)

⑶25c时，向AgNO.3溶液中加入BaClz溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，空」

C(CI)

-13-,

=;[已知：25c时，Ksp(AgBr)=5.4xlO,Ksp(AgCl)=2.0xl0°]

(4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因_________；

(5)25C时，有下列四种溶液：A.O.lmol/LCFhCOONM溶液B.O.lmol/L

CH3COOH溶液C.O.lmol/LCHiCOONa溶液D.等体积0.4mol/LCH3COOH溶液

和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

①已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”)；

②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为;

③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为。

【答案】10Fmol/L减小2.7x10-3F—+H20==^HF+0H-或NH4++『+H2O

-+

Z^=^HF+NH3H2O碱c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H")>c(OH-)

B<D<C<A

39.乙二酸(H2c2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数KH=5.4X10”，

^2=5.4x105,»回答下列问题：

⑴向10mLO.lmoHLTH2c2O4溶液中逐滴加入O.lmol-L_1NaOH溶液

①当溶液中c(Na+)=2c(C2O/)+c(HC2O4.)时,加入V(NaOH)10mL(填

或“V”)。

②随着苛性钠的加入，H+逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O4?•时，

溶液的酸碱性为(填标号)。

A.强酸性B.弱酸性C.中性D.碱性

⑵某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2c2O42H2O)纯度(杂质不与酸性高钵酸钾

反应)。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解,用cmoHL-KMnO4

标准溶液进行滴定

①通常高铳酸钾需要酸化才能进行实验，通常用___________酸化

A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.石炭酸

②则达到滴定终点时的现象是;

③该过程中发生反应的离子方程式为;

④滴定过程中消耗VmLKMnCh标准溶液，草酸晶体纯度为。

(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2(h组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl0%若血

液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL,其中含有Ca2+0.01g。为了不形成CaGCh

沉淀，则C2(V•的最高浓度为mol-L'10

【答案】＞BCDA当最后一滴高镒酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变

+2+

为浅紫红色，且半分钟不褪色5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O

3\.5cV,…

-----------%n/1.84x106

m

40.I.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶

解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因—，用热水配制出澄清的较浓

的CuSO4溶液时应再加入少量。

⑵稀Na2s溶液有一种腐卵气味，加入A1C13溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表

示气味加剧过程所发生的化学反应―

(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是

®NH4HCO3；@CaCh；®A1CIJ；@CU(NO3)2；⑤FeCL;⑥K2so3;@KMnO4;⑧

KA1(SO4)2

II.依据氧化还原反应：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5FeH+4H20,欲采用滴定的方法

测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矶样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL,⑤重复滴定2〜3次。

(1)如何确定滴定到达终点？现象是_______

(2)下列操作会导致测定结果偏低的是o

A.盛标准溶液的滴定管用蒸储水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸储水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

⑶下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器____O

A.托盘天平B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.胶头滴管

【答案】CM+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解H2SO4

试卷第16页，总22页

+2

2AP+3S+6H2O=2Al(OH)H+3H2St②⑧当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色

且30s内不恢复原色CABD

41.过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模

珊瑚礁破坏，保护珊瑚谯刻不容缓。

(1)海水中含有的离子主要有Na，Mg2\Ca2\K\、C(V-和HCOf。其中，导致海

水呈弱碱性的微粒有O

(2)珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊

-

瑚礁的主要反应为Ca"+2HC035=iCaC031+C02f+H20o

①请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：o

②与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生

藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响

的原因：o

<3)研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地

下深层的玄武岩(主要成分为CaSiOs)中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸

盐的化学方程式为o

(4)“尾气C02直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度C02减排和工业固废磷石膏处理

两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。

达标尾气氮气破石岩

尾气

科挈肥料

己知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为

CaSO4•2H2。°

①吸收塔中发生的反应可能有(写出任意2个反应的离子方程式)。

②料浆的主要成分是______(写化学式)。

【答案】CO/、HC(VHC03-在海水中存在电离平衡:HC03-CO32-+H+,当c(Ca2*)

与c(C0产)的乘积大于枪p(CaCO：J时，Ca2+与C032-生成CaC03沉淀；使HC03-电离平衡

•••♦

正向移动，c(H+)增大，H+与HC03-进一步作用生成C02共生藻类存在，会通过光合

♦♦•••♦•♦・・•・・♦♦♦••♦・••・・♦•♦♦・•

2>

作用吸收C02,使平衡：Ca+2HC0:CaCO;11+C02t+H20正向移动,促进珊瑚礁

的形成；共生藻类死亡，使海水中CQ的浓度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑾礁

的形成CaSiOa+C02+H2O=CaCO3+H2SiO3(或CaSi(h+C02=CaC03+Si02)

2

NH3-H20+C32NHZ+CO/-+H20>NH3•H20+C02=NH；+HCO/、CO3'+CO2+HO

=2HC（h（写出任意2个均可）CaC03>（NH4）2SO,

42.25C时，有下列五种溶液：①0.lmol/LCH3COOH溶液；②pH=13NaOH溶液；③

0.05mol/LH2s0"④0.hnol/LNa2c£溶液；⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液。

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）。

（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为（填序

号）。

（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7,则a:b

（4）若溶液④和Abis。，溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应

的离子方程式为一。

（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸储水中；B>100mL0.2mol・「AgNOs溶液

中；C、100mL0.1mol・L-AICL溶液中；D、100mL0.1mol・盐酸溶液中。充分

搅拌后，银离子浓度最小的是______________（填序号）。

2

【答案】碱性CO3+H2O^HCO3+OH\HCO3+H2OWH2co3+OH-②④①③

12Al3++3CO32+3H2O=2Al（OH）31+3CO2tC

43.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

电离常数Kal=5.0xl07

Ka=1.8x105Ka=4.3x|O10

（25C）Ka2=5.6xl0"

①0.1moI/LNaCN溶液和0.111101儿〃14（：03溶液中，《^\1-）c（HCO3，）（填“〉

或“=”）。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2cO3,

其pH由大到小的顺序是（填编号）。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是o

④室温下，一定浓度的CIhCOONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因

试卷第18页，总22页

是,溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH)=。

(2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH[=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2s与pH=ll

的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为.

(3)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL(M00mol/L的某氨水溶液，滴定

曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为

+

②b点所示的溶液中C(NH4)-C(NH3H2O)=(写出准确数值)。

(4)在溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的

物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为：该二元弱酸

的一级电离常数为Kal,则pKa^-lgKal22.

100,

/、7.18.50%)

l(i?9L56%j"Y"

0810

pH

【答案】vCBACN+CO2+H2OHCN+HC03fCH3COO+H2O

CH3COOH+OH1.8x|049:1c(Cr)>c(NH.+)>c(H+)>c(OH)2c(H+)一

2c(OH-)HSO/1.91

44.电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列

问题:

(l)NaHC(h溶液中共存在一种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为

⑵常温下，物质的量浓度均为0.lmol/L的六种溶液

@NH4NO3®NaCl®Na2COj®H2SO4®NaOH®CH3COONa,pH从大到小排列顺序为

⑶常温下，CHjCOONa的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子

方程式表示)；

(4)泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。

⑸联氨(又称肿,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二

元弱碱，在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式

⑹碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8xlO-9)°CaCL溶液与Na2c溶液混合可形成CaCO3

沉淀，现将等体积的Na2c0.3溶液与CaCh溶液混合，若Na2c溶液的浓度为

2xl0Tmol/L,则生成沉淀所需CaCb溶液的最小浓度为。

【答案】7c(Na+)+c(H+)=2c(CO?-)+c(HCOy)+c(OH)⑤,③：②，①,④碱

CH3co0+H20rCH3COOH+OHAl3++3HC0y=A1(OH)31+3co2T

N2H4+H2O-N2H5++OH-5.6x10'mol/L

45.一般来说，较强酸