鲁教版九年级化学知识点

第一单元步入化学殿堂

第一节奇妙的化学

一化学研究对象

化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学

【知识解读】

1.组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。

2、结构：指物质一个分子中有几个原子与原子间的结合方式。如居所

示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是

由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如

图。一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。所以，虽然他们

组成相同但是结构不同，而不是同一物质。

4、

二物质的变化与性孽偏船

没有生成新物质的变化

了变化t化学变化

生成新物质的变化

物质r

I枇居物理性质不需要发生叱学变化就能表现出来的性质

性质文化学性质

物质发生化学变化时表现出来的性质

【知识解读】

1.物理变

化与化学

物理变化化学变化

变化

概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化

区宏观没有生成新物质有新物质生成

别构成物质的微粒（分子、原子、

化学变化中，分子分解成原子，原子

离子）本身没有变化，一般只

再重新结合成新的分子。即分子本身

微观是构成物质的微粒之间的空

发生了改变。

隙发生了变化。

不但是物质的状态、形状发生改变，

一般是物质的状态、形状发生且常伴随发光、放热、变色、产生气

外观特征

改变体、生成沉淀等现象

在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变

联系化。

注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂

的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新

物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。

2.物理性质与化学性质

性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化

表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无

损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性

质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表

现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是

性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如

果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三.绿色化学（热点）

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不冉

使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿

色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是

化合反应。

常见的污

染：污染物原因治理办法

回收利用废旧塑料制品，使

乱抛弃废旧塑料

白色污染废旧塑料用新型可降解塑料

制品

合理使用化肥，用无P洗衣粉

水体富含N、滥用化肥、含P洗

水体富营养代替含P洗衣粉，生活污水处

P、K等营养衣粉的使用、生活

化理后排放。

物质污水

臭氧层空洞氟利昂含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱

节能减排，开发利用如氢气、

全球气候变

二氧化碳燃料燃烧太阳能等

暧

减少化石燃料的使用，工厂

SO2.NO2煤碳燃烧、硫酸工

酸雨废气、汽车尾气处理后排放

厂废气、汽车尾气

第二节化学之旅

一、科学探究

科学探究一般包括提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、

进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节

二、实验现象和实验结论

描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论

【知识解读】

1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变

色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描

述现象时不能出现生成物的名称。

3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时

不能将二者混淆。

三、探究蜡烛的燃烧：

L观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛

燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒

出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。

2.检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有

水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅

速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。（或，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰

水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳

3.探究蜡烛燃烧时，要先气化，再燃烧。

用生烟钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附

近。一段时间后，用火柴在尖嘴处点燃。可观察到由烛芯导出的气体能

够燃烧，说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。蜡烛燃烧时，要先气化，再

燃烧。

4.证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体

小颗粒：

用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。

第三节走进化学实验室

一、化学常用实验仪器（重点）

记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作

方法以与使用时的注意事项。

、—「n

1、试管

用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热

和收集少量气体。

使用注意事项:

①夹持试管时，试管夹（或铁架台的铁夹）,从试管底部套入，夹在距试管口

1/3—1/4处（中上部）。

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取

1-2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取l-2mlo对试管内的

液体加热时，液体药品不得超过试管容积的1/3o

③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对

准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底

使试管破裂）。

⑥试管可以直接加热。

—400ml

2、烧杯—200

用途：常用作盛装液体，用作反应容器、烧杯

配制

溶液、加热液体药品等。

使用注意事项:

①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3.酒精灯

用途：是实验室常用的加热仪器

使用注意事项：

①酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3,不得少于其容积的1/4

②酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。其中，外焰温度最高，加热时要用

酒精灯外焰加热。灯芯接不能触玻璃仪器。

③酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,

也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。

④酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。

⑤用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、

蒸发皿（陶瓷）,燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。

⑦万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

4.量筒

用途：用于测量液体体积

使用注意事项：

①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其

它任何用途。

②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。且量筒的量程要尽量接近于所

测液体的体积。

③读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低处相平

④“俯大仰小”（虎大羊小），即：

俯视读数时：测得值〉实际值；仰视读数时测得值〈实际值

5.托盘天平和跌码

用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。（量程为100g的

天平，跌码：50gl个、20g2个、10gl个、5gl个；游码示数最大为5g,分度值

为0.1g）

使用注意事项：

①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。

②天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上

等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃

器皿中称量。

③取用跌码要用镜子夹取，不能直接用手拿。

④正确称量为“左物右码”，即.称量物放在左盘,磋码按由大到小的顺序

放在右盘。读数时：

左物右码，贝IJ：m药二m硅码+m游；错误操作错为右物左码，贝1J：m药

品二m法码-m游码

⑤称量药品质量分为两种情况：

一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减跌码和移动游码

使天平横梁平衡。（54码由大到小依次添加）如果天平横梁不平衡，则通过加减跌

码或移动游码使天平衡梁恢复平衡；

二是称量一定质量的药品：应先向右盘放跌码，调节好游码，再向左盘加药品至

天平横梁平衡。如果天平横梁不平衡，则通过加成药品使天平衡梁恢复平衡。

6.胶头滴管

用途：用于移取和滴加少量液体。

使用注意事项：

①使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防止液体试剂进

入胶头而使胶头被腐蚀。

②滴管不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方l-2cm处（防

止滴管沾上其他试剂而污染药品）。

③胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶，要挤入废液缸或指定容器内。

用过后应立即洗涤干净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用，不能互相交换。滴瓶上的滴管中用剩药品要挤回原瓶,

不能挤入废液缸。

7、集气瓶（瓶口是磨毛的）——玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要

做磨砂处理）

用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反

应。不蒂

使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比厂

空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，瓶塞要倒放在桌面上洗气装置

集气瓶要倒立。

8、广口瓶（内壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

细口瓶盛装成性药液

9、细口瓶

用途用于盛放液体试剂

使用注意事项：

①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。

（2）存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

11.长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗

的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可

控制液体的用量

13.试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在

试管的中上部。夹有试管时，手不能接触试管夹短柄。

14.铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

15.燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

二、化学实验基本操作（重点、热点）

L药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔

凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道C

注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室,

应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A:固体药品的取用

取用块状固体用镜子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把

容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体

操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直

立）

B：液休药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶

口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。）

2.物质的加热

A.给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

B.给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、珀期

注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底

部不能触与酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放

在桌面上，应放在石棉网上。

3.溶液的配制

A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有宽拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时

一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C:一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4.过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用

过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；

“二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘；

“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤

纸处③漏斗末端紧靠烧杯内壁

注意：

(1)向漏斗中添加液体，不能直接倾倒，要用玻璃棒引流。

(2)不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度，否则会弄破滤纸。

(3)过滤中常见问题分析：

过滤速度太慢：①过滤前没有先进行明机沉降，液体里不溶物太多，堵塞了

滤纸。②滤纸没有紧贴漏斗内壁。

滤液浑浊：①操作不慎导致滤纸破损。②液面高于滤纸边缘③烧杯没有清洗干

净

5.蒸发与结晶

A.蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、

铁架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时

就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用均端钳夹持,

用后放在石棉网上。

B.结晶是分离几种可溶性的物质。

蒸发结晶

结晶《r

L降温结晶

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶。

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶。

6.仪器的装配：一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口

有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可

加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可

用洗衣粉或去污粉刷洗c清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也

不成股流下，而均匀地附着一层水膜时就表明已洗涤干净了。

9、常用的意外事故的处理方法

A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

B:酸液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎沾在皮肤上应先用大量的

水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗,

再涂上硼酸溶液。

10、气体的制取、收集

A.常用气体的发生装置

a.反应物是固体且需要加热

注意事项：①添加药品前应先检查装置的气密性。②酒精灯内酒精，不得少

于酒精灯容积的1/3,多于酒精灯容积的2/3,要用酒精灯外焰加热。③铁架台铁

夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处。④药品要平铺在试管底部。⑤

加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。⑥试管口要略

微向下倾斜。⑦如果是用高镒酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防

止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高镒酸钾而变红。

b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体

从长颈斗中逸出）

该装置的一些替代装置：

&uL官邮

底部有孔

的试管

・稀盐版

B.常用气体的收集方法

①排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO-有毒、N2-密度与空气接

近、NO-要与空气中的氧气反应，只能用排水法）

②向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO2.HCI都能溶于水，只能用向上排空气法）

③向下排空气法适用于密度比空气小的气体

注意：①用排空气气法收集气体时，导管应伸入瓶底。，②有毒、有害气体以与密度与空气接近

的气体不能用排空气法收集。

C.多用途装置

①用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管

（b）排出。

②向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。

③向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。

④用作洗气装置

11.气体的检验和验满：

02的验满：将带火星的木条靠近集气瓶口。鉴别02:将带火星的木条申入

到集气瓶内。

CO2的验满：将燃着的木条靠近集气瓶口。鉴别CO2:将二氧化碳气体通入到用

澄清石灰水中。

第二单元探秘水世界

第一单元运动的水分子

一、微粒观点

1.物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的

2.构成物质的微粒在不断的运动

3.微粒之间有间隙

4.分子间存在相互的作用力

【知识解读】

L构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子。它们的体积质量都很小，肉眼

看不见。灰尘满天就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小

颗粒，不是微粒。

2彳散粒运动与温度有关温度越高，微粒运动越剧烈；

3、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷

缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。

4、水的三态变化就是由于水分子间的间隙发生了变化，导致了水的状态改变。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，分子间作用力戒小，水由液态

变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小,

分子间作用力增大，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

二、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质

混合物：由种物质组成的物质

【知识解读】

1.从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种

以上的分子构成的

2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是

混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的

空气是混合物，冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯

净水”“蒸僧水”时才是纯净物。

三、水的净化方法（重点、难点）

水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、过滤（除去

水中不溶性固体杂质）、吸附（用活性炭除去水中的异味和色素）、蒸发结晶（从

溶液中获得可溶性固体）、蒸镭（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的

蒸得水是纯净物）、消毒杀菌（工业自来水用液氯）。

【知识解读】

L沉降包括静置沉降和明矶沉降。

2.明研：加速水中的悬浮杂质的沉降活性炭：具有吸附作用，可吸附水中的

异味和色素。氯气、漂白粉：消毒杀菌

3.吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是

不能除去溶于水的杂质，所以过滤后的水是混合物，不是纯净的水；要除去水中

可溶性杂质，可用蒸循法。

4.蒸镭与蒸发的区别：蒸储和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热

煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸锵是加热煮沸并把水蒸汽冷

凝，目的是得到蒸储水。

5.饮用水：纯净水一长期饮用降低免疫力；矿泉水一矿物质适中，才是健康水；

自来水一含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才能饮用。

四、有关实验

1.证明过滤后的水不是纯净的水，里面还溶有可溶性杂质。

操作：用胶头滴管取1滴过滤后的水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火

焰上加热，至水分消失。

现象：玻璃片上有固体残留物出现。

2.初步证明蒸镭水是纯净水：

操作：用胶头滴管取1滴蒸僧水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热,

至水分消失。

现象玻璃片上没有固体残留物出现。

五、硬水和软水：

硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水C

软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水

【知识解读】

L硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用

硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有

害身体健康。

2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现

的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。

3、硬水软化：加热煮沸，蒸镭、离子交唤法

第二节水分子的变化

一、水的分解一电解水

1.实验装置如图所示

2.实验现象：通电后两电极上都有大量的气泡产生，一段

时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3.气体检验:

将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产

生的气体是氧气；

将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝

色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢

气。

4、实验结论:

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。

化学方程式为:

2H2。通电2H21+0J

②水是由氢元素和氧元素组成的。

【知识解读】

L反应的微观过程:

a分解’.Q结合8.

d°-k8

70由电解水微观过程可知：

水分孑氧原子氢原子氧分孑氢分孑

①化学反应的实质是：分子分

解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可

以结合成分子；分子和原子都能直接构成物质。

③分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可

再分。

④原子是化学反应中的最小微粒。即在化学反应中，原子不能再分。

（⑤分子与原子的共同点：分子和原子都能直接构成物质。）

⑥化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原

子的种类、数目、质量都不变。

2.为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

3.现象要点：“正氧负氢”（争养父亲）；“氢二氧一”（亲二养一）一V氢气：V氧

气二2:1。描述体积比时要注意比例顺序。

4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：10主要原因是：a.由于氢气与氧气

在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大”在电解水

过程中会有副反应发生消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。

二、水的合成一氢气燃烧

1.氢气燃烧的化学方程式:2H2+02点燃2H2O

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。

在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】

1.纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆

炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的

爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。

2.氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物

是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气原料易得且可以循环利用。

三、化合反应与分解反应：

1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多合一）即:A+B+

C=D

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一分多）即：A

=B+C+D

第三节原子的构成

一、原子的构成

(原子核(+)—IH:

「分子一原子TI中子(不带电)

物质一原子〔核外电子(-)

J8子

构成物质的

基本微粒

'----V----z'----V----'"-------------▼--------------'

物理变化化学变化原子核反成：物理变化

【知识解读】

1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质(物质种类)的最小微粒。分子、

原子、离子都是构成物质的基本微粒。

2、分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；

联系：，①分子是由原子构成的。②分子、原子都可以直接构成物质。

3.化学变化只是研突分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化

二、关于原子的结构

1.带电情况

(1)一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

(2)原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电

荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

(3)在原子中，为了保证原子不显电性，于是有：原子序数二核电荷数二质

子数二核外电子数(该公式与中字数无关)

2.原子结构

(1)原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原

子核中只有一个质子，设有中子。如图的氢原子：

氢原子质子数中子数核外电子数

笈101

宛111

病121

(2)核外电子运动情况：核外电子围绕原子核高速运动，且分层排布。

1・20号元素原子核外电子排布规律为：2,8,8；由内到外依秩填充，第一层电

子填充满后才填充第二层。

(3)原子结构示意国

原子结构示意图

(4)稳定结构

①当最外层电子数为8个时(只有一个电子层时，电子数为2个)，即全充满,

原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属

于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)

②原子都有通过电子的得失达到稳定结构的趋势：大多数金属元素原子最

外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子达到稳定结构；大多数非金属元素

原子最外层电子数一般大于4个，易得到电子而达到稳定结构。

③元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。没有达到稳定

结构的原子，如果最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。

3.原子中质量关系

①原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子

核上。

②一个质子的质量~一个中子的质量

三、离子（重点）

1.定义：离子：带电的原子（或原子团）

2.分类

・.3.离子的形成如图

N礴^^电°

llcl+lc

C，

N.，毓）"

NaO

氯原子。、钠原子-Na

通过得失电子结合成NaCl

•.4.离子符号的书写与意义

（1）离子带电判断：

①根据原子结构示意图：

②根据化合价：离子所带的电量和电性与相应的元素化合价一致。即:

Mg的化合价为+2价，则一个镁离子就带两个单位的正电荷。

（2）离子符号的书写：

G＞表示一个镁离子带两个单位的正电荷

2Mg'

表示两个镁离子

①在元素或原子团符号右上角标出离子所带的电量和电性◊注意：电量在

前，电性符号在后。

②离子所带电量为1时,1要省略不写。阳离子：Na+、Mg2+、AI3+、NH4+;阴

离子：Cl-sSO42-等。

,&工（3）原子与离子之间通过得

■失■-U,得电子上

.阳离子--------►原子♦出'上—阴离子-7-Z-J.n-T-4.i/l++±八X.XQ.

失电得电子失电子子而相互转化。在转化过程中

质子、中子不发生得失。

四、相对原子质量

L相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12

（约1.66xl0-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对

原子质量。（符号:Ar,单位：无、或为1）

2.表达式

=质子数+中子数

五、元素周期表简介（热点）

1.元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。

2.元素周期表的结构：共有7个横行18个纵行“每一个横行叫一个周期（每个

周期电子层数相同，最外层电子数由1-8递增）；每一个纵行叫一个族（最外

层电子数目相等，电子层数递增）

3.在原子中：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数

4、在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：

第四节元素

一、兀素

1.元素：具有相同的核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。

2.元素符号的书写方法与其含义

元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。

元素的意义：

①宏观意义表示一种元素:H—表示氢元素,Fe—表示铁元素

②微观意义表示该元素的一个原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁

原子

③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成

的单质：Fe—表示单质铁,但是H就不能表示氢气,因为氢气不是由原子构成而

是由分子构成的。

【知识解读】

1.元素种类由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同,

不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14,它们质子数都是6,但是

C-12有6个中子而C-14有8个中子。

2.元素即包括该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。

注意：大骨汤可补钙、铁锅做饭可补铁。这里“钙”、“铁”是指元素。

3、具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。例如：分子和原子团,

NH3与钠原子Na它们都是10个质子。

元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质；分子、原子是微观概念，既有种类也有个

数，说构成。

XX（物质）是由组成。（填“元素”）。例：水是由氢元素和氧元素

组成的）

5、xx（物质）是由构成。（填“构成物质的基本微粒——分子、

原子、离子。例：水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。）

元素分类：

c金属元素元素名称有“车”旁组成的单质是金属单质

（原子的最外层电

子数少于四个,多失（汞-Hg除外）

电子）元素名称有“石”旁组成的单质是气态非金属单质

一非金属元素

I元素名称有“气”头组成的单质是固态非金属单质

兀素\（原子的最外层电

元素名称有”旁组成的单质是液态非金属单质

于数大于四个，易得“7

电子）

稀有气体元素元素名称有“气”头组成的单质是稀有气体

（原子达到了枪定

'结构也以发生电子

得失）

兀素的存在:

地壳中的元素：0、Si、Al、Fe、Ca；

海水中:0、H、Cl、Na、Mg；

人体中Q、C.H、N；

空气中：N、0；

7.元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻

病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良；

aa

二、单质和化合物11

单质：由一种元素组成的纯净物。单质化合物

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

【知识解读】

1.单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元

素组成的物质是单质”这种说法就是错误的，这种物质既可以是单质，也可能是

由同种元素组成的两种单质的混合物。

2、单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化X”、“几x化

几X”或"X酸X”。

3.单质与化合物的区别与联系

物质单质化合物

单质是由同种元索组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净

（宏观）物（宏观）

区别

其分子由同科元素的原子构成其分子由不同种元素的原子构成的

（微观）（微观）

转化：不同单质进行化合反应可变成化合物，某些化合物分解也可得到

联系

单质。

三、物质初步分类

，混合物

物质「单质

纯净物Y

I化合物

1.纯净物与混合物的区别方法：

①常见的混合物：自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金、纯净的空气都

是混合物；

②纯净物一般都是按化学名称命名。注意：冰水混合物，金刚石等是纯净物

2、化合物与单质的区别方法：

①根据化学式判断

②根据物质名称判断：

单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；

化合物一般为“x化X”、“几x化几x”或“X酸x合

第三单元溶液

第一节溶液的形成

一、物质在水中的分散

被分散的物分散形式静置外观均_稳定

质性性

以固体小颗粒

悬浊不均不稳

不溶性固体的形式分散到卜沉浑浊

液定

水中

乳浊不溶性液体以小液滴形式上浮分不均不稳

浑浊

液（油）分散到水中层定

以分子或离子

溶澄清透

可溶性物质形式分散到水不分层均一稳定

液明

中形成的

二、溶液

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物

溶质：被溶解的物质

溶剂：起溶解作用的物质

1.溶液的外观：澄清透明。（溶质是以肉眼看峥不见的分子或离子形式分散到

溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）

2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物

3.溶质、溶剂的判断

①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂

②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶

剂。

4、溶液的命名：“xx”（溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说

溶剂水。氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以口L做“氯

化钠溶液”O

注意一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水；氢氧化钙溶液——石灰水；

碘的酒精溶液——碘酒。

三、溶解时，吸热、放热现象

溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓

硫酸

溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸镂晶体

氯化钠溶于水既不吸热也不放热

四、溶液的性质

①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产

生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为:

NaCI=Na++CL-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液

蓝色溶液（含Cu2+）:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液（含Fe2+）:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液（含Fe3+）:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高镒酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

五.饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液,

就是该溶质的饱和溶液。

注意：

⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液:

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g,20C。时氯化钠饱和溶液”，

而不能说"100g氯化钠饱和溶液”

2.饱和溶液与不饱和溶液判断：

①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存

在，则溶液达到饱和状态。

©向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和

状态。

③略微改变温度观察是否有晶体析出。（固体溶质一般降温，氢氧化钙溶

液升温）

3.影响物质溶解能力的因素：溶质、溶剂的种类，温度。

①一般情况下，固体溶质在水中的溶解能力，随温度的升高而增大；氢氧化

钙在水中的溶解能力随温度的升高而减小；氯化钠在水中的溶解能力随温度变化

不大。

②一般情况下，油不能溶于水，但是油与油之间能够互相溶解；一种物质只

要能够溶解，不能溶于水，就一定能溶于油。

4、饱和溶液与不饱和溶液的转化：

减少溶质、加入溶剂、升温（氢氧化钙溶液降温!

饱和溶液而\溶质、蒸发溶剂、降温（氢氧化钙溶液升温）不饱和溶液

六、乳化

乳化：不溶性油在乳化剂的作用下，以小油滴的形式，相对稳定、均一的分散

到水中的过程。

乳化剂：起乳化作用的物质。乳化剂具有乳化作用，生活中的洗涤剂是常见

的乳化剂。

乳液：在乳化作用下得到的分散体系。

①乳液的性质：乳液不是溶液，因为乳液是以小油滴的形式分散到水中，外

观一般是浑浊的。乳液具有相对的稳定性和均一性。乳液属于混合物。

②乳化原理

乳液与溶液的简单判断方法：就是判断是否使用了乳化剂（洗涤剂）

第二节溶液组成的定量表示

一、溶液组成的定量表示的方法

溶液质量二溶质质量+溶剂质量

溶质质量溶质质量

溶质质量分数=---------------X100%=----------------------------------------X100%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

1.溶质是指实际存在于溶液中的物质。如Cao+H2O=Ca(OH)2,则生石灰

氧化钙溶于水后，溶质就不是氧化钙而是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙。

2、溶质的质量是指实际溶解于溶液中的溶质的质量。如50g氯化钠在100g

水中充分溶解后，过滤，得13g氯化钠晶体。则所得氯化钠溶液中溶质质量就应

该是50g-13g=37go

二、溶液的配制：

1、配制溶液的步骤：

►计算一►称量一►溶解一＞装瓶存放

(1)计算：固体计算出质量，单位一般为g,液体要计算出体积，单位一般为mlo需要用到的公

式除了溶质质量分数公式外，还要用到密度公式：

(2)称量时，固体用天平称出质量，液体要用量筒量出体积。

(3)配制溶液时，为了加快溶解速度，要用玻璃棒不断搅拌。

(4)装瓶存放时要在试剂瓶上贴上标签。标签内容至少应该有：溶液

名称，溶质名称，溶质质量分数。

2.配制溶液所需器材：

(1)溶质为固体时：天平、量筒、(胶头滴管)、烧杯、玻璃棒、(试剂瓶)

(2)溶质为液体时，只是不需要天平。

3.常见溶液配制

(1)用纯净物配制溶液：如：用氯化钠和蒸储水配制50gl0%的氯化钠溶液。

(2)溶液稀释(用浓溶液配制稀溶液)

方法一：加入溶剂

加入溶剂后，所得溶液与原溶液的关系：

溶质质量=原溶液中溶质质量

溶剂质量二原溶液中溶剂质量+加入的溶剂质量

溶液质量二原溶液质量+加入的溶剂质量

即加入溶剂前后溶质质量不变，溶液和溶剂质量都同时增加，增加的质量等于

加入的溶剂质量。

例：要配制lOOglOK的氯化钠溶液，需要20岫勺氯化钠溶液多少g?需要加

水多少ml?

解：设需要20%的氯化钠溶液的质量为X,根据题意得：

解得X=50g

需要加入的水的质量为：100g-50g=50g

需要加入的水的体积为：

答：需要需要20%的氯化钠溶液的质量为50g,需要加入的水的体积为

50mlo

方法二：减少溶质【降温结晶）

降温结晶并过滤后所得溶液与原溶液的关系（不考虑结晶水合物）：

溶质质量二原溶液中溶质质量-析出的晶体质量

溶剂质量二原溶液中溶剂质量

溶液质量二原溶液质量-析出的晶体质量

即：降温结晶后溶剂质量不变，溶质质量和溶液质量同时减少，戒少的质量

等于析出的晶体质量。

例：20C。时，将100g20%的硝酸钾溶液降温到10C。，并在10C。将析出的晶体过滤

干燥，得干燥的硝酸钾5g。然后将降温结晶后的硝酸钾溶液温度恢复到20C。，则

此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？

（3）溶液浓缩

方法一：蒸发溶剂

蒸发溶剂后所得溶液与原溶液的关系：

溶质质量二原溶液中溶质质量

溶剂质量二原溶液中溶剂质量-蒸发的溶剂质量

溶液质量二原溶液质量-蒸发的溶剂质量

蒸发溶剂后，溶质质量不变溶剂质量、溶液质量同时减少，减少的质量都等于

蒸发的溶剂质量。

方法二：加入溶质

加入溶质后所得溶液与原溶液的关系:

溶质质量二原溶液中溶质质量+加入的溶质的质量

溶剂质量二原溶液中溶剂质量

溶液质量二原溶液质量+加入的溶质质量

加入溶质后，溶剂质量不变，溶质质量、溶液质量都同时增加，增加的质量等

于加入的溶质质量。

例要将lOOglO%的氯化钠溶液的溶质质量分数增加为原来的两倍，则需要蒸发水

多少g或者需要加入氯化钠多少g

（4）溶液混合

两溶质、溶剂相同，溶质质量分数不同的溶液混合，混合后所得溶液的溶质

质量、溶剂质量、溶液质量都等于混合前的溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质

量之和。即:

混合后溶液溶质质量分数=今溶液中¥譬号+鬻饕曹质质量*«%

A溶液质量+3溶液质量

第四单元我们周围的空气

第一节空气的成分

一、空气的组成

空气的成分（体积分数）：

氮气（N2）:78%氧气（02）:21%稀有气体:0.94%

二氧化碳（CO2）:0.03%其他气体和杂质约占0.03%

【知识解读】

(1)空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5,氧气约占空气

总体积的1/5o

(2)要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。一般情况下，气体和液体

的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二、空气中氧气的体积分数的测定

1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气,

则反应后样品减少的体积就等于样品中空气的体积。

药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。常用铜丝(铜粉)、红

磷、白磷来除去气体中的氧气。

2.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：

实验原理:4P+502点燃2P2O5

实验装置

实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到

室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：a、空气中，氧气约占总体积的1/5；b、该实验证明空气是由多

种物质组成的混合物；c、该实验证明，剩余的气体(主要是氮气)化学性质稳定,

不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

该实验应注意：a.实验前应检查装置的气密性如果气密性不好装置漏气，所

测结果会偏小；b.红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏